CUIVRE

En sublimant île Phydrochlorate d'ammoniaque avec un oxyde de cuivre, on obtient Yens Verieris, ou hydrocblorate ammoniaco-cuivreux, inusité aujourd'hui, jadis employé contre l'épilepsiè depuis i jusqu'à 20 grains.

On fabrique le vert-de-gris, à Montpellier, en prenant du marc de raisins : on le laisse fermenter. Lorsque la fermentation s*'apaise, on y place des plaques de cuivre chauffées, et on les y laisse pendant quelques jours. On les retire ensuite, et on les plonge dans l'eau (jadis dans un vin aigri); on répète celte immersion plusieurs fois pendant plusieurs jours, afin que l'oxydation des plaques augmente. Ensuite on les racle, on pétrit en masse le verî-de-gris; séché et divisé, il est répandu dans le commerce. C'est un mélange de carbonate et d'acétate de cuivre, ou un àeutoxyde de cuivre par l'acide acétique (1).

Le carbonate de cuivre naturel est le bleu de monragne ou azur de cuivre. Un autre est vert et connu sous le nom de malachite.

Les cendres bleues sont aussi du carbonate de cuivre avec la chaux.

Le vert-de-gris dissous dans du vinaigre distillé, et la dissolution étant concentrée, on obtient des cristaux de ■verdeton de Vénus, On préfère ce verdet ou acétate de cuivre, qui cristallise en rhombes, efflorescent à l'air, au vert-de-gris, pour fabriquer des couleurs et autres préparations. On sait que ce sont des poisons. A. Vogel a vu que le sucre décomposait la solution d'acétate de cuivre et précipitait ce métal à l'état de protoxyde ; le sucre de lait, la manne et les autres espèces de sucre sont de même des contrepoisons décomposans, mais non la gomme ni le principe doux (glycérine) de Schèele.

(1) Selon R. Phillips, l'acétate de cuivre contient : Acide acétique. . . . 49,2 Oxyde de cuivre . . . 39,2 Eau ..;.... 11,6

Ou bien 1 atome acide acétique, 1 atome oxyde de cuivre, 3 atomes eau. Le vert-de-gris est composé de cristaux bîeus d'un acétate de cuivre formé d'acide acétique 28,30, oxide brun de cuivre J 3,25 j. eau 28,45; ou bien 1 atome acide, 2 atomes d'oxyde, G atomes d'eau.

Analyse des vert-de-gris.

Cristaux bleus. Vert-de-gris de France. Vert-de-gris d'Angleterre.

Acide acétique... 28,30 29,3 29,62

Oxyde de cuivre. 43,25 43,5 44,25

Eau 28,45 25,2 25,51

Impuretés 00,00 2,0 0,62

h. iq

Le verdet s'emploie surtout pour obtenir le vinaigre radical ou acide acétique concentré. Il suffit de le distiller dans une cornue de grès lutée, comme nous le dirons. Il reste au fond de celle-ci un oxyde rouge-brun de cuivre, tenant un peu de résidu charbonneux du vinaigre : il est très-voisin de l'état métallique. L'acide acétique obtenu doit se rectifier.

Dissolution de cuivre pour les estampes à enluminer.

î^. Verdet choisi 500 gramm. Ifej.

Crème de tartre blanc en poudre 250 gramm. ft> 15. Vinaigre blanc fort 125 gramm. § iv.

Digérez pendant une nuit, faites bouillir à diminution de moitié ; reposez deux jours, versez en inclinant ou filtrez. On peut remettre de nouveau vinaigre et procéder de nouveau comme ci-dessus.

Vert pour la peinture.

J$. Verdet cristallisé Y

Chaux vive en poudre. . • . . > àà ft> j ou 500 gramm. Sulfate de cuivre )

On arrose ce mélange avec un peu d'eau acidulée par l'acide hydrochlorique en petite quantité.

Du fer.

Il se rencontre sous plusieurs états dans la nature où il est très-abondant. On doute de son existence à l'état natif ou pur: mais il est fréquemment combiné, soit au soufre, dans les pyrites martiales ou marchantes j soit au carbone, dans la plombagine; soit à l'arsenic, dans le mispickel ; soit à l'état d'oxydule, comme dans la mine d'aimant, dans le fer spéculaire, plus oxydé dans l'émeri, oxyde de fer quartzeux; soit à l'état d'hydraté dans la sanguine ou hématite; soit à l'état de carbonate, dans les mines de fer spathiques, les ochres qui sont aussi des hydrates ; soit à l'état de phosphate dans la sidérite, ou à l'état de sulfate dans le vitriol vert, etc.

