CHAPITRE XIV

Détermination de l’acide d’un sel simple soluble dans l’eau.

84. Le tableau suivant indique la marche à suivre pour la détermination de l'acide d’un sel simple soluble dans l’eau. On pourrait peutêtre, quand on n’a à rechercher qu’un seul acide dans un sel soluble, avoir recours à une méthode plus rapide ; mais la marche que nous donnons est semblable à celle qui nous servira ultérieurement pour les mélanges de sels ; aussi n’aurons-nous que peu de modifications à y apporter, et ce premier exercice pourra servir de préparation à la recherche des acides dans le cas général ( voir 33, p. 43) : on trouvera, dans le chapitre XV, le détail des réactions qui nous serviront à caractériser les divers acides.

DÉTERMINATION DE L’ACIDE d’üN SEL SIMPLE SOLUBLE DANS L’EAU. 83

Détermination de l’acide d’un sel dissous dans l’eau.

a .me/!! se ^-gage un gaz troublant Veau de chaux Carbonate

/I se dégage de l’acide sulfhydrique (odeur, sel de plomb).. . . Sulfure

Il se dégage des vapeurs nitreuses " Azotite

Il se précipite du S (unep. du pr. lavé et chauffé avec do V azotate de K donne du sulfate reconnaissable par un sel de Ba) et SO* est mis en liberté Hyposulflte

' La liq. distillée a une odeur de SO5; elle décolore Viodure de K induré en donnant bü3, et les acides ne précipitent pas de S dans la liq. prim. Sulfite

p. de la liqueur ajouter à froid un lég.

exe es d’acide sut /'ur. étendu

Distill.W-a liq.distilléea l’odeurde/La liq. prim. ne précipite en bleu ni lessefs .11.111 q u elq. J1 essence d amandes amè- 1 de prolo, ni ceux de peroxyde de Ter .. . . Cyanure simple q\ gouttesY'es.; avec de la potasse AEWq précipite en bleu les sels de per. de fer Ferrocyanure l' (2). /puis du sulfate ferreuxell - - pmi. — Ferrie van ure

'du. per chlorure de ferjD&ns le cas du cyanure de II y, traiter par SU J

U\ on a (lu 6MPour mettre en liberté l’ac‘. cyanhydrique,

(Si la< liqueur

n’est

pasaci de et s’il peut y avoir CO! recueillir le gaz dans de Veau de chaux.)

I de Prusse.

. , , ., — „ Cyanure

(comme plus haut de mercure

Azotate

(Neutraliser à chaud par le car-l Faire bouillir une autre p. avec du Distill.rc,na<e.de baryte précipité; (il \hitrale d’ Ag . Pr. noir d’Ag réduit. — la nlus1™*; aJ°uter une goutte de »er-lEvaporer à sec une autre p. et chaufgrandes l‘0, urf /flrneutre, étendu, à)fer avec SO* et alcool : dégagement p. du Ii-)u,ne P; Coloration rouge foncé. \\d'élhcr formique (odenr de rhum). . Formiate

.|uido. ftîîitraVe1’ n’esYS où ïYcàJ’Tâl0” obUe,lt (ians l’essai précédent

liqueTse dtoforê. Tïïf s0> "« dégagement

\dether acehque (odeur) Acétate

Au résidu, ajouter de la tournure de Cu et SO3 concentré , s’il est nécessaire,

\U se dégage des vapeurs nitreuses

1 Précipité . 0n( , e+

l’analyse d’a- Si on trouve Sn, Sb, As, on a 5 AnSmoniate

près la métho-< p ^.utimoniate

de indiq.pouriLe pr. de sulfure d’As ne se forme à froid que très 6

.taux, (lentement. On le termine à chaud Arséniate

On ajoute AzHJ à une(?? ■ verdâtre , Chromate

petite j). à chaud (3).ytQueur- — Ajouter du suif hydrate d’amm.

(pr. couleur chair Manganate ou Permanganate

Ré- (complètement insoluble dans HCl Sulfate

sidu jffclatmeux etsoluble partiellementdans//67

(concentré Silicate

Vérifier sur une petite p.

si la liq. prim précipite par 1 e carbonate di soude, et dan; ce cas. en ver ser dans h reste de la liq jusqu’à plusde pr.; filtrer, aciduler légèrement la liq. I filtrééparM30B . .

etfaire bouillir I lA(lpour chasser! no.n COL / Pré-

/ cipi-

Faire passer fIS dans une p.delaliq.aciluléepar AzO»

ïn chauffant, s’il ne se pro luit pas de pr i froid. Si on ibtient un pr.

nôme forme le S, faire passer HS eu ixcès dans la otalité de la iq.aciduléeen ipérant à ;haud, s’il est técessaire (3).

Ajou

ter

Pa‘- reste US. J (j e

Chas-\

Pré-

cipite

Le traiter par HCl faible en

sei-

par

bulli-

tion.

Evaporer à sec! par iS03-f- alcool; flamme verte. Borate une p. et traiter jpar SO3 dans une capsule de Pt; le résidu : (vapeur corrodant le verre Fluorure

Neutraliser une p. par rprécipitè Oxalate

Ha-0 ; ajouter un excès \Liqueur. Y rchercher d ac. acétique et verserjl’acide phosphorique par une s. d’un sel de chaux(le molybdate d’amm. . . . Phosphate Si le pr. barytique noir-/ La liq. concentrée et aden ià>(ci ,Par,a calcination,; ditionnée d’une sol. satulêoer rechercher les ac. tar- rée de chlorure de polaswpA„[~ itriciue et citrique dansismmdonne un pr decrême

, “/evrèsl > ucjiiai«(uwtuunneunpr aec?

de (tAoesi-^ Isa dissolution chlorhy-lcfe tartrepar l’agitat.,

n/T. ** I If rirtllA nrlrlitinnnnA ^ 1 /-» 1 f . a .1,1 • . n i

ba-

ryte

satu-

rée

excès

drique additionnée âeltout après addif. d’alcool. Tartrate violet d aniline, dansfOn verse une goutte de laquelle on verse goutte lia liqueur dans un grand a goutte BaO jusqu’à/excès d’eau de chaux: ce que la coloration! on obtient à chaud un \rei te due à IIQ ait dis- précipité qui disparaît paru, tout en laissant laj ou du moins s’éclaircit react. acide au tournes.! par refroidissement Citrate

— . , blanc. Une goutte d'eau de Cl, agitée avec

Y ajouter! . ?'.ya ICL Pr*m-> ne met pas de Br en liberté

un excès FSV^Çt ne colore pas le CS * Chlorure

d’ac. azoti-{ W rAau”f/ ^lle ffoutte d’eau t brun Bromure

que, puis] ^ colore le CS 3 en l violet Iodure

bulli-

tion

Liqueur.

d’a z o t a l el Liqueur. La liq. prim.évap. et cale. donne une sol. d argent. [ qui,addit.d ac.azot.pr.en blanc parle nitr d’an,

m t, . , - - -pr.en blanc par le mïr.d’aro. Chlorate (6)

y DaKSc«sPùteS ata'lta tïV ’0Ul,?olcr "T •» caraCériscr.

«ut être faite sur la sol. prim. ’ a recfierche des ac. sulfureux, formique et acétique

(3) Voir la remarque 2, p. 103.

® lï Pttelpitor le. »l.do B*, irécipiteraient le nitrate d’argent. ’ 7 ’ un /trio ou ferrteyanure, les acides de ces sels

(6) Ou perchlorate, si la liq. prim. n’est pas colorée en jaune par SO 3 concentré.