XL. — TITANE, Ti

Le titane, lorsqu'il a été produit par la décomposition du lluorure de titane et de potassium au moyen du potassium ou du sodium , constitue une poudre noire grisâtM qui n'est pas cristalline et qui ressemble beaucoup au fer réduit par l'hydrogène; par la pression, il ne prend pas la couleur du cuivre. Au contact de l'air, il s'enflamme en produisant un phénomène d'incandescence très vif et se transforme en acide titanique. Il m* dissout dans l'acide ehlorhydrique en produisant un vif dégagement de gaz hvdrogène et donnant naissance a du protochlorure de titane; lu

.J78 ANALYSK Ul ALITAT! Y K.

dissolution incolore, traitée pur l'ammoniaque, forme un précipité d'hydrate noir de protoxyde. Il a une si grande attïnité pour le nitrogène que, si dans su préparation on n'a pas soin d'éviter le contact de l'air atmosphérique, il se tonne toujours des écailles de nitruve de titane qui ont la couleur du cuivre métallique iWohler et Deville . On obtient ce nitrure de titane à l'étal pur lorsqu'on chauffe la combinaison fie bichlorure de titane avec l'ammoniaque. Ce nitrure de titane s'oxyde facilement par la calcination'ù l'air, par l'action de l'acide nitrique et de l'eau régale et se transforme en acide titanique.-- < m trouve quelquefois dans les laitiers et les t ories de* hauts fourneaux une combinaison do nitrure de titane avec le cyanure de titane que l'on considérait autrefois comme du titane métallique et qui cristallise en petits cubes. Ces cristaux sont d'une couleur rouge de cuivre, très durs, cassants, presque infusibles : ils ne sont cependant pas complètement tixes; ils se volatilisent k une température supérieure au point de fusion du platine. Calcinés à l'air, ils ne s'oxydent qu'a la surface extérieure. Us ne sont attaqués ni par l'acide ehlorhydrique, ni par l'acide nitrique, ni par l'eau régale ; mais lorsqu'on les fait fondre à une température élevée avec un nitrate alcalin, ils s'oxydent surtout lorsqu'on a ajouté un peu de borax et de carbonate de soude. Si on réduit les cristaux en poudre et si on les fait fondre avec de l'hydrate de potasse, il se produit un abondant dégagement d'ammoniaque gazeuse et il se forme du titanate de potasse. Si on calcine la poudre dans un courant de vapeur d'eau, il se produit de l'ammoniaque et de l'acide cyanhydrique, et il se forme de l'acide titanique qui est cristallin et a la forme de Fanatase. Si on mélange la poudre avec les oxydes de plomb, de cuivre et de mercure, le mélange bride avec une vive incandescence ; en même temps les oxydes métalliques sont réduits. Si on soumet la combinaison à l'action de la chaleur dans un courant de chlore gazeux sec, il se forme du chlorure volatil de titane, et en même temps de petits cristaux d'un jaune de soufre formes par une combinaison du même chlorure de titane avec le chlorure de c yanogène \\ obier .

Sesocioxypf. i»k titane. TiW.

Le sesquioxyde de titane, obtenu par l'action du gaz hydrogène sur l'acide titanique à une haute température, est noir et se transforme i\r> difficilement et incomplètement par la calcination au contact de l'air, en acide titanique blanc. 11 n'est attaqué ni par l'acide ehlorhydrique, ni par l'acide nitrique; l'acide sulfurique le dissout, quoique difficilement, et forme une liqueur violette,

Le chlorure, correspondant au sesquioxyde, forme des écailles violet foncé très brillantes. Chauffé à l'air, il produit des vapeurs de bichlorure tic titane et se transforme en acide titanique. Même à la température ordinaire, il subit une modification du même genre : seulement l'action est plus lente; et, lorsqu'il est pue, il ne donne pas de vapeur de bichlorure.

TITANK. 271»

Il est volatil, mais bien moins que le hichlorurc. Il se dissout dans l'eau avec production de c haleur. La dissolution a une couleur rouge-violet : elle se décolore peu à peu à l'air et laisse déposer de l'acide titanique.

Les dissolutions d'hydrate de potasse et Y ammoniaque donnent, dans la dissolution violette de sesquioxyde de titane et de sesquichlorure de titane des précipités brun foncé d'hydrate de sesquioxyde de titane, qui laissent dégager peu à peu de l'hydrogène, deviennent noirs, bleus et finalement blancs et sont formés alors d'acide titanique.— Les carbonates alcalins agissent de même : il se dégage d'abord de l'acide carbonique et ensuite de I hydrogène. — Le carbonate de chaux précipite complètement , même à froid, le sesquioxyde de sa dissolution dans l'acide ehlorhydrique.

Le gaz hydrogène sulfuré ne produit aucun changement dans ces dissolutions; le sulfure d'ammonium en précipite de l'hydrate de sesquioxyde de titane de couleur brune qui se transforme |>eu à |>eu en acide titanique blanc avec dégagement de gaz hydrogène.