On connaît trois principaux oxydes de fer. Le protoxyde est blanc, et se trouve à l'état d'hydrate. On l'obtient par précipitation du sulfate de fer vert; il contient i io parties de métal et 28 d'oxygène, selon M. Gay-Lussac, mais s'oxyde à l'air davantage.

Le deutoxyde est l'éthiops martial dont nous parlons plus loin (et qui contient aussi du protoxyde). Le deutoxyde a 38 d'oxygène et 100 parties de métal, selon M. Gay-Lussac.

Le tritoxyde, qui est un peroxyde pour ce métal, ou son dernier degré d'oxydation , est le plus ordinaire dans les hé-

matites, ochres, rouilles, safran de Mars, etc., est formé de 5t> parties d'oxygène et ioo de métal, selon M. Gay-Lussac.

Le fer est minéralisé souvent par le soufre à l'état de pyrites, sulfures , et par le carbone à l'état de plombagine , carbures.

Les pyrites, exposées à l'air se délitent, s'oxygènent ; il se forme du sulfate de fer par la décomposition de l'eau sur cç sulfure; et le fer, s'oxj^dant de plus en plus, abandonne cet acide, et forme Yochre jaune, ou rougeâtre, ou brune. La jaune se ramène au rouge en l'exposant à la chaleur. Ces ochres, mêlées à de l'argile ou terres limoneuses, servent pour les peintures en détrempe et les cimens. On sépare, au moyen de la lixiviation , le sulfate de fer des pyrites délitées; et celles-ci, qui s'échauffent jusqu'à s'enflammer, sont l'origine probable de plusieurs éruptions volcaniques et de la chaleur des eaux thermales.

On emploie la plombagine (carbure de fer) soit pour former des crayons, en la renfermant dans des cylindres en bois; soit pour préserver les instrumens de fonte de la rouille, en les frottant de plombagine; ou pour brasquer des creusets et luter des cornues, des poêles, etc.

U aimant est un fer oxydulé. Sa mine, assez peu riche en fer, n'est remarquable que par sa singulière propriété. Elle se trouve en masse, en Corse, en Suède, en Norwège, en Chine, etc.; sa couleur est d'un gris noirâtre, métallique, avec des cristaux octaèdres. Le fer spéculaire, étant un simple oxyde, se réduit, par simple fusion, avec du charbon, suivant la méthode catalane, et fournit le fer le plus doux ou le plus pur, et te plus malléable.

Le nickel, le cobalt, et même le chrome, offrent aussi des preuves de magnétisme comme le fer.

On emploie Yhématite, ou sanguine (ainsi nommée à cause de sa couleur), pour fabriquer des crayons rouges. Uérneri s'emploie pour polir et user le fer et les autres métaux par frctr tement; il polit aussi le vevre. Mais cette mine trop pauvre ne s'exploite pas. Les fers spathiques se fondent aussi par la méthode catalane. On trouve des chromâtes, des lungstates, des arséniates de fer.

11 y a du prussiate de fer natif; c'est ce qu'on nomme ochre martiale bleue.

La sidérite, reconnue par Meyer pour être un phosphate de fer, qui se trouve surtout dans les mines de fer limoneux , rend la fonte ouïe fer fondu cassant à froid, parce que ce sel ne se lie pas bien avec le métal et en divise ainsi les molécules : aussi est-on obligé de battre ou corroyer le fer sous des marteaux

tieforge, afin de rapprocher les molécules dece métal, dégager ia fonte des particules étrangères, de l'oxygène, et de ce phosphate, des carbonates et autres corps hétérogènes qu'elle contient, selon Hassenfratz. La pesanteur spécifique du fer est 7,8.

L'acier est un fer combiné à un trente-deuxième de carbone environ, par le moyen de la cémentation, comme l'a fait voir Bergmanh. Il paraît en outre que l'acier éprouve une sorte de cristallisation ou d'autre arrangement de ses molécules, que dans le fer doux. Plus la proportion de carbone augmente, plus le métal devient fusible et moins malléable; mais il est une proportion de charbon et de fer qui donne le bon acier fusible et malléable. L'acier a plus de volume après sa trempe qu'auparavant. Pour le faire, on prend le fer le plus pur possible, en barres, on le stratifié, couche par couche, avec de la poussière de charbon, dans des caisses ou sur un lit d'argile détrempée avec le sel ammoniac; on place les barres de fer dans un cément de matières animales, poils, laine, corne, cuirs, excrémens, etc. Les charbons animaux étant les plus difficiles à incinérer, passent pour mieux convenir dans la fabrication de l'acier. On enveloppe le tout; on fait rougir au feu ces matériaux ainsi disposés, pendant cinq à six jours; ensuite on forge sous des marteaux cet acier, sans le tremper dans l'eau.

