SOUFRE

phosphores avec les précédens. On sait qu'uni aux métaux (et même à l'or, selon M. Oberkampf), il en fait des sulfures. Selon Proust, le soufre ne se combine qu'à des métaux à l'état métallique seulement et non à l'état d'oxyde ; mais les sulfures sont en diverse proportion, ou dés protosulfures, des deuto et trito sulfures. Cependant ce chimiste ne reconnaît guère que deux degrés de suifuration.

L'on trouve le soufre en plusieurs états dans la nature; soit natif près des solfatares, ou déposé par l'eau , ou mêlé à des terres; soit combiné, comme dans les pyrites et sulfures des métaux dont il est le principal minéralisateur ; soit dans les eaux sulfureuses, les matières animales et végétales en putréfaction. Il existe dans les œufs, les limaçons, le sang et autres produits animaux. La plupart des plantes crucifères en contiennent, ainsi que plusieurs rumex (i). Il paraît, d'après beaucoup d'observations, que le soufre ne se rencontre point dans les substances primitives de la terre, mais dans celles de seconde1: formation , et qui ont des rapports avec les corps organisés ; c'est pourquoi l'on pense que le soufre se forme journellement dans ceux-ci, comme on en voit des exemples dans les immondices, les tourbières, les mines de houille, etc.

Le soufre s'extrait des pyrites par distillation ou sublimation. Il est fusible à 107 ou 10g0 R. En Saxe et en Bohême, on distille des pyrites concassées, dans un long tuyau de terre, chauffé sur une galère ; l'extrémité inclinée de ce tuyau verse le soufre fondu dans un récipient. Dans le Hartz, et à Saint- Bel, près de Lyon, on chauffe les pyrites, et le soufre qui s'en volatilise est reçu dans des cavités pratiquées pour le recueillir. A la Solfatare, près Pouzzoles, on distille dans des pots de terre les pierres sulfureuses. Ce soufre brut est ensuite purifié et formé en canon , à Marseille et ailleurs. Il suffit pour cela de le liquéfier à fru doux dans une chaudière de fer, fermée pour éviter l'inflammation. Les impuretés étant déposées au fond, on coule le soufre purifié dans des moules de bois où il j)rend la forme de cylindre. Si l'on veut avoir des /leurs de soufre, on le fait sublimer dans une chambre faite exprès, et privée de communication avec l'air; il se dépose sur les parois, en poussière légère, citrine, et qui contient un peu d'acide sulfureux. On doit la laver jusqu'à ce qu'elle ne rougisse plus la teinture de tournesol.

sur cette matière par M. Faraday. Elle cristallise en aiguilles (aciculaires) vol.itilisables.

(1) Chaplal observe que les rumex des pays cîiauds n'en donnent pas, niais bien le rumex patientia, L., des pays froids.

COMBINAISONS DU SOUFRE , etc. 2.S7

Le soufre sert en beaucoup de choses : pour les allumettes; pour foire des moules, car il prend bien les empreintes des corps; pour former la poudre à canon ; pour faire l'acide sulfurique; pour blanchir les soies par sa vapeur d'acide sulfureux ; pour désinfecter les vêteniens et décolorer certaines substances; pour sceller le fer. Dans ce dernier cas, il se combine avec ce métal, forme une pyrite qui s'effleurit, se décoinpose à Tair et par l'eau , et qui ronge le fer ou fait éclater la pierre où il est scellé.

En médecine, le soufre est fréquemment employé, comme excellent excitant des fonctions du système exhalant, ou comme antipsorique et antiherpétique; il est aussi vanté comme trèspropre aux maladies de la poitrine. Pris à une assez grande dose, il lâche le ventre : il est sudorifique. L'on en donne aux. bestiaux pour les engraisser (1).

Des combinaisons du soufre, et des sulfures hydrogénés , alcalins et terreux.

,Nous allons observer la combinaison du soufre avec les alcalis et l'hydrogène; celle avec l'oxygène sera examinée à l'article des Acides.

Fondu avec le double en poids d'alcali souscarbonaté ( potasse ou soude) , le soufre forme un sulfure ou foie de soufre. Cette fusion doit s'opérer en de grandes fioles à fond plat. La combinaison, de couleur rouge briquetée ou de foie (hepar), attirant l'humidité &3 l'air, se dissout bien dans l'eau : il s'y forme après quelque temps du sulfite et du sulfate de potasse par l'absorption de l'oxygène atmosphérique et de la décomposition d'une partie de l'eau, qui cède de son oxygène au soufre, tandis que l'hydrogène se dégage et emporte avec lui du soufre; une autre portion du soufre se précipite. L'on peut former de même un sulfure de soude ou de chaux (vive), ou de baryte, etc., ou par la voie sèche, en mêlant ces substances et les faisant liquéfier dans un creuset; ou par la voie humide, en faisant bouillir ces substances dans de l'eau pure. Par la voie sèche, on verse le foie de soufre liquéfié sur un marbre huilé, et on conserve, dans un flacon fermé sec, les plaques de