Les dissolutions de sesquioxyde de titane réduisent les dissolutions de sesquichlorure d'or, les sols de protoxyde d'argent et les oxydes de mercure à l'état métallique: le sesquichlorure de titane produit, dans les dissolutions de bioxyde de cuivre, du protochlorure blanc de cuivre, et forme du protoxyde de fer dans les dissolutions de sesquioxyde de fer Kbelmen).

Lorsqu'on fait fondre dans un petit creu>et «le platine du sesquioxyde do titane avec du bisulfate de potasse, il se dissout par la fusion et s'oxyde en se transformant eu acide titanique. Si l'on fait tondre de la même manière le sesquioxyde de titane avec du sel de phosphore, on obtient une masse \ilreuse \iolette . Si l'on ajoute au sesquioxyde de titane du sesquioxyde de fer, la masse vitreuse se colore en brun. Le sel de phosphore fondu prend la même couleur lorsqu'on le fond dans un creuset de platine avec la combinaison de sesquioxyde de fer et de sesquioxyde de titane (fer titané, que l'on trouve dans la nature et que l'on a préalablement réduit en poudre fine.

Les combinaisons naturelles du sesquioxyde de titane et du sesquioxyde de fer, réduites en poudre fine, se dissolvent dans l'acide ehlorhydrique, mais cependant avec lenteur. Si l'opération a lieu dans des vases fermés, la dissolution contient de l'acide titanique et du protoxyde de fer: elle peut aussi contenir du sesquioxyde de fer, lorsque ce composé y était eu excès.

Acide TlTAStQtJl, TiO2.

Lorsque l'acide titanique a été précipité, par l ebullition, de ses dissolutions dans l'acide ehlorhydrique ou dans l'acide sulfurique,et lorsqu'on l'a desséché à l'air ou à une très faible chaleur, il forme une poudre blanche qui ne cesse pas d'être pulvérulente par la calciuation, et ne produit pas de phénomène de lumière. Sa couleur ne se modifie pour ainsi dire point

280 ANALYSK QUALITATIVE.

par une calcination très intense et très soutenue; elle prend tout au plus une légère pointe de jaune-citron. Si l'acide titanique devient plus fortement jaune ou brunâtre par une forte calcination , c'est qu'il contient un peu de sesquioxyde de fer. Si cependant on dessèche à une haute température l'acide titanique précipité , il se recouvre souvent d'une croûte brunâtre brillante. Cette croûte devient blanche par la calcination; mais la surface reste brillante , tandis que le reste de l'acide est pulvérulent. — Si l'on a précipité l'acide de sa dissolution à l'état d'hydrate au moyen d'un oxyde alcalin , il forme des masses qui ont de la cohérence et qui sont de couleur blanche. Si on les calcine, elles présentent au rouge un phénomène de lumière, prennent un grand éclat et une couleur brunâtre. Le phénomène de lumière est d'autant plus faible que l'acide précipité a été mieux lavé à l'eau chaude ; il est le plus intense lorsqu'on l'a traité seulement par l'eau froide, et lorsqu'on l'a desséché sans employer la chaleur. Plus l'acide titanique a été soumis longtemps à l'action de la chaleur et plus cette action a été forte, plus la couleur brunâtre de l'acide est foncée.

Pendant qu'il est soumis à l'action de la chaleur , l'acide titanique est jaune-citron, soit qu'il ait été précipité de ses dissolutions par l'ébullition ou par un oxyde alcalin ; cependant, après le refroidissement, il reprend la même couleur qu'il avait avant d'être chauffé.

L'acide titanique n'est pas fusible ; par une chaleur très considérable, il sagrége un peu.

L'acide titanique, suivant qu'il a été calciné pendant peu de temps ou pendant longtemps, possède des densités différentes. S'il a été; précipité de ses dissolutions au moyen de l'ammoniaque, ou bien s'il a été précipité de sa dissolution dans l'acide sulfurique au moyen de l'ébullition et s'il a été ensuite calciné faiblement, il a pour pesanteur spécifique de 3,89 à 3,95; s'il a été calciné plus longtemps, sa pesanteur spécifique monte jusqu'à 4,13 et enfin jusqu'à a,25, qui paraît être la plus grande densité que puisse prendre l'acide titanique. L'acide titanique existe dans la nature, avec ces trois densités, dans l'anatase , la brookite et le rutile.

Le chlorure, correspondant à l'acide titanique, est un liquide très volatil, incolore, qui fume fortement au contact de l'air et ressemble au chlorure d'étain. S'il se dissout dans l'eau en produisant une chaleur intense, la dissolution est opaline ; si, au contraire, le bichlorure de titane se dissout peu à peu dans l'eau, de manière qu'on puisse éviter toute élévation de température, on obtient une dissolution claire.

L'hydrate d'acide titanique, précipité dans une dissolution acide au moyen des alcalis, est insoluble dans l'alcool et dans l'eau, soit à l'état humide, soit à l'état sec; mais il se dissout complètement dans les acides, surtout dans l'acide chlorhydrique et dans l'acide sulfurique étendu; la dissolution peut être étendue d'eau froide sans se troubler. Mais pour que l'acide titanique soit complètement soluble, il est nécessaire de laver l'acide