On peut faire avec cet acier commun, acier d'Allemagne, Varier fondu, au moyen d'un flux vitreux. L'acier de l'Inde, avec lequel on fabrique d'excellentes lames damassées, se nomme Wootz ; il contient une faible proportion d'alumine et de silex. Pour l'obtenir, on prépare dans un creuset du carbure de fer contenant sur 100 parties ()4i36 de fer et 5,64 carbone. Cette substance pulvérisée, mêlée à de l'alumine pure est soumise à une forte chaleur dans un creuset clos. Cet alliage d'aluminecontient 6,4 d'alumine pour cent. En fondant 5oo grains de bon acier anglais et 67 grains de cet alliage, on obtient du wootz ou bon damas oriental figuré à la surface comme le moiré. Clouet avait déjà vu que l'acier pouvait se combiner au flux vitreux. L'acier allié d'un cinq-centième d'argent donne aussi d'excellents instiumens tranchans(i).

Le fer, contenant toujours un peu de carbone, donne de l'hydrogène carboné en décomposant Team

(1) L'alliage du rbodiam avec l'acier est une combinaison plus dure et susceptible d'une trempe plus forte que le meilleur acier connu.

IÔM. Stodart et Faraday ont fait beaucoup d'alliages avec l'acier. C'est surtout celui avec l'argent qui donne une grande dureté pour les instrument ftrancbans.

Beaucoup Je préparations de fer s'emploient en médecine : toutes sont toniques, apéritives.

La limaille d'acier, ou plutôt de fer, est une poudre de ce métal faite au moyen de la lime; on la triture dans un mortier, à sec, et on en sépare l'oxyde noir par un tamis de soie très-fin La limaille bien porphyrisée se conserve ensuite en lieu sec , car l'humidité la fait rouiller facilement. Si l'on expose de la limaille de fer avec un peu d'eau dans du gaz azote, il se forme de l'ammoniaque, selon Austin.

Uéthiops marital, oxyde de fer noir ou deutoxyde, se préparait en tenant de la limaille sous l'eau , et en agitant de temps en temps. On facilite celte oxydation en versant un peu d'un acide dans l'eau. L'oxyde doit être lavé, séché promptement et enfermé. Vauquelin l'a fait, en chauffant, dans un creuset couvert, une partie d'oxyde rouge de fer et deux de limaille. L'oxj'decède de son oxygène à la limaille, et le tout reste au minimum d'oxydation. Ceux qui préparent cet éthiops avec des oxydes de 1er, qu'ils ramènent à l'état d'étbiops en les chauffant avec de l'huile d'olives, forment du fer carburé.

Uoxyde de Jer ùoir, d'après la méthode de M. Guibourt , se prépare avec limaille de fer quatre livres, ou ce qu'on veut. On la triture dans un mortier; on la place dans une terrine de grès; on la lave à grande eau, jusqu'à ce que celle-ci en sorte limpide ; puis on en fait égoutter l'eau en pressant la limaille ; ensuite, le vase étant reposé, on remue de temps en temps celte limaille avec une spatule de fer, en ajoutant de temps à autre un peu d'eau pour tenir toujours la limaille humide; au •bout de quatre à cinq jours, le fer sera oxydé peu à peu, de sorte qu'on. pourra, au moyen des lavages, en séparer une bonne quantité d'oxyde noir, qu'on décantera et que l'on séchera au bain de sable ou au four. Il faut seulement avoir soin que toujours la surface de la limaille de fer reste humide, et que l'eau ne s'évapore pas entièrement. De cette manière la masse s'écha rffe à 2^ degrés Réaumur ( 3o centigr.), ensuite à 28 degrés (36' degrés centigr.), et le troisième jour jusqu'à 4o degrés Reaumur (5o centigr.), en exhalant beaucoup de gaz hydrogène. La majeure partie de la limaille est réduite en oxyde an bout de cinq jours; elle cesse alors de s'échauffer. Cet oxyde est très-pur et préparé à l'eau seule.

Ce protoxyde noir de fer, ou éthiops martial, s'obtient aussi par l'acide acëtide de cette manière. Sur Soogramm. cie sulfate de fer vert, très-purifié, on verse 4 kilogr. d'eau pour le dissoudre. On précipite le fer avec 5oo gramm. de souscarbonate de soude, qu on a dissoute daus 4 kilog. d'eau. Le dépôt dé-

canté et lavé avec soin , séché lentement, on versera dessus de l'acide acétique faible, dans la proportion de trois parties sur huit de matière. On môle intimement, et on met dans une cornue de grès ce mélange à un feu de réverbère, comme pour distiller. La masse refroidie, on retire l'oxyde resté dans cette cornue, et on le garde pour l'usage.

