Ammoniaque et Sels ammoniacaux

L ammoniaque ne doit pas donner de résidu par évaporation. — Chauffée avec de l’eau de chaux, elle ne doit donner naissance à aucun trouble qui indiquerait la présence de carbonate d’ammoniaque. L’absence de ce dernier est importante à constater, car de l’ammoniaque plus ou moins carbonatée précipiterait les sels terreux, ce qui pourrait donner lieu à des erreurs dans les analyses. — Étendue d’eau et saturée par l’acide azotique, elle ne doit pas donner de précipité avec les azotates d’argent et de baryte. — L’acide sulfhydrique n’y doit pas produire de coloration.

Le sulfhydrate d'ammoniaque a deux usages distincts. On s’en sert, en premier lieu, pour précipiter à l’état de sulfures certains métaux dont les sels ne sont pas précipitables par l’hydrogène sulfuré en liqueur acide, tels que le zinc, le manganèse, le nickel, le cobalt ; et, en second lieu, pour dissoudre certains sulfures précipitables par l’hydrogène sulfuré, tels que les sulfures d’arsenic, d’étain, d'antimoine, d’or, qui, jouant le rôle de sulfures acides, forment avec le sulfhydrate d’ammoniaque basique des sulfosels solubles.

Il se prépare avec l’acide sulfhydrique et l’ammoniaque : on divise celle-ci en deux parties; on fait passer jusqu’à refus le gaz sulfhydrique fourni par l’appareil de Kipp (fig. 1) dans la première portion, ce qui donne du sulfhydrate de sulfure AzH4S, IIS, puis on y ajoute la deuxième portion, qui peut sans inconvénient être un peu plus considérable que la première.

Le sulfhydrate d’ammoniaque récemment préparé est incolore, mais il ne tarde pas à se colorer sous l’action de l’air, en formant d’abord un bisulfure avec mise en liberté d’ammoniaque.

2AzlI*S+0=SsAzII*-i-AzII3-t-H0

Il se produit ensuite des sulfures de plus en plus sulfurés et finalement de l’hyposulfite. A partir d’un certain degré d’altération, le soufre mis en liberté se sépare par cristallisation.