Cu^S -h 4GuO,SO» = gGuO -h 3S

La plupart de ces réactions ont été confirmées par les essais de M. W. Baker, deShefBeld. Dans les expériences de ce genre, on ne doit cependant pas supposer qu'on puisse parvenir à l'exactitude théorique, principalement à cause de l'action corrosive exercée à une haute température, par les oxydes de cuivre sur les creusets, et de la formation des composés de silice, d'alumine et d'oxyde de

16 PROPRIETES CHIMIQUES DU GUIVRK

cuivre. Néanmoins, avec de Tattention et de Thabitude, les résultats approchent suffisamment de ceux qu'indique la théorie, pour démontrer Texactitude pratique des formules. Il est surtout désirable, pour diminuer autant que possible Terreur due à la cor^ rosion des creusets, de faire de pareils essais à la température la plus basse à laquelle les réactions se passent. Il faut avoir soin de prévenir la réduction des composés oxydés de cuivre par les gaz des fourneaux.

Grammes

! . — Cu^S = 64,773

îCu^O = li6,33î

Le culot de cuivre pesait 149<^%043, le poids théorique étant de 154«%829; différence, 58^,786.

Grammes