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nomènes analogues à roux que produit la potasse. Si on ajoute à la dissolution de protoxyde do fer une quantité suftisanto d'une dissolution do chlorure d'ammonium, l'ammoniaque ne forme pas de précipité d'hydrate de protoxyde de fer : par le contact de l'air, il se sépare des flocons rouge-brun d'hydrate de sesquioxyde de fer. Si cependant on ajoute à la dissolution de protoxyde de fer de l'ammoniaque et ensuite une dissolution de chlorure d'ammonium, une grande partie du précipité formé se dissout : cependant il reste un précipite vert foncé qui ne se dissout pas.

Une dissolution de carbonate neutre de potasse produit dans les dissolutions de pmtnxydc de fer un précipité blanc de carbonate de protoxyde de fer et d'hydrate de protoxyde de fer. Ce précipité devient vert bien plus lentement que celui formé par une dissolution d'hydrate de potasse ou par luiunoniaque. Il devient, comme ces derniers, rouge-brun à la surface, l ue dissolution de chlorure d'ammonium dissout bien ce précipité ; cependant il se forme un précipité vert foncé qui devient brun dans la partie qui se trouve à la surface de la liqueur.

I ne dissolution de bicarbonate de potasse produit dans les dissolutions de protoxyde de fer un précipité blanc dont la formation est accompagnée d'un dégagement d'acide carbonique.

! ne dissolution de cyanure de potassium produit dans les dissolutions de protoxyde de fer un précipité rouge-brun qui se dissout complètement , mais lentement dans un excès du précipitant. La dissolution qui contient du ferrocyanure de potassium, ne donne pas de précipité de sulfure de fer au moyen du sulfure d'ammonium.

Une dissolution de carbonate d'ammoniaque se comporte avec les dissolutions de protoxyde de fer de la même manière qu'une dissolution de carbonate de potasse.

L ne dissolution de phosphate de soude produit dans les dissolutions neutres de protoxyde de fer un précipite blanc de phosphate de protoxyde de fer: ce précipite se dissout facilement dans un excès d'une dissolution de protoxyde. Par l'action de la chaleur, il se forme un précipité volumineux qui ne se redissent pas complètement par le refroidissement. Le précipité blanc à l'état humide devient bleu au bout de quelque temps par le contact de l'air, et est alors formé de pnosphate de protoxyde et de phosphate de sesquioxyde de fer.

Les dissolutions d'acide oxalique et (Yoxalate acide de potasse colorent immédiatement en jaune les dissolutions de protoxyde de fer et y produisent tu bout de quelque temps un précipité jaune d'oxalate de protoxyde de fer qui se dissout dans un excès d'acide eblorhydrique. Les oxalates neutres alcalins donnent immédiatement naissance au même précipité et d'une manière plus nette.

Le carbonate de baryte ne précipite pas à froid le protoxyde de fer de ses dissolutions ; mais ia précipitation a lieu à chaud et est complète.

Si on traite la dissolution d'un sel de protoxyde de fer par Y oxyde puce de jjlomb. la plus grande partie du protoxyde est bien séparée au bout de

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quoique temps à l'état do sesquioxyde ; mais môme après uno longue ébullilion, il reste toujours en dissolution do très petites quantités de sesquioxyde do for.

lue dissolution do ferroci/anure de potassium produit dans los dissolutions do protoxydo do for un prôoipitô qui, lorsqu'il a été produit oomplélomont à l'abri du contact do l'air, parait ôtro blanc au premier moment , mais qui, généralement, parait toujours d'un bleu clair. Si on le laisse reposer pondant quelque temps, il devient d'un bleu foncé à partir do la surface qui est on contact avec l'oxygène de l'air. Il ne se dissout pas dans l'acide eblorhydrique.

I ne dissolution de ferroct/anide de potassium produit clans les dissolutions de protoxydo de fer un précipité bleu foncé de cyanure et de cyanide do fer (bleu de Prusse , qui est insoluble dans los acide* et qui reste longtemps en suspension. Lorsqu'il y a une trop petite quantité de ferrooyanido do potassium et lorsqu'il y a une grande quantité de la dissolution de protoxydo de fer, la dissolution paraît verte.

L'infusion de noix de r/atles ne donne pas de précipité dans los dissolutions neutres de protoxydo de fer qui ne contiennent pas du tout de sesquioxyde. Mais si elles contiennent des traces mémo très faibles de sesquioxvdo de fer, ce qui est ordinairement le cas pour les dissolutions des sols de protoxydo de fer, il se produit un trouble d'un noir bleuâtre qui devient plus considérable par le temps lorsqu'on le laisse au contact de l'air. Dans les dissolutions qui ne contiennent que des traces do protoxydo de fer, on obtient également, au moyen de la noix de galles, une coloration noiro par la réaction d'une quantité mémo très faible de bicarbonate alcalin.

l ue dissolution de chlorure d'or forme dans la dissolution d'un sel de protoxydo de for un précipité brun foncé d'or métallique.

Une dissolution de nitrate d'argent produit dans les dissolutions neutres de protoxydo de fer un précipité gris-blanchàtre d'argent métallique ; si on ajoute une petite quantité d'un acide étendu, comme l'acide sulfurique, le précipité parait blanc. Si préalablement on ajoute à la dissolution d'argent un peu d'ammoniaque, on obtient un précipité très noir forme par uno combinaison de sesquioxyde de fer et de protoxydo d'argent voy. plus loin à l'Argent) dont la formation permet de reconnaître les traces les plus faibles de protoxydo de fer.

Si on arrose un sel do protoxydo de fer avec un peu tY acide nitrique étendu, et si on chauffe le tout , la liqueur devient d'un brun-noiràtre foncé à proximité du sel, et cette couleur s'étend à toute la dissolution à mesure que le sel se dissout. La mémo coloration parait aussi lorsqu'on traite par l'acide nitrique une dissolution concentrée ou étendue d'un sel . de protoxydo de fer. L'acide nitrique oxyde une partie du protoxydo de fer et le transforme en sesquioxyde: il est lui-même transformé en bioxyde de nitrogèno qui se dissout dans la dissolution du protoxydo de fer qui n'a pas encore été transformé en un degré supérieur d'oxydation en donnant à la liqueur uno coloration brun-noiràtre foncé. Si on ajoute un