(1) Du xanthagène et de l'acide hydroxanthique de M. Zeize. Ce chimiste obtient l'acide hydroxanthique en faisant agir sttr du carbure de soufre , la potasse ou la soucie pures dissoutes dans de l'alcool. 11 se forme un hydroxanlhate alcalin qu'on peut obtenir en cristaux très-déliés par l'évaporation du liquide. L'acide sulfurique, en s'emparant de la base, dégage l'acide hydroxanthique sous forme d'un liquide huileux, incolore, acide et amer, d'odeur forte, se détruisant bientôt spontanément. Sa combustion produit de l'eau, de l'acide carbonique et de i'acide sulfureux, etc. Ce principe est inusité.

il- 17

SSS COMBINAISONS

foie de soufre. En général, les sulfures alcalins et terreux étant

facilement décomposables à l'air, dont ils attirent l'oxygène et

J'-humidité, ont besoin d'être conservés dans des flacons bien

bouchés.

On fait aussi avec la chaux d'écaillés d'huîtres, calcinées, pulvérisées, mêlées à trois parties de fleur de soufre, et chauffées au rouge pendant une heure, le pyrophore de Canton. Ce sulfure refroidi, er-t mis dans une fiole bien fermée. On l'expose aux rayons solaires et il s'y imbibe de lumière qui paraît assez forte à l'obscurité. On peut augmenter aussi la lumière de ce pyrophore en plongeant la fiole dans l'eau chaude.

Le sulfite sulfuré de soude , ou deuto-sulfite sulfuré de sodium se prépare dans une dissolution de souscarbonate de soude 3ao grammes, avec eau 6/{o grammes. On y mêle fleurs de soufre 4° grammes. Dans ce mélange, on plonge un tube recourbé, dont l'autre branche s'adapte au col d'une cornue de grès tubulée. Cette cornue contiendra mercure coulant 6*4o grammes, acide sulfurique à 66 degrés 800 grammes. On chauffe la cornue. ïl s'en dégage du gaz sulfureux qui vient dans la dissolution de soude. Pendant cette opération, le gaz dissout le soufre qui se combine à la soude à l'état de sulfite sulfuré. On forme de celle-ci des cristaux. Le sulfate de mercure restant peut donner du turbith minéral. On pourrait distiller, en place, l'acide sulfurique sur du charbon.

Le sulfure de baryte a la propriété phosphorique. Un cordonnier italien, "Vincenzo Casciarolo, de Bologne, ayant mis dans son foyer quelques morceaux de spath pesant (sulfate de baryte), fut surpris de voir ces pierres refroidies, lumineuses de nuit. Il se forme, par cette opération, un sulfure de baryte. Lémery enseigna ensuite à pulvériser ce spath pesant, à en foi mer une pâte avec de la gomme, et à soumettre cette masse au feu. La gomme donne une substance charbonneuse, propre à réduire l'acide en soufre. Lorsque ces pierres ne sont plus luisantes, on peut les chauffer de nouveau. On les nomme le phosphore de Bologne. C'est un pyrophore.

Lorsqu'on décompose le sulfate de soude par le charbon et le fer, pour eu obtenir de la soude, il se trouve dans le sulfure obtenu un sulfite de soude avec excès de soufre, comme l'a remarqué Vauquelin.

On enlève les taches de rouille de fer sur le linge, au moyen d'un sulfure alcalin qui combine le soufre au peroxyde de fer; ensuite on lave pour enlever celui-ci, réduit à l'état de ■sulfure. ,

Le sulfure d'ammoniaque hydrogène, ou V hydrosulfate

DU SOUFRE, etc. 259

d'ammoniaque sulfuré, porte le nom de liqueur fumante de Boyle, son inventeur. On prend, pour le taire, chaux viv« éteinte à l'air i livre (5oo grain.), hydrochlorate d'ammoniaque i livre (5oo gram.), et soufre 8 onces (2f>o gramm.): le tout pulvérisé, mêlé avec six onces d'eau, dans une cornue lutée à laquelle s'adapte l'appareil de Won lf : on distille, 11 passe dans le récipient une liqueur jaunâtre ou orangée, fumante, d'une odeur très-hépatique, désagréable : il faut ménager le feu, de peur que le trop grand dégagement des vapeurs ne fracture les vases. On ne fait le mélange des substances qu'en l'introduisant dans la cornue. Trommsdorff met 4 parties de chaux au lieu de 3. Il trouve un autre procédé plus commode : c'est de prendre i once de fleurs de soufre délayées en 6 onces d'ammoniaque liquide. On fait passer en ce mélange du gaz hydrogène sulfuré, dégagé par un acide versé sur du sulfure de fer. A mesure que ce gaz traverse le mélange d'ammoniaque et de soufre, celui-ci se dissout bien. Trommsdorf a nommé acide hydrothyonique ce gaz hydrogène sulfuré. La propriété de fumer est due, selon Berthollet, à de l'ammoniaque non combinée. Le gaz hydrosulfurique s'unit à de l'ammoniaque qui dissout le soufre, et il se forint une combinaison triple. Lorsque l'excès d'ammoniaque s'est dissipé, la liqueur n'est plus fumante, mais est toujours un foie de soufre hydrogéné ammoniacal.