Vauquelin a -trouvé que les oxydes de fer se chargeaient spontanément d'ammoniaque l'air à libre.

On obtient un oxyde de fer brun ronge, dit safran de Mars apéritif, d'abord, en versant sur une dissolution de sulfate de fer 5oo grammes (i livre) dans eau distillée 4 kil. (8 livres), de la solution de souscarbonate de potasse ou de soude, en quantité suffisante pour que tout l'oxyde soit précipité. On le lave à l'eau chaude, on le sèche, on le triture bien , et on le conserve en un vase clos. Stewart Grawford, médecin de Bath, recommande l'emploi du carbonate de fer aussi contre le tic douloureux.

Ce safran de Mars apéritif est un sous-tritocarbonate de fer, ou de la rouille; on le fait encore en arrosant d'eau, à l'air, de la limaille, pour qu'elle se rouille; on la porphyrise ensuite. Cet oxyde est combiné en partie à de l'acide carbonique.

Le safran de Mars astringent est du fer oxydé au rouge par le moyen du feu. On le lave et on le porphyrise. Il est au troisième degré d'oxydation, et s'emploie plus à l'extérieur, en des emplâtres styptiques, qu'à l'intérieur.

Le colcothar, sory, misy, clialcitis, sont des oxydes de fer astringens, tenant un peu d'acide sulfurique. On obtient le premier en desséchant très-fortement au feu le sulfate de fer dans un creuset, à l'air libre, jusqu'à ce qu'il ait acquis une couleur rouge. On lave et on porphyrise cet oxyde. L'eau du lavage tient le sel de colcothar, sorte de sulfate de fer oxydé. La chaicitis et les autres oxydes se font en grillant les marchassites jusqu'à ce qu'elles donnent une poudre rougeâtre, qui est un tritoxyde de fer, comme les précédens fi).

Si l'on fait tremper des ferrailles dans de l'acide sulfurique étendu d'eau, l'on obtient du sulfate de fer (protosulfate de fer) ou vitriol vert, ou couperose factice. Il cristallise en rhombes dans une solution évaporée à 3o ou 3a degrés. Celui qui est d'un vert de bouteille foncé est moins oxydé que celui

(S) une dissolution à 3° Bannie,, de sulfate de fer préalablement chauffé ai rouge, est un liquide qui raffermit et durcit les chairs qu'on y met tremper; il les conserve parfaitemement , comme ï'â yimarçpié M.. BiatsMûiot, ïasis lew ~ckMme luj-e oouléu? de souille-.

FER. l S9&.

cPun vert jaune ou blanchâtre; il tient près de moitié de son poids d'eau de cristallisation. Selon Proust, le sulfate vert cristallisé contient du fer protoxydé, qui n'a que 27 centièmes d'oxyde, et ce sel, bien pur, n'est que peu ou point altéré en noir par l'acide gallique, ou en bleu par le prussique. Mais le sulfate peroxyde, et porté au maximum, ou dont le fer a 48 centièmes d'oxygène, est seul très-altérable par ces deux agens. L'oxyde blanc de fer, ou protoxydé, se trouve dans les sulfates de fer les moins oxydés, et s'en précipite par les alcalis; mais il faut garantir cet oxyde de l'air où il s'oxyderait davantage en peu de temps.

Pour obtenir le vitriol vert naturel, on fait effleurir les pyrites martiales; il faut quelquefois les diviser, les chauffer, verser de l'eau dessus, puis on les lessive. Lérnery, ayant mêlé partie égale de soufre à de la limaille de fer, et fait, du mélange, une pâte avec l'eau, il s'échauffa à tel point qu'il prit feu; c'est ce qu'on nomme -volcan artificiel. On en tire un vitriol aussi.

Dans le vitriol vert du commerce, ou obtenu des pyrites, il y a du sulfate d'alumine et de cuivre qui le rendent impur. On peut le purifier en faisant bouillir sa solution avec de la limaille de fer, qui précipitera le cuivre et l'alumine.

Lorsqu'on distille le sulfate de fer, on obtient d'abord de l'eau acide, puis un acide plus concentré que l'on appelait huile de vitriol, à cause de sa consistance e* de son origine; enfin les dernières portions sont un acide suïfurique derniconcret, mêlé du sulfureux; on le nommait huile de vitriol glaciale de Nordhausen (1). Cependant il est fort difficile d'obtenir celui-ci par ce procédé. Il reste du coîchotar dans la cornue.

