CUIVRE ET OXYDE DE FER

férences entre les poids des culots obtenus et ceux que la théorie indique, sont : (en prenant 32 pour le poids atomique du cuivre et 404 pour celui du plomb) 0«^,826 — 0«%032 — 3 ,426 — l«^,904et0«',049.

Ces nombres, à Texception du troisième, sont aussi faibles qu'on peut Tespérer dans des essais de ce genre. Il résulte de la dernière expérience que, lorsque le cuivre est chauffé avec 21 fois son poids de litharge, il n'en reste pas moins 1/6 qui ne s'oxyde pas.

Cuwre fondu avec du sulfate de plomb. — Expériences de M. R. Smith.

Grammes 1 . — Cu> = 20,727

PbO,S0« = 49,227

La réaction est très-énergique, mais elle n'a lieu qu'à une forte chaleur rouge. Il se dégage de l'acide sulfureux et l'on trouve une scorie compacte, opaque, d'un rouge brun noir et scorifiée à la surface supérieure, et de couleur orange à la partie inférieure. Berthier décrit le produit qu'il a obtenu de ce mélange comme compacte, à cassure brillante, opaque et d'une très-belle couleur de cire à cacheter.

Grammes 2. — Cu = 10,364

PbO,SO» = 49,227

Résultat semblable à celui de la dernière expérience. La scorie est d'un rouge brun, plus foncé vers la surface supérieure qui est recouverte d'une pellicule noire, d'un éclat légèrement métallique. Gomme il n'y a point de globules de cuivre, celui-ci a été complètement oxydé.

Cuivre fondu avec du sesquioxyde de fer. — Expériences de M. R. Smith. On s'est servi d'hématite pulvérisée finement et de tournures de cuivre.

Grammes 1. — Cu> = 4,145 F«0« = 5,182

GQogle

Le mélange a été rendu aussi intime que possible, puis placé dans un petit creuset d'argile couvert et soumis, pendant une heure, à la haute température d'un moufle. Le contenu du creuset formait une masse noire adhérente ; le cuivre était oxydé à la surface et très-cassant.

Grammes 2. — Cu = 2,073 Fe*0»= 5,182

Même résultat que celui de la dernière expérience.

Cuivre fondu avec du peroxyde de manganèse. — Expériences de M. R. Smith.

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