On emploie les divers sulfures alcalins ou terreux, soit comme eudiomètres (car ils absorbent l'oxygène atmosphérique), soit pour faire paraître les oxydes métalliques qu'ils minéralisent. C'est ainsi que les solutions de foie de soufre noircissent les dissolutions de bismuth, de plomb, d'argent, de mercure, d'étain, avec lesquelles on écrit: telles sont les encres de sympathie. Dans cette circonstance, l'acide dissolvant du métal s'empare de la base alcaline ou terreuse du foie de soufre, et le soufre forme un oxysulfure avec le métal oxidé.

Navier, médecin, proposait de donner des solutions de foie de soufre comme contre-poison de l'arsenic ou du sublimé, pour minéraliser sur-le-champ ces métaux; mais les sulfures alcalins sont eux-mêmes des poisons actifs. Ils servent peu contre le croup. De même, on arrête la salivation causée par l'effet du mercure en prenant un à deux gros de sulfure de chaux ou de magnésie en solution dans l'eau, pour que le soufre s'empare du mercure; ensuite, par l'usage d'une limonade bien acidulée, on dissout la chaux ou la magnésie.

Les oxydes métalliques, soit dans les eaux minérales, soit

26G COMBINAISONS DU SOUFRE , etc.

dans les couleurs sur les poteries ou en teintures, sont brunis par le moyen des dissolutions hydrosulfatées; et l'on reconnaît ainsi !e plomb dans les vins. On ne doit pas préparer les sulfures dans des vases de métal, puisqu'ils les attaquent. L'or même se dissout au moyen des sulfures alcalins, et le charbon s'y dissout aussi. L'on emploie un tiers de moins de soufre que de magnésie calcinée ou de chaux vive, pour en former des sulfures ; celui de chaux est plus actif: tous deux se font par fusion ou la voie sèche.

Plus la base salifiable d'un sulfure a d'affinité avec l'acide sulfurique, plus elle dégage l'hydrogène sulfuré, et oxyde vite le soufre, pour former l'acide. Tel est le sulfure de baryte qui, dissous, évaporé, se forme bientôt en petits cristaux.

Lorsqu'on verse un acide dans les sulfures en liqueur, il se dégage une énorme quantité de gaz hydrogène sulfuré. Aussi ce moyen est-il usité pour obtenir ce gaz. On îe fait passer, par des tubes, dans les eaux qu'on veut rendre sulfureuses; il suffit même de verser des solutions d'un sulfure alcalin dans un bain, avec un acide {Voy. tom. I, pag. 262). Mais ce gaz est suffoquant et dangereux à respirer. [Voy., ci-devant, le Gaz hydrogène sulfuré, tom. II, pag. 210).

Les solutions aqueuses des sulfures contiennent beaucoup d'hydrogène combiné, c'est pourquoi elles se nomment hydro-sulfates ; car cette combinaison, quoique non acide au goût, agit d'une manière analogue aux acides, salure les bases salifiables : les Allemands l'ont nommée, à cause de cela, hydrothyonique. C'est Xacide hydro sulfurique qui forme des hydrosulfates.

On nomme magistère de soufre le soufre précipité, au moyen d'un acide, par exemple du vinaigre, de sa combinaison à l'état de sulfure. On prend pour cela un sulfure de potasse, ou de soude, ou de chaux, dissous par l'eau et filtré; l'on y verse de l'acide acétique; il se fait un acétate de potasse ; le soufre hydrogéné se précipite (hydrate de soufre) : il est blanchâtre, très-fin, pulvérulent; on le lave à l'eau bouillante, et on lo laisse sécher sur le filtre C'est du soufre qu'on peut priver de l'hydrogène en le faisant digérer dans de l'acide nitrique. Etant fondu, il reste plus mou et plus ductile que le soufre ordinaire.

Le soufre hydrogéné s'obtient en versant de l'acide hydrochlorique, dilué par le double de son poids d'eau, sur du sulfure hydrogéné de chaux, prépaie en faisant bouillir de l'eau sur de la chaux vive avec un grand excès de soufre. Il se précipite un hydrure de soufre liquide jaune-brun. Il décolore la,