DE SESQUIOXYDE DE FER. DE SESQUIOXYDE DE MANGANÈSE

Solutions jaunes ou d’un rouge jau- Solutions à peine colorées, nâtre. Elles rougissent le tournesol.

Potasse et ammoniaque.

Précipité volumineux d’hydrate de Précipité brun, sesquioxyde coloré en rouge brun.

Carbonates alcalins.

Précipité rouge brun de sous-car- Précipité brun. ^

bonate de sesquioxyde.

Carbonate de baryte.

Précipité même à froid. Ce qui per- Rien, met de séparer le fer du manganèse.

Hydrogène sulfuré.

Dépôt de soufre. Dépôt de soufre.

Sulfhydrate d’ammoniaque.

Précipité noir. Précipité couleur de chair,

Ferrocyanure de potassium.

Précipité bleu de Prusse. Pas de précipité.

Phosphate de soude.

Précipité blanc jaunâtre de phos- Précipité blanc quand les dissolutions

phate de sesquioxyde. sont neutres.

Outre ces caractères, les sels de fer donnent au chalumeau avec le borax des perles rouge foncé dans la flamme intérieure et vertes dans la flamme extérieure, tandis qu’avec un peu de carbonate de soude et de salpêtre, dans la flamme extérieure les sels de manganèse donnent une masse fondue d’un beau vert bleuâtre (MnO®,KO manganate de potasse). Avec le sel de phosphore ou le borax, dans la flamme extérieure, ils donnent une perle rouge dont la coloration disparaît dans la flamme intérieure pour reparaître au feu d’oxydation. — M. Braun, chimiste allemand, a donné tout récemment un modus faciendi pour constater la présence de petites quantités de manganèse dans certains minerais.

A l’extrémité d’un fil de platine on souffle une perle de pyro-

phosphate de soude, on ajoute la substance raagnésifère et on maintient dans la flamme d’oxydation pendant deux minutes ; on laisse refroidir et on ajoute un peu d’acide azotique, et la perle devient aussitôt violette à cause du sesquioxyde qui s’est formé.

L’auteur obtient la même coloration par voie humide en faisant bouillir avec un peu de peroxyde de plomb une dissolution de pyrophosphate de soude à laquelle on avait au préalable ajouté la substance magnésifère. Après la filtration le liquide est devenu brun ; il devient violet par l’addition d’acide chlorhydrique. Cette coloration disparaît à l’ébullition.

L’extrême abondance du fer dans la nature a rendu ses usages très-nombreux. Sa métallurgie occupe un rang des plus importants dans l’industrie et tend tous les jours par ses perfectionnements à s’élever de plus en plus dans l’échelle industrielle. Les usages du manganèse sont beaucoup moins nombreux.