DEUXIÈME LEÇON

LA QUANTITÉ DE CHALEUR ET L'ÉNERGIE INTERNE, ... p. 24

17. Perte de force vive et dégagement de chaleur dans une machine abandonnée à elle-même, p* 24. — 18. Équivalent mécanique de la chaleur, p. 25. — 19. Principe de l'équivalence entre la chaleur et le travail, p. 26. — 20. Valeur de l'équivalent mécanique de la chaleur, p. 27. — 21. Extension du principe de l'équivalence entre la chaleur et le travail à une modification

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non fermée, p. 27. — 22. Énergie interne, p. 29. — 23. Principe de la con- •erration de l'énergie, p. 30. — 84. Gax qui suivent la loi de Mariotte. Température absolue, p. 90. — 25. Détente d'an gaz dans le vide. Observation de Oay-Lussae, p. 32. — 26. Gas parfaits, p. 34. — 27. Cbaleur spécifique sous volume constant. Énergie interne d'un gaz parfait, p. 34. » 28. Chaleur spécifique sous pression constante. Relation de Robert Mayer, p. 35. — 29. Influence de la température sur les chaleurs spécifiques des gaz parfaits. Loi de Clausius, p. 38. — 80. Évaluation de l'équivalent mécanique de la chaleur, p. 39.

TROISIEME LEÇON LA CALORIMÉTRIE CHIMIQUE, p. 41

81. La quantité de chaleur dégagée par im système qui éprouve une modification ne dépend pas seulement de l'état initial et de VéUX final, p. 41. — 32. Exemple tiré de Télude des gas parfaits, p. 42. — 88. Cas où la quantité de cbaleur dégagée par un système ne dépend que de Tétat initial et de l'état final, p. 43. — 34. Utilité, en calorimétrie chimique, de la loi préoédentei p. 44. — 35. Combinaisons exothermiques et combinaisons endothermiqneS, p. 46. — 36. Chaleurs de formation sous pression constante et sous volume constant, p. 49. — 37. Cas où les deux chaleurs de formation sont égales entre elles, p. 50. — 38. Relation générale entre les deux chaleurs de formation, p. 51. — 39. Cas où le composé est un gaz parfait, p. 51. — 40. La distincUon des deux chaleurs de formation a, dans la pratique, peu d'importance, p. 52. — 41. Influence de la température sur la chaleur de formation, p. 53. — 42. Chaleur de formation rapportée à une température où la réaction considérée est impossible, p. 54. — 43. Importance des variations que les changements de température font éprouver aux chaleurs de lormatioo, p. 54. — 44. Cas des gaz parfaits qui se combinent SAns condensation. Loi de Delaroche et Bérard. Les chaleurs de lormatioa sont indépendantes de la température, p. 55.

QUATRIÈME LEÇON L'ÉQUIUBRE CHIMIQUE ET LA MODIFICATION RÉVERSIBLE , p. 59

45. Notion de l'équilibre chimique. Elle se distingue de la notion d'équilibre mécanique, p. 59. — 46. L'équilibre chimique peut être la limite commune de deux réactions inverses Tune de l'autre. Phénomènes d'éihérification, p. 59. — 47. Action réciproque de deux sels solubles an sein d'une dissolution, p. 62. — 48. Beaucoup de systèmes chimiques semblent incapables de présenter un état d'équilibre, limite commune de deux réactions inverses Tune de l'autro, p. 63. — 49. Expérieuce de Grove. L*eau est décom«

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composable par la chaleur, p. 63. — 60. Démonstration directe de la dissociation de Teau, p. 64. — 61. Dissociation du gaz carbonique, p. 65. — 52. Ces décompositions ne sont pas complètes, mais limitée^ ; aux températures où elles se produisent, la réaction inverse se produit également^ p. 66. — 63. Exemple d'un état d'équilibre qui est la limite commune de deux réactions inverses l'une de l'autre. Action de la vapeur d'eau sur le fer et action inverse, p. 6S. — 64. Les changements d*état physique donnent lieu à des états d'équilibre dont chacun est la limite commune de deux modifications inverses l'une de Tautte. Saturation des dissolutions, p. 70. — 66. Autre exemple. Tension de vapeur saturée, p. 71. — 66. Dissociation du carbonate de calcium. Tension de dissociation, p. 73. — 67. L'étude des réactions chimiques et l'étude des changements d'état physique dépendent d'une môme théorie, la mécanique chimique, p. 75. — 58. Notion de modification réversible, p. 75. — 59. Exemple de modification réversible fourni par la vaporisation d'un liquide, p. 79. — 60. Exemple de modification réversible fourni par la dissociation de l'oxyde cuivrique, p. 80. — 61. Exemple de modification réversible fourni par la dissociation de la vapeur d'eau, p. 81.