j- 17 -[■ = 207 P)ismutti
Des relations analogues s’observent:
1” Entre le carbone, le bore, le silicium et le zirconium ;
2° Entre l’oxygène, le soufre, le sélénium et le tellure;
3° Entre le magnésium, le calcium, le strontium, le baryum et le plomb ;
Entre le lithium, le sodium et le potassium.
M. Dumas a donné d’autres exemples pour démontrer que l’on retrouve dans les familles naturelles fournies par les métaux les analogies que l’on observe entre les familles des métalloïdes et des radicaux organiques.
Voici quelques équivalents chimiques qui sont des multiples par des nombres entiers de celui de l’hydrogène :
Hydrogène 1
Carbone 6
Oxygène 8
Magnésium 12
Azote Il'
Soufre lU
Calcium 20
Sodium 23
Fer
Phosphore
7 in P..
Uranium
Urnmn. .
Argent 108
TAHLb DES EQUIVALENTS CHIMIQUES.
ÜXTGÈNE 0 = 100.
Corps simples.
-Arsenic.
Azote.
Bore . . .
Brome. .
Carbone.
Clilore.
Fluor
Hydrogène.
Iode.
j Pliosj
)hore . .
^Sélénium . . • Silicium. . . .
^Soufre
Sym-
ibole.
Équiva-
lents.
Combinaison.'!.
for-
mules.
Equiva-
leuls.
/ Acide arsénieu-K
As03
— arsénique
As05
I Hydrogène arsénié
.AsH3
As
Chlorure d’arsenic
AsCl3
1 Bisulfure d’arsenic
AsS2
Trisulfure d’arsenic
AsS3
VPentasulfure d’arsenic ....
AsS5
Protoxyde d’azote
AzO
Bioxyde d’azote
Az02
Acide azoteux
Az03
Az
— hypoazotique
AzO^
1 — azotique
AzO®
Cyanogène
C2Az
^ Ammoniaque
AzH3
136,15 i Acide borique
Br
Acide bromique
BrO®
— bromhydrique
HBr
Oxyde de carbone
CO
Acide carbonique
Hydrogène protocarboné . .
— bicarboné ....
Acide hypochloreux
CIO
— chloreux
— hypochlorique
CIO'
— chlorique
CIO
— perchlorique
CIO’
V — chlorhydrique
HCl
Fl
4 9 nn
Eau
HO
Bioxyde d’hydrogène
Acide iodeux
— hypoiodique
— iodique
— lieptaiodiquc
— iodliydrique
Oxyde rouge de phosphore.
Ph20
•Vcide hypophosphoreux. . .
PhO
— phosplioreux
Pli03
Pli 1
' — phosphorique
PHO®
1 Phosphure d’hydrogène ga-
zeux
PhH3
Protochlorure de phosphore.
PhCl®
\ Perchlorurc de phospliore..
PliCl®
Se
Si
Acide hyposull'urenx
— .sulfliyposulfurique, .
l’üGGlAI.E.
59Zl
Corps simples.
Sym-
bole.
Soufre. .
Êquiv.i-
liilltS.
Combinaisons.
Aluminium. .
Al
Antimoine . .
Sb
Argent
Ag-
Baryum ....
Ba
îismuth. . . .
Bi
Cadmium . . .
Cd
Calcium. . . .
Ca
Cérium ....
Ce
Chrome ....
Cr
Cobalt
Cb
Cuivre
Cu
Étain
Sn
Fer
Fe
Glucinium . .
Gl
Iridium ....
Ir
Lanthane. . .
La
Lithium. . . .
Magnésium .
Mg
Manganèse. .
Mn
Mercure. . . .
Hg
Molybdène . .
Mb
Nickel
Ni
Or
Au
Osmium. . . ,
Os
Palladium. .
Pd
Platine
Pt
Acide hyposulfurique bisulfure. .
— sulfureux
— hyposulfurique
— sulfurique
— sulfliydrique
Alumine
Oxyde d’antimoine
Sous-oxydé d’argent
Baryte
Oxyde de bismuth.
Chaux.
Protoxyde d’étain .
Acide stannique. . .
Protoxyde de fer. .
Peroxyde de fer. . .
Magnésie
Protoxyde de manganèse.
Oxyde rouge de manganèse, Sesquioxyde de manganè Bioxyde de manganèse.
Acide manganique
— permanganique . .
' Protoxyde de mercure. .
leiitoxvde de mercure. ,
For niulcs.
E'iuiv.i- [ Icnls.