Ce qu'on nomme sel de Mars de Rivière est un sulfate de fer factice, cristallisé dans l'alcool. Il se prend de 8 à 11 grains.

L'acide nitrique ronge et oxyde le fer avec une extrême violence, sans former un nitrate. Si, dans cette solution.de nitrate de fer peroxyde, on \evse du souscarbonate de potasse, on obtient un précipité rougeâtre qui se redissont en partie dans l'alcali;, et comoose la teinture martiale alcaline de Stahl.

(1) M. Bussy a obtenu plus facilement de l'acide suïfurique de Nordhausen, en faisant passer dans de i'acide sulfàrique ordinaire des vapeurs d'acide suïfurique obtenues par la distillation du sulfate de fer dessertie. Si l'on emploie du sulfate de peroxyde de fer, ou obtient aussi du gaz ox\ç;bne, Pour obtenir V acide glacial de Nordhausen, il faut employer du sulfate de fer très-dessechë. Cet acitle répand d'épaisses vapeurs à l'air) la propriété de fumer dépendant ôq l'acide suïfurique anhydre. Ni la couleur brune," ni l'acide sulfureux ne lui sont esseulieis , et n'iuflueat sur su nature particulière.

m FER.

I/aeide hydroehlorique simple dissout le fer; il sécha rge aussi des peroxydes de fer et les ramène à l'état de protoxydes, en se déshydrogénant avec leur oxygène, pour foi mer de l'eau, ce que ne fait pas l'acide chlorique.

On nomme ens Marti s, ou fleurs de sel ammoniac- martiales, un hydrochlorate d'ammoniaque et de fer sublimé, à parties égales de sel ammoniac et de sulfate de fer. Sel incisif, résolutif, ionique, vermifuge, recommandédansle rachitisme : la dose est de 3 à 12 grains. On le fait encore, en sublimant 8 onces de sel ammoniac avec moitié de son poids de limaille de fer porphyrisée, et qu'on a laissé rouiller à l'air humide avec ce sel ammoniac. Il s'élève au col de la cornue ; il passe un peu d'ammoniaque caustique dans cette opération, il est plus simple de faire dissoudre ensemble de ihydiochlorate d'ammoniaque et de celui de fer (ou protochlorure de fer), 3 60 gramm. du premier et 120 du dernier. On évapore à siccité 5 puis on sublime si l'on veut.

Le sel liquide de Mars est un hydrochlorate de fer ou protochlorure 'de fer, qu'on prépare en ver-ant, sur -de la limaille, de l'acide hydrochlorique.il s'unit au métal en perdant de son hydrogène ; reste le proîochlorure de fer, qu'on évapore à sicci té; on le laisse attirer l'humidité de l'air: il forme une liqueur brune rouge, soluble dans l'alcool. Ce sel peut se sublimer; et pour cet effet, on prend ce protochlorure de fer desséché, qu'on met dans un creuset ; on place au-dessus un creuset retourné, on lutte les jointures; on chauffe à un feu vif pendant une heure ou deux*, l'appareil refroidi, on sépare du creuset supérieur le sel sublimé.

Nous avons parlé des Qoutîes du général Lamotte ; on en forme d'une autre manière qui ont beaucoup de vogue en Allemagne et en Russie, sous le nom de Gouttes ou Teinture nervine de Bestucheff ; l'impératrice Catherine II en acheta le secret. C'est un alcool sulfurique éihéré ferrugineux. On dis* sont de la limaille de fer par l'acide nitrique, qu'on fait évaporer; on verse sur l'oxyde de l'acide hydroehlorique. Ce perchlorure de fer se sublime dans un matras. On fait digérer, sur une once de ce sel, neuf onces de liqueur d'Hoffmann, qui le dissout en grande partie; se colore en jaune d'or. On tient cette teinture dans un flacon bien fermé : elle contient 1 dixième de chlorure de fer à l'état de tritoxyde. A la lumière, cette teinture se décolore; elle reprend sa couleur à l'obscurité. On la prend par gouttes, ou sur du sucre, ou dans une teinture alcoolique d'angustura, ou d'écorce de Win ter, ou de cassia» lignea, ou d'opium. C'est un tonique stimulant, qui calme les,

FE1L Ml

douleurs de la goutte atonique. Klaproth prépare cette teinture en décomposant le sulfate de fer par l'hydrochiorate de chaux, on a un 'hydrochlorate de fer, qu'on sépare du sulfate de chaux. Cet hydrochlorate est très-déliquescent; on l'unit à suffisante quantité de liqueur de Hoffmann. {Voyez aux Teintures éthérées, tom. I, pag. 475)

Pour obtenir le phosphate de fer, on prend :

Sulfate de fer § y.

