ONZIÈME LEÇON

LES SYSTÈMES BfVARrANTS. LE POINT INDIFFÉRENT, ... p. 238

183. Divers tjpes de systèmes bivariants : Dissolutions et mélanges doubles, p. 238. — 183. Loi de l'équilibre des systèmes bivariants. Cet équilibre est stable en général, p. 239. — 184. Dissolutions. Saturation. Courbe de solubilité, p. 240. — 185. A chaque température correspondent, pour un sel hydraté, deux solutions saturées. La courbe de solubilité est formée de deux branches, p. 241. — 186. Dissolutions non saturées et sursaturées, p. 242. — 187. Chaleur de dissolution en solution saturée, p. 243. — 188. Déplacement de l'équilibre par variation de la température, p. 244. — 189. Précautions que nécessite Temploi de la loi précédente, p. 246. — 190. Les deux branches de la courbe de solubilité d'un hydrate se raccordent l'une à l'autre au point indifférent où la solution saturée a la même composition que l'hydrate, p. 246. — 191. La température de raccordement est le point de fusion aqueuse de l'hydrate, p. 248. — 192. Recherches expérimentales de M. Guthrie, de M. Bakhuis Roozboom et d'autres observateurs, p. 249. — 193. Point indifférent d'un mélange double, p. 252. — 194. Les deux théorèmes de Gibbs et de Konovalow, p. 253. — 195. Application du premier théorème aux mélanges de liquides volatils, p. 253. ^ 196. Distillation d'un mélange de deux liquides volatils sous une pression constante, p. 256. — 197. Mélanges qui passent en entier à la distillation sans variation du point d'ébullition p. 258*

— 198. — Ces mélanges ne sont pas des composés définis. Recherches de MM. Roscoe et Dittmar, p. 259. — 199. Application du deuxième théorème de Gibbs et de Konovalow aux mélanges de liquides volatils, p. 261. — 200. Distillation d'un mélange de deux liquides à température constante, p. 263.

— 201. Relation entre la distillation sous pression constante et la distilla, tion à température constante, p. 265.