LA DYNAMIV!UB CHIMIQUE ET LES EXPLOSIONS

an intervalle.de température plus ou moins étendu, toutes lesdécom- ÇOsiliona exothermiques doivent se. produire d'une manière progressive. » « Certaines matières explosives (*) se décomposent parfois avec une grande lenteur, dès la température ordinaire, et ne produisent de détonations que si la température vient à être élevée par intention ou par accident.»

831 • Influence de la pression sur le point d'explosion. — Tout ce que nous avons dit, toutes les figures que nous avons tracées supposent que le système est chauffé soit sous pression cons-' tante, soit sous volume constant; pour fixer les idées, supposons qu'il s'agisse d'un système chauffé sous pression constante ; la forme et la position des lignes FP, t^t)' dépendent de la valeur de cette pression constante et changent avec cette valeur ; en particulier, il peut arriver que la ligne iqiq' existe lorsque la valeur de la pression est prise dans un certain intervalle et n'existe plus lorsqu'elle est prise dans un autre intervalle ; sous toutes les pressions du premier intervalle, le système pourra être le siège d'une réaction explosive ; au contraire, sous les pressions appi^rtenant au second intervalle, il ne présentera jamais qu'une réaction modérée.

Au sein de l'oxygène ozonisé, sous la pression ordinaire, Tozone subit la décomposition modérée dès la température du laboratoire ; mais à aucune température, cette décomposition ne devient explosive ; lorsqu'au contraire, l'oxygène ozonisé est fortement comprimé, l'ozone peut s'y décomposer avec explosion (■).

L'hydrogène arsénié est un composé endothermique qui se détmit lentement à la température ordinaire et qui, sous la pression atmosphérique, ne devient détonant à aucune température, pas même celle que développe Tétincelle électrique ; si l'on fait détoner, au sein de l'hydrogène arsénié, une capsule de fulminate de mercure, le gaz subit non seulement une forte élévation de température, mais encore une compression énergique et il se décompose avec explosion (').

Cette influence de la pression sur la possibilité de l'explosion a été

(i)BBiiTHBLOT, Sur la forée des matières explosives^ t. Il, p. 71.

{}) P. HAUTffiuiLLB et J. Gbappuib« Comptes reyidus i, XCî, p. 522; 1880,

f) Bertriiot, Sur la force des matières explosives t. I, p. 114.

INPLUBNCB DR LA PRKSiSION SUR LB POINT d'bXPLOSION 477

nettemeiit constatée ps|r I^IM. Berthelot et Vieille (^)dai]is leurs études sur Tacétylène. ' \ \

L'acétylène est une combinaison endothermique qui, selon Iq jprijicipe du déplacement de l'équilibre par variation de là température» se forme directement à la température très élevée de Tare électrique (n« 177).

L'acétylène liquide est une combinaison explosive dont les effets sont voisins de ceux que produit le fulmi-coton.

U n'en est pas de même de l'acétylène pris à l'état de gaz sous la pression atmosphérique ; dans ces conditions, ce gaz ne détone ni par l'action d'un fil de platine porté au rouge, ni par une étincelle électrique, ni môme par l'explosion d'une amorce au fulminate de mercure.

Au contraire, sous la pression de 2 atmosphères^ Tacétylène gazeux se comporte comme une combinaison explosive ; il se décompose avec détonation sous l'action des divers moyens que nous venons d'énumérer.

MM. Berthelot et Vieille ont constaté que, pour que l'acétylène fît explosion au contact d'un fil de platine porté à l'incandescence, il était nécessaire de soumettre le gaz à une pression initiale mesurée par 137 centimètres de mercure. Au contraire, l'acétylène détone par l'explosion d'une amorce renfermant 0<%1 de fulminate de mercure, aussitôt que la pression initiale est mesurée par 100 centimètres de mercure.

Nous arrêterons là ces indications sur la dynamique chimique et les explosions.

Tandis que la statique chimique des équilibres véritables est déjà fort avancée, qu'elle fournit un grand nombre de théorèmes précis, qu'elle trouve dans l'expérience des confirmations nombreuses, variées et exactes, la statique chimique des faux équilibres et la dynamique chimique sont encore à l'état d'ébauche. Déjà, cependant, elles

(^) BiBTHiLOT et ViBiLLi, Annales de Chimie et de Physique^ 1* série, t. XI ; 1897. — On trouvera un excellent résumé des propriétés explosives de l'acétylène dans: L. Habcbis, Leçons sur les machines thermiques : Moteurs à ga* et à pétrole, professées à TUniversité de Bordeaux en 1899-1900 (Feuilles autographiées).

478 LK DYNAMIQIIB CHUIIQUB BT LIS BXPL08I0N8

permettent de classer la plupart des réactions que Ton obserre lorsqu'on fait varier, en un système chimique, la température et la pression ; jusqu'à ces dernières années, cette étude était demeurée un véritable chaos.