III

Ces nombres donnent une moyenne de 223. Ils ont été calculés, de même que les précédents, en considérant le radium comme un élément bivalent, dont le chlorure a la formule RaCI-, et en adoptant pour l'argent et le chlore les nombres Ag- = 107 , 8 ; Cl := 35 , 4.

Jl résulte de ces expériences que le poids atomique du radium est Ra = 225. Je considère ce nombre comme exact à une unité près.

Les pesées étaient faites avec une balance apériodique Curie, parfaitement réglée, précise au vingtième de milligramme. Cette balance, à lecture directe, permet de faire des pesées très rapides, ce qui est une condition essentielle pour la pesée des chlorures anhydres de radium et de baryum, (jui absorbent lentement de l'eau, malgré la présence de corps desséchants dans la balance. Les matières à peser étaient placées dans un creuset de platine; ce creuset était en usage depuis longtemps, et j'ai vérifié que son poids ne variait pas d'un dixième de milligramme au cours d'une opération.

Le chlorure hydraté obtenu par cristallisation était introduit dans le creuset etchaufl'é à l'étuve pour ctre trans-

formé en chlorure anhydre. L'expérience moDlre que, lorsque le chlorure a été maintenu quelques heures à loo", son poids ne varie plus, même lorsqu'on fait monter la température à 200'' et qu'on l'y maintient pendant quelques heures. Le chlorure anhydre ainsi obtenu constitue donc un corps parfaitement défini.

Voici une série de mesures relatives à ce sujet: le chlorure (i*^^) est séché à l'étuve à 55'^ et placé dans un exsiccateur sur de l'acide phosphorique anhydre; il perd alors du poids très lentement, ce qui prouve qu'il contient encore de l'eau; pendant 12 heures, la perte a été de 3"'s. On reporte le chlorure dans l'étuve et on laisse la température montera 100°. Pendant cette opération, le chlorure perd 6"'^, 3. Laissé dans Tétuve pendant 3 heures i5 minutes, il perd encore 2'"^, 5. On maintient la température pendant 45 minutes entre 100" et 120^, ce qui entraîne une perle de poids de o™»,i. Laissé ensuite 3o minutes à 125°, le chlorure ne perd rien. Maintenu ensuite pendant 3o minutes à i5o°, il perd o™s^ i . Enfin chauffé pendant 4 heures à 200°, il éprouve une perte de poids de o'"^, i5. Pendant toutes ces opérations, le creuset a varié de o"'^, o5.

Après chaque détermination de poids atomique, le radium était ramené à l'état de chlorure de la manière suivante : la liqueur contenant après le dosage l'azotate de radium et l'azotate d'argent en excès était additionnée d'acide chlorhydrique pur; on séparait le chlorure d'argent par filtration ; la liqueur était évaporée à sec plusieurs fois avec un excès d'acide chlorhydrique pur. L'expérience montre qu'on peut ainsi éliminer complètement l'acide azotique.

Le chlorure d'argent du dosage était toujours radioactif et lumineux. Je me suis assurée qu'il n'avait pas entraîné de quantité pondérable de radium, en déterminant la quantité d'argent qui y était contenue. A cet effet, le chlo-

RECHERCHES SUR LES SUBSTANCES R AniOACTI VES. 4^

riire d 'argent fonda contenu dans le creuset était réduit par l'hydrogène résultant de la décomposition de l'acide chlorhj'drique étendu par le zinc; après lavage, le creuset était pesé avec l'argent métallique qui y était contenu.

J'ai constaté également, dans une expérience, que le poids du chlorure de radium régénéré était retrouvé le même qu'avant l'opération. Dans d'autres expériences, je n'attendais pas, pour commencer une nouvelle opération, que toutes les eaux de lavage fussent évaporées.

Ces vérifications ne comportent pas la même précision que les expériences directes; elles ont permis toutefois de s'assurer qu'aucune erreur notable n'a été commise.

D'après ses propriétés chimiques, le radium est un élément de la série des alcalino-terreux. 11 est dans cette série l'homologue supérieur du'baryum.

D'après son poids atomique, le radium vient se placer également, dans le Tableau de MendeleefT, à la suite du baryum dans la colonne des métaux alcalino-terreux et sur la rangée qui contient déjà l'uranium et le thorium.

Caractères des sels de radium. — Les sels de radium : chlorure, azotate, carbonate, sulfate, ont le même aspect que ceux de baryum, quand ils viennent d'êlre préparés à l'état solide, mais tous les sels de radium se colorent avec le temps.

Les sels de radium sont tous lumineux dans l'obscurité.

Par leurs propriétés chimiques, les sels de radium sont absolument analogues aux sels correspondants de baryum. Cependant le chlorure de radium est moins soluble que celui de baryum-, la solubilité des azotates dans l'eau semble être sensiblement la même.

Les sels de radium sont le siège d'un dégagement de chaleur spontané et continu.

Fractionnement du chlorure de baryum ordinaire. — Nous avons cherché à nous assurer si le chlorure de baryum du commerce ne conlenait pas de petites quantités de clilorure de radium inappréciables à notre appareil de mesures. Pour cela, nous avons entrepris le fractionnement d'une grande quantité de chlorure de barjum du commerce, espérant concentrer par ce procédé la trace de chlorure de radium si elle s'y trouvait.

5o^8 de chlorure de barjum du commerce ont été dissous dans l'eau; la dissolution a été précipitée par de l'acide chlorhydrique exempt d'acide sulfurique, ce qui a fourni 20''^ de chlorure précipité. Celui-ci a été dissous dans l'eau et précipité partiellement par l'acide chlorhydrique, ce qui a donné %^^^ 5 de chlorure précipité. Ce chlorure a été soumis à la méthode de fractionnement employée pour le chlorure de baryum radifère, et l'on a éliminé à la tête du fractionnement lo^ de chlorure correspondant à la portion la moins soluble. Ce chlorure ne montrait aucune radioactivité dans notre appareil de mesures; il ne contenait donc pas de radium; ce corps est, par suite, absent des minerais qui fournissent le baryum.