HYDROGÈNE

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Ces résultats donnent le rapport des gaz dégagés dans les deux expériences.

On voit encore que, dans la première expérience, le chlore, outre qu'il a absorbé tout l'hydrogène, a pri§ encot^ un demi-volume d'oxigène.

1 559. Voyons maintenant comment on peut se servir des résultats précédents, pour avoir des valeurs approchées des rapports de l'affinité du brome, du chlore, de l'iode, pour I hydrogène et l'oxigène. On prend ^ cet effet quatre vases disposés comme les deux vases de la fig. 4; les deux électrodes extrêmes sont iilis en communication ' avec les deux pôles d'une pile k la Wollaslon, de dix éléments. Les trois premiers vases renferment : le premici;, une solution aqueuse de chlore; le second, une solution aqueuse de brome; le troisième, une solution aqueuse d'iode; le quatrième, qui est le voltaïmètre, de l'eau acidulée. La pile est chargée faiblement, afin que les gaz, se dégageant très-lentement sur les lames de

latine, ai^nt le temps de réagir à l'état naissant sur es gaz dissous dans l'eau, qui viennent s(iccessive)nent ^' présenter aux éjeclrodes. Dans une expérience, la pile ayant fonctionné pendant trois heures, il pe s'est

5a INFL. DES CORPS DISS. SUR LA. DECOIIP. DE L*E AU , ETC.

dégage dans l'eau acidulée qu'environ un centimètre cube de gaz hydrogène el un demi-ceutimètce cube d'oxigène. La même quantité d'eau correspondant à ces gaz a du être décomposée dans les trois autres vases. Si donc l'on retranche le volume des gaz dégagés dans les trois premiers vases, du volume de l'hydrogène et de l'oxigène recueillis dans le quatrième, on a la quantité de gaz absorbée.