Phosphate de soude ... 3 vj.

Eau 1b viij.

Dissolvez séparément, .dans quatre livres d'eau, le sulfate de fer, et le phosphate de soude dans quatre autres livres d'eau ; mêlez les liquides et laissez déposer le phosphate de fer sous forme pulvérulente, au fond. Décantez le liquide surnageant et lavez à 'l'eau chaude !e sel obtenu; vous le conserverez séché à une douce chaleur.

Le tartre martial soluhle est un tartrat de potasse et de fer qui se prépare en faisant bouillir de la crème de tartre et de la limaille en quantité suffisante dans l'eau, jusqu'à ce que le liquide n'ait plus d'acide surabondant On filtre, on fait cristalliser par refroidissement et évaporation. Ce sel est trèsapéritif, un bon tonique, dans la fièvre quarte, les cachexies. On en prend de 10 à 20 grains; à plus haute dose, il excite le vomissement. Le Codex prescrit d'ajouter ^o gramm de tartrate de potasse à 160 gramm. de teinture de Mars tartarisée.

La teinture de Mars tartarisée est le même tartrate de potasse et de fer, conservé en liqueur concentrée, à laquelle on ajoute de l'alcool, pour qu'elle se garde. On l'obtient avec':

Limaille de fer 64 gramm. 5 ij.

Crème de tartre .... 1G0 gramm. § v. Eau 200 gramm. 3 vj il.

Faites bouillir : on ajoute :

Alcool à 36° 10 gramm. 5 ij (5.

On observe qu'en faisant cette préparation , il se forme d'abord un tartrate de fer blanc qui se précipite comme peu soluble , puis il y a dans la liqueur un tartrate triple de fer avec un excès de potasse, ainsi que l'ont observé MM. Boutron-Charlard et Henry.

C'est un tonique, apéritif, donné dans du vin blanc, à la dose de 4<> gouttes par 4 onces de véhicule.

On appelle boules de Mars, ou de Nancy, un mélange de quatre parties de crème de tartre de vin rouge, et deux partie-; de limaille de fer porphyrisée. On forme, avec de l'eau-de-vie

-à i8°, une pâte liquide, que l'on agite de temps en temps, en chauffant un peu à 60 ou 64 degrés de Réaumur, et ajoutant de nouvelle eau-de-vie, à mesure qu'elle s'évapore à l'air. Ce mélange s'oxyde, devient d'un rouge brun, acquiert de la consistance et de la dureté. Lorsqu'il est encore mou, on en forme des boules du poids d'une once, on les imprègne d'eau-devie, et on les fait sécher. C'est un tartrate de potasse et de fer avec surabondance d'oxyde de fer. On le conserve dans des boîtes. On en fait dissoudre quelques scrupules dans de l'eau, ou de l'eau alcoolisée, pour appliquer sur les meurtrissures,, contusions, etc., ou pour arrêter les hémorrhagies, ou pour fortifier les parties faibles.

Si l'on forme, avec le vinaigre et la limaille, de X acétate de ferprotoxydé, il passe aisément à l'état de tritoxyde à l'air. Ces sels sont très-employés clans les fabriques de toiles peintes pour donner des couleurs de rouille. Si ce sel est desséché à la chaleur, il s'enflamme spontanément, et l'on obtient un oxyde de fer, au maximum, couleur de tabac d'Espagne.

Le malate de fer {protomalate de fer) se prépare en mettant sur 5oo gramm. de limaille de fer porphyrisée 2 kilogr., de suc de pommes acides ou communes. On laisse digérer le mélange pendant trois jours, a 3o° de chaleur, ensuite on chauffe, on évapore au bain-marie, on passe, on réduit en forme d'extrait que l'on tient en des vases bien clos.

On obtient encore, avec le fer, deux compositions très-usitées, l'encre et le bleu de Prusse. La première est un galîate de fer, combinaison de l'acide de la noix de galle et de son tannin avec l'oxyde de fer. La même préparation sert aussi, pour les teintures noires des étoffes. La noix de galle contient du tannin, qui précipite le fer en bleu foncé, et de l'acide gallique, qui le précipite en noir, lorsque ce 1er est à son maximum d'oxydation. L'écorce de chêne contient J±o fois moins de principe astringent que la noix de galle. Lewis et Blagden prescrivent d'employer 3 parties de noix de galle sur une de sulfate de fer; plus ce sel est oxydé, plus il produit une belle couleur noire. Lorsque la quantité d'acide gallique prédomine dans une encre, on peut y ajouter du sulfate de fer ou de la limaille; si c'est le fer, au contraire, on ajoutera de l'infusion de noix de galle, surtout pour les vieilles encres qui jaunissent. Un peu de vinaigre prodoit en celles-cile même effet.

