MINERAIS DE CHROME ET ACIDE CHROMIQUE

L’analyse des minerais de chrome présente de grandes difficultés et exige des soins minutieux. Ainsi, on trouve difficilement des creusets capables de résister longtemps à une haute température, à l’action de la potasse, du carbonate de potasse et de l’azotate de potasse; d’un autre côté, le minerai de chrome gagne promptement le fond du creuset et se trouve recouvert d’une masse fondue qui empêche l’action de l’air et par conséquent la transformation de l’oxyde de chrome en acide chromique.

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Pour éviter ce grave inconvénient, M. Galvert ajoute au minerai de chrome pulvérisé trois ou quatre fois son poids d’un mélange de potasse et de chaux vive qui ne fond pas à la température à laquelle on opère. On calcine pendant deux heures et l’oxyde de chrome se transforme par l’action de l’oxygène de l’air en acide chromique.

Lorsque l’attaque du minerai est complète, on met le creuset dans l’eau, et la masse qu’il renferme s’y dissout. On y ajoute alors de l’acide sulfurique étendu et, quand on a tout retiré du creuset, on précipite le sulfate de chaux par une addition convenable d’alcool. On filtre, on lave avec de l’alcool faible et on dissout ainsi tout le bichromate de potasse formé. *

La dissolution de bichromate de potasse contient encore du sesquioxyde de fer, de l’alumine, de l’acide silicique et de l’oxalate de chaux que l’on précipite par l’ammoniaque et l’azotate d’ammoniaque. Le précipité est séparé par la filtration , et la liqueur étant rendue acide, on reconnaît la quantité d’acide chromique par une dissolution titrée de protochlorure d’étain, en suivant le procédé de M. Penny.

Ce procédé est fondé sur la propriété qu’a l’acide chromique des chromâtes et des bichromates de céder facilement son oxygène aux corps qui en sont avides. On peut pour cela employer le protochlorure d’étain. 332,35 de protochlorure d’étain, dissous dans 100 parties d’eau fortement acidulée par l’acide chlorhydrique, représentent 100 d’acide chromique , ce qui donne la quantité d’oxyde de chrome qui existe dans le minerai. L’équation suivante rend compte de cette réaction ;

K0,2Cr03 + 3SnCl -f- 7HC1 = KCl + Cr^ClS 3SnCl2 + HO.

Pour faire l’analyse volumétrique, on verse dans la dissolution de chronie la liqueur titrée de protochlorure d’étain

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jusqu’il ce que la couleur rouge du bichromate de potasse ait disparu et qu’il ne se forme plus de précipité jaune par l’acétate de plomb.

M. Calvert a employé pour l’attaque du minerai de chrome un autre procédé qui lui a donné de bons résultats ; il consiste à calciner ce minerai bien pulvérisé avec l’azotate de baryte et la potasse caustique. Celle-ci ne doit être ajoutée que vers la fin de l’opération. L’oxyde de chrome se transforme en acide chromique, et cette conversion est facilitée par l’état pâteux que prend l’oxyde de baryum.

Lorsque le creuset est refroidi, on le met dans un vase obtenant de l’acide azotique étendu d’eau, qui dissout la plus grande partie de la masse et laisse le minerai qui n’a pas été attaqué et qu’on soumet à un nouveau traitement. On précipite ensuite la baryte par le sulfate de potasse, on filtre et on ajoute à la liqueur de l’ammoniaque et de l’oxalate d’ammoniaque. Les précipités sont lavés sur un filtre, et le chromate de potasse est évalué par le procédé qu’on vient d’indiquer.

Au lieu de verser dans la solution de bichromate de potasse le protochlorure d’étain, quelques chimisles recommandent d’ajouter la solution de chrome dans le protochlorure d’étain additionné d’iodure de potassium et d’amidon jusqu’à ce qu’il se produise une couleur bleue persistante. On peut encore bleuir le bichromate de potasse avec de l’iodure de potassium , de l’amidon et de l’acide chlorhydrique; la couleur bleue disparaît par l’addition du protochlorure d’étain, mais cette modification paraît moins heureuse.

Le dosage du chrome a surtout une grande importance, quand on veut connaître la richesse du chromate de plomb. On peut faire une analyse approximative de chromate de