SEIZIÈME LEÇON
LA MÉCANIQUE CHIMIQUE DES GAZ PARFAITS, p. 358
246. Nécessité d'hypothèses nouvelles pour pénétrer plus avant dans l'étude des systèmes chimiques, p. 358. — 247. Caractères des systèmes qui vont être étudiés, p. 359. — 248. Hypothèses qui caractérisent un mélange de gaz parfaite, p. 359. — 249. NoUlions, p. 361. — 260. Loi de l'équilibre des systèmes étudiés, p. 363. — 251. Chaleurs de réaction sous pression constante et sous volume constant, p. 363. — 252. Tensions de vapeur saturée. Formule d'Athanase Dupré, p. 364. — 253. Tensions de dissociation, p. 366. — 254. Loi de Guldberg et Waage, p. 367. — 255. Exemples divers : Carbamale d'ammoniaque, p. 368. ^ 256. Cyanure d'ammonium, p. 372. — 257. Influence de la température. Dissociation de l'oxyde de mercure, p. 374. — 258. Dissociation de Tacide sélenhydrique, p. 377. — 259. Variations de la densité de vapeur du perchlorure de phosphore, p. 379. ^ 260. Dissociation d'un gaz dans une enceinte vide au préalable, p. 382. — 261. Variations des densités de vapeur. Sont-elles dues à la dissociation de polymères? p. 385. ~ 262. Comparaison des faits d'expérience avec la théorie de la dissociation, p. 387. — 263. Densité de la Tapeur d'iode, p. 389. — 264. Formule de M. Oibbs, p. 389.
DIX-SEPTIÊME LEÇON
ACTIONS CAPILLAIRES ET FAUX ÉQUILIBRES APPARENTS, . p. 391
265. Les théories précédentes sont souvent contredites par l'expérience, p. 391. — 266. Règle, énoncée par J. Moutier, qui résume ces contradictions, p 39$. -. 267. Équilibres véritables et faux équilibres, p. 394. — 268. Po-
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tentiel thermodynamique interoe d*une masse homogène dont les diverses parties sont infiniment éloignées, p. 394. — 269. Potentiel thermodynamique interne d'une masse homogène lorsque l'on tient compte de la disposition de ses parties, p. 395. — 270. Hypothèse de l'attraction moléculaire» p. 396. — 271. Potentiel interne d'un système partagé en un certain nombre de phases homogènes, p. 398. — 272. Comparaison avec la forme usitée aux leçons précédentes, p. 398. — 273. Lorsque toutes les phases ont de très grandes masses, les théories développées aux leçons précédentes sont exactes, p. 399. — 274. Application à la vaporisation d'un liquide ; cas où la théorie classique est exacte, p. 400. ^ 275. Cas où le liquide renferme une bulle de vapeur très petite. Théorie des retards d'ébullition, p. 400. — 276. Généralisation des considérations précédentes, p. 401. — 277. Phénomènes divers qu'expliquent ces considérations, p. 403. — 278. Ces phénomènes représentent des faux équilibres apparents, p. 403.
DK-HUITIÊME LEÇON LES FAUX ÉQUILIBRES RÉELS, p. 405
279. Il existe des faux équilibres réels. Études de M. H. Pélabon sur la formation de l'hydrogène sulfuré, p. 405. — 280. La condition de faux équilibre ne s'exprime pas par une égalité, p. 407. — 281. Région des faux équilibres. Ligne limite des faux équilibres, p. 407. — 282. Cas où la région des faux équilibres sépare deux régions correspondant à deux réactions inverses l'une de l'autre. Étude de M. Jouniaux sur la réduction du chlorure d'argent par Thydrogène, p. 409. — 283. Autre exemple. Carbonate de magésium et bicarbonate de potassium. Études de M. Engels, p. 413. — 284. Retour à la notion de modification réversible, p. 415. — 285. Relation entre les états de véritable équilibre et les états de faux équilibre. Action de l'hydrogène sur le chlorure d'argent et action inverse, p. 416. — 286. Action de l'hydro. gène sur le sélénium et action inverse. Études de M. Pélabon, p. 417. — 287* Le domaine des faux équilibres séparé du domaine des équilibres véritables par un domaine de réaction illimitée. Action de l'hydrogène sur le soufre et action inverse, p. 421. — 288. Action de Toxygène sur l'hydrogène. Études de MM. Armand Gautier et H. Hélier, p. 423. — 289. Action de l'oxygène smr Toxyde de carbone, p. 425. — 290. Phénomènes analogues présentés par les combinaisons endothermiques, p. 426. ^ 291. Ozone, p. 427. — 292. Trichlorure de silicium. Recherches de MM. Troost et HautefeuiLe, p. 428. — 293. Les systèmes à réaction illimitée et le principe du travail maximum» p. 428. — 294. Les systèmes à réaction illimitée ne sont pas essentiellement distincts des systèmes à réaction limitée, p. 429. — 295. On peut toujours refroidir assez un système chimique pour qu'il se trouve k Tétat de faux équilibre, p. 431. — 296. Faux équilibres aux très basses températures, Reclierches de M. Pictet, p. 431. — 297. Le point de réaction, p. 432. — 298. Point de réaction dans la phosphorescence du phosphore. Études de M. Joubert, p. 434. — 299. Analogie des états de faux équilibres avec les équilibre» mécaniques dus au frottemeût, p. 436. ^ 300. L'existence de laux équilibres dans les systèmes chimiques est non point exceptionnelle, mais régulière, p. 489.
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