Les vieilles encres qui sont effacées sur le papier reparaissent en y passant une infusion de noix: de galle, suivant Lew;s, ou de la solution de prussiate de potasse eu de chaux > selon Blagden.

On fait une encre dite indélébile, parce qu'elle résiste au clilore et aux acides; avec de l'encre de k Chine délayée dans de l'eau gommée, et en ajoutant un peu d'acide hydrochlorique. Le noir de fumée délayé est aussi bon; mais les alcalis enlèvent ces encres, composées de substances carboniques et le lavage aussi; cependant les acides qu'on y joint les font pénétrer dans le papier (t).

Les meilleures proportions pour Y encre ordinaire m'ont paru être : noix de galles d'alep 5oo grammes (i livre), sulfate de fer oxydé 3 uogramm. (10 onces), gomme arabique 5oogramm., eau de rivière 8 litres. On peut améliorer cette encre, en ajoutant à la forte infusion de noix de galles dans de l'eau chaude, mais non bouillante (car une portion d'acide gallique se dissipe par une forte ébullition),du bois d'Inde ou decampêche. Il ne faut mettre que moitié poids de ce bois avec la noix de galle. Si l'on mêle au sulfate de fer 16 à 20 gramm (demi-once ou 5 gros) de sulfate de cuivre, la couleur noire de l'encre paraît plus uniforme ; mais si l'on augmente cette proportion, l'oxyde gris de cuivre se dépose et ternit l'encre. L'addition du sucre candi donne du luisant à l'encre, mais sans la rendre meilleure. Les huiles volatiles l'empêchent de moisir.

On a proposé de faire l'encre dans du vin blanc, ou du vinaigre, ou de la bière; celle-ci dispose l'encre à se moisir plus tôt : le vinaigre ne convient que pour l'encre devenue jaune. L'eau est encore préférable au vin, à moins qu'on n'ajoute une petite quantité de celui-ci. Plus les encres contiennent d'infusion de noix de galle, plus elles moisissent facilement. Comme dans la préparation de l'encre, l'acide gallique et le tannin décomposent le sulfate de fer, et mettent à nu de l'acide sulfurique, celui-ci agit à la longue sur le papier. Pour prévenir cet inconvénient, on a recommandé d'employer, au lieu de sulfate, de l'acétate de fer qui ne présente pas ce désavantage (2).

(1) Encre indélébile de la Commission de l'Institut, 1831.

r$. Acétate de manganèse, q. s., mêlez à de l'encre de Chine, délayée dans d e l'acide hydrochlorique dilué suffisamment.

Ou précipite le manganèse de sa dissolution acétique, en l'exposant a, la vapeur de l'ammoniaque, qui s'empare de l'acide acétique; le manganèse oxydé sert à consolider encore plus le noir de l'encre de Chine.

L'encre de Chine fine se fait à l'aide de la liqueur noire des sèches des mers de Chine, desséchée et gommée. Oa en prépare de même sur nos côtes de France.

La sépia est la liqueur bnine extraite du poulpe, octopus.

La fius.se encre de Chine est formée avec du noir de fumée bien broyé; le i rrcides (sulfurique) le dissolvent bien ainsi que l'hydrcehlorique.

(^ î^oyez le mémoire par ïï. Tarry sur les procédés employés pour faire

Ces encres s'effacent complètement par le chlore (eau de javelle, acide muriatique oxygéné), qui blanchit même le papier; l'acide nitrique enlève l'encre , mais laisse le papier jaunâtre ; l'acide su Ifurique l'efface et laisse une tache de couleur d'huile. Le nitro-hydrochlorique détruit aussi l'encre, quoique plus lentement. Les taches d'encre sur les vêtemens s'enlèvent par des acides plus doux , comme le sel d'oseille (suroxalate de potasse). On emporte les taches de rouille sur le linge par une solution d hydrosulfure de potasse, et on lave ensuite. Les acides nitrique et tartarique agissent plus faiblement. On ne peut plus faire reparaître l'encre enlevée par les acides et lavée. Nous parierons encore plus loin des encres indélébiles.

