Ammoniaque NHS
Poids moléculaire, 17. — 82.35 °/0 d'azote.
Ammoniaque. L'ammoniaque existe constamment dans l'urine, dans des proportions qui varient de 0«r.6 ou 0«r.8 à ler.2 en vingtquatre heures.
DE CHIMIE PHYSIOLOGIQUE. "i;»
A l'état normal, elle a son origine dans la régression des substances album inoïdes et dans l'ingestion de sels ammoniacaux.
Ceux-ci s'éliminent sous forme d'ammoniaque s'ils proviennent d'un sel ne pouvant dégager de l'acide carbonique par décomposition (sulfate d'ammoniaque); si, par contre,
l'ammoniaque forme un sel capable de dégager de l'acide carbonique lors de sa décomposition, l'élimination se fait sous forme d'urée (formiate d'ammoniaque).
La plupart des sels ammoniacaux se dissolvent bien, ils sont volatils, ils se décomposent par la chaleur, ainsi que par l'action des alcalis fixes, qui mettent en liberté l'ammoniaque.
Les sels ammoniacaux forment avec le chlorure de platine des sels doubles, qui se décomposent par l'action des alcalis fixes et mettent de l'ammoniaque en liberté.
Le réactif de Nessler (<) les précipite.
On reconnaît facilement la présence de sels ammoniacaux en décomposant le sel ammoniacal par un excès d'alcali et en approchant de l'orifice du tube à essai une baguette de verre imbibée d'acide chlorhydrique. Il se forme dans ces conditions des vapeurs caractéristiques de chlorhydrate d'ammoniaque.
Dosage de l'ammoniaque dans l'urine. — Méthode de Schlbsing. Dosage
Solutions nécessaires :
a) Solution ilécinormale d'acide sulfurique;
b) Solution décinormale de soude caustique.
(») Réactif de Netuler. — On dissout -2 grammes d'iodure de potassium dans i>0 c. c. d'eau et l'on ajoule dans la solution chaude de l'iodure dr mercure jusqu'à refus. On dilue la solution dans "20 c. c. d'eau ei l'on ajoute de la lessive de potasse (deux parlies de liqœar cl Unis parties de lessive alcaline ; on lillre, s'il y a lieu.
Méthode Principe de la méthode. — On décompose, sous une cloche
de Schlosing. . .
hermétiquement close, les sels ammoniacaux par un excès d'alcali caustique; on place sous cette cloche une quantité suffisante d'acide sulfurique décinormal, qui absorbe l'ammoniaque libérée.
Technique de la méthode. — On place sous une cloche de verre bien rodée et bien fixée une capsule de porcelaine renfermant 25 c. c. d'urine ; on alcalinise fortement à l'aide d'un lait de chaux bien fin. Sur un trépied de verre, on dispose une capsule renfermant 100 c. c. d'acide décinormal. On ferme rapidement la cloche et on abandonne pendant trois à quatre jours. On titre l'acide au méthylorange.
Calcul de la quantité d'ammoniaque. — L'abaissement du titre de l'acide employé représente l'acide saturé par l'ammoniaque. On multiplie le nombre de centimètres cubes saturés par le facteur 0.0017.
Modification de Wùrster. — Cette modification permet de doser l'ammoniaque avec plus de rapidité.
On distille l'urine fortement alcalinisée, après addition de quelques fragments de zinc pour régulariser l'ébullition. On recueille l'ammoniaque dans un ballon renfermant la quantité nécessaire d'acide sulfurique titré.
Principes minéraux de l'urine.
Si l'on évapore l'urine au bain-marie, puis qu'on calcine le résidu solide, une partie de celui-ci brûle en laissant un charbon léger, difficilement combustible, et un résidu cristallin, qui représente les principes minéraux de l'urine.
Ceux-ci sont des combinaisons des bases suivantes : sodium, potassium, calcium, magnésium ; et des acides : chlore, phosphore, soufre.
