Sa constitution doit être

1 Atome acide carbonique. .. . 2,75... 13,71

î Atome oxide d'argen 14,73... 84, 29

] 4. Borat»;

Esp. 4- Borate d'argent. L'acide borique n'a point d'action sur l'argent ; mais on peut former le borate d'argent en versant une dissolution de sous-borate de soude dans du nitrate d'argent liquide. Le sel se précipite sous la forme d'une poudre blanche insoluble, qui n'a point été examinée. „, ,

hsp. 0. Phosphate d argent. L acide phosphorique n a aucune action sur l'argent. Il ne peut se combiner qu'avec son oxide. Lorsqu'on verse de cet acide dans une dissolution de nitrate d'argent, le phosphate d'argent est précipité sous la forme d'une poudre jaune. Ce sel n'est pas soluble dans l'eau, mais il Test dans un excès de son acide. Lorsqu'on le chauffe fortement dans un creuset, il s'en sépare un peu de phosphore , et il se réduit en phosphure d'argent a. Ce sel se dissout dans l'acide nitrique. Chenevix a fait voir qu'en le faisant bouillir avec une dissolution d'un hydrochlorate terreux, en proportions convenables, il se forme en mêmetemps un chlorure d'argent et un phosphate de la terre, qui sont l'un et l'autre insolubles; de sorte que le liquide est dépouillé en totalité de sa partie saline.

Berzeiius, en mêlant une dissolution de phosphate de soude avec du nitrate d'argent, obtint un sesquiphosphate à l'état d'une poudre jaune insoluble, ne contenant pas d'eau de oristallisation. Ce sel était composé de 1 atome acide phosphorique. et 1 i atome d'oxide d'argent, ou, ce qui est la môme chose, de 2 atomes acide et 3 atomes d'oxide. Ses parties constituantes sont :

Base 82,975 .... 85,i

100,000 100,0 Esp. 6. Sulfate dy argent. L'acide sulfurique n:altaque pont6' s :-

1 Bergman. II , 3qt.

2 Fourcroy. VI, 34o.

3 Berzeiius , Ann. de Chim. et Phys. II, i63.

4 Composition thûorctiquc.

f2§ DES SELS.

l'argent à froid ; mais lorqu'on fait bouillir de cet acide sur le métal réduit en poudre, il y a effervescence, produite par un dégagement de gaz acide sulfureux, et l'argent s'est pris en une masse blanche qui se dissont dans l'acide sulfurique étendu. Cette dissolution, limpide et sans couleur, donne, par l'évaporation , des cristaux de sulfate. d'argent. Ces cristaux sont blancs et brillans, et sous la forme de prismes tris-fins.

Fropriétcs. Ce sel exige, suivant Wenzel, 87,^5 parties d'eau pour se dissoudre dans ce liquide C'est par cette raison qu'en général il pst précipité à l'état d'une poudre blanche, lorsqu'on verse de l'acide sulfurique dans une dissolution qui contient de l'argent. Il se dissout sans se décomposer dans l'acide nitrique l ; au feu}, il fond , et à uue grande chaleur il se décompose en donnant de l'acide sulfureux, du gaz oxigène, et l'argent est réduit. Exposé à la lumière, ily éprouveune décomposition lente, il est aussi décomposé, i.° par les alcalis , les terres alcalines et leurs carbonates-, 2.0 parles hydrochlorates phosphates et Huâtes.

100 parties d'argent, précipité de sa dissolution par fa^ ride sulfurique, en fournissent, suivant Bergman", i34 de sulfate. C'est donc évidemment un composé de

I Atome acide = 5 25, 5i

1 Atome oxide z=z i^~S 74,69

Esp. 7. Sulfite d'argent. L'acide sulfureux n'a aucune action sur l'argent, mais il se c mbine facilement avec son oxide. Le sulfite que produit cette union est en petits grains bril- )ans. 11 a une saveur acre et métallique. Il n'est que très-peu soluble dans l'eau, et par conséquent l'acide sulfureux occasionne un précipité blanc de sulfite dans les dissolutions d'argent. Lxposé à la lumière le sulfite d'argent brunit. A une forte chaleur il se dégage de l'acide sulfureux, de l'acide sulfurique, et l'argent est réduit,

Qn peut obtenir aussi le sulfite d'argent en mêlant ensemble des dissolutions de suinte d'ammoniaque et de nitrate d'argent. Wais si on ajoute du suinte d'ammoniaque en excès, le sel

1 Klaproih.

1 Opusc. II , 3gi.