On forme le bleu de Prusse, liydrocyanate ou prussiate de fer alumineux, en prenant une dissolution de prussiate de potasse, dont nous indiquons la préparation à l'article de l'acide hydroryanique, et en précipitant par elle une dissolution d'alun et de couperose verte. Les proportions de ces deux sels varient. Plus l'on met d'alun, plus l'alumine précipitée étend le prussiate de fer; plus l'on met de sulfate de fer peroxyde, et plus ce bleu est foncé. Les proportions sont 8 parties d'alun, 6 de sulfate de fer. On ajoute la lessive de l'hydrocyanate de potasse, jusqu'à ce que la précipitation des bases de' l'alun et du sulfate vert soit complète. Pendant ce temps, il se dégage beaucoup d'hydrogène sulfuré: c'est pourquoi cette opération se pratique à l'air. Le précipité est d'abord d'un bleu vert ou mêlé de jaune; on peut aviver beaucoup ce bleu sur-le-champ, en y versant de l'acide hyclrochlorique, qui dissout cet oxyde jaune de fer; mais les fabricans se contentent de tenir ce bleu de Prusse précipité, sous l'eau, dans des tonneaux, en l'agitant pendant plusieurs jours. On filtre la première eau, qui contient du sulfate de potasse; on lave le précipité encore verdâtre, qui, tenu sous l'eau et agité, laisse déposer, après quelques semaines, l'oxyde jaune devenu brun, au fond des tonneaux. On décante le bleu superflu, qui est en couches sur ce dépôt ferrugineux, et l'on obtient par des décantations suc-

disparaître l'écriture, découvrir celle qui a été substituée, et faire reparaître celle enievée , avec une nouvelle espèce résistant aux agens chimiques.

On peut espérer de faire reparaître l'encre ordinaire par l'acide gallique ou par le sulfure hydrogéné, excepté celle effacée par l'acide nitrique (Lewis , sur l'encre).

Recette de Tarry.

Noix de Galles .... 125 gramm. en infusion. Gomme arabique ... 32 gramm.

Sulfate de fer oxidé et {Mkûiïé au refugï. • . 32 gramm.

cessives un bleu plus ou moins éclatant. Ce bien, placé sur des papiers gris, se dessèche en le posant sur du plâtre en poudre, qui absorbe l'humidité. On évite la lumière et la chaleur, qui diminueraient l'intensité de sa couleur. On garde ce bleu de Prusse, en morceaux ou marrons, dans des bocaux fermés (i), A Lyon, Ton préfère le nitrate de fer au sulfate, pour la préparation du bieu de Prusse, parce que l'oxyde de fer étant plus oxydé dans le nitrate, le bleu en est plus intense et plus beau. On a su l'appliquer en teinture fixe sur la soie. M. Raymond fait son bleu Raymond, d'abord en décreusant la soie pendant un quart-d'heure dans un bain de peroxyde de fer dissous avec l'acide nitrohydrochlorique (une partie de celte dissolution et 20 parties d'eau); on lave la soie, on la plonge pendant une demi-heure dans une dissolution bouillante de savon ; lavée de nouveau, la soie se met daas une solution froide d'hydrocyanate de potasse, acidulée par de l'acide sulfurique ou h ydrochlorique. Elle devient bleue sur le-champ. Après un quart- d'heure, on la lave et on la sèche.

Porrett admet que le fer est à l'état d'oxydule dans le bleu de Prusse. Il est en métal, selon d'autres. Il sert en peinture. Les alcalis et la chaux pure s'emparent de l'acide prussique et décolorent ce prussiate de fer. Distillé à l'appareil pneumatochimique, il donne de l'ammoniaque, du carbonate ammoniacal et de l'hydrogène.

D'après Proust, le bleu de Prusse ne contient point de potasse; il donne toujours de l'eau par distillation à feu nu. C'est, ou un cyanure hydraté, ou un hydrocyamfte de fer alumineux, comme le pense Vauquelin. Porrett croit, au contraire, qu'il n'y a point d'acide hydrocyanique, mais que les élémens de cet acide, dissociés, s'unissent à l'oxyde de fer, en un état particulier d'acide, qu'il nomme chyazique. Ainsi, la lessive du bleu de Prusse (ou dhydrocyanate de potasse ferrugineux) n'est pour lui qu'un chjazate de potasse ferrure. M. Gay-Lussac admet, au contraire, que la lessive du bleu de Prusse est une combinaison d'hydrocyanate de potasse avec du cyanure de fer. Thomson regarde le prussiate de fer comme composé d'acide ferro-chyazique 5 1,0, de peroxyde de fer 37,8, d'eau 11,2, pour cent parties (2).

Ce que Porrett nomme acide chyazique sulfuré, ou combiné au soufre, est l'anthrazothion de Grotthuss, espèce de

(1) Le docteur Zollickoffer vante comme un fébrifuge très-efficace Yhydrocyanate de fer (non alumineux) le plus pur , à la dose de 10 grains, plusieurs fois par jour. Il le dit même plus actif que le quinquina.

(2) Selon Berzé'ius, l'hydrocyanale de potasse ferrugineux se compose de ;