PRÉPAHATION DE LA DISSOLUTIÜM NORMALE DU SEL MARIN

d’im jet continu 100 grammes d’eau à 15 degrés. On remplit ce petit iiistrnnient par aspiration en prenant tontes les précautions que nous avons indiquées déjà. On peut encore le rem]Dlir comme une bouteille , ainsi qu’on le voit dans l’appareil (fig. 120).

(lay-fuissac a proposé de prendre la températm-e de la dissolution normale, en plaçant nn thermomètre T dans un Inbe de verre thh' (fig. 150) que Iravcrse la dissolution ])onr

pnr.r.TAi.E.

ARGENT

arriver à la pipette. Ce thermomètre , dont l’échelle est gravée sur le tube même, est suspendu au moyen d’un liège échancré. Le tube communique par sa partie supérieure avec le réservoir de la dissolution de sel marin et par son extrémité inférieure avec la douille du robinet de la pipette.

La dissolution normale de sel marin est généralement ' conservée dans les laboratoires, où l’on fait beaucoup d’essais d’alliages d'argent, dans des vases cylindriques en cuivre, de la capacité d’environ 110 litres (fig. 129), enduits intérieurement de mastic de fontainier mêlé avec le tiers de son poids de cire jaune, afin que la dissolu- '

tion de sel marin n’attaque pas le cuivre et ne s’affaiblisse \

pas. A la base de ces cylindres est soudée une douille à |

laquelle s’adapte un tube k robinet par lequel la liqueur 1

titrée arrive dans la pipette de 100 centimètres cubes, |

dont il a déjà été question.

On prépare la dissolution normale de sel marin mesurée au volume. Comme celle qui est déterminée au poids, on étend une dissolution concentrée de sel marin d’une quantité suffisante d’eau pour que 100 centimètres cubes • de cette liqueur précipitent 1 gramme d’argent, en supposant que le sel marin soit pur.

Pour vérifier le titre de la dissolution normale, on dissout dans un flacon 1 gramme d’argent avec 8 à 10 grammes d’acide azotique, et l’on y verse une pipette de 100 centimètres cubes de dissolution normale que l’on agite A ivement. On y fait couler ensuite 2 centimètres cubes de dissolution décime et l’on continue à faire des additions successives jusqu’à ce qu’il ne se forme plus de précipité.

Nous avons dit qu’on ne doit pas compter les trois derniers millièmes employés.. Supposons qu’on ait ajouté 12 centimètres cubes utiles de dissolution décime, on en conclura

ESSAI d’üN alliage DE CUIVRE ET d’aRGENT. /|03

qu’il faut 1012 de dissolution normale, au lieu de 1000, pour précipiter 1 gramme d’argent. On trouvera par le calcul la quantité de dissolution concentrée qu’il faut ajouter pour rendre la liqueur titrée plus forte. On fait avec 1 nouveau .gramme d’argent un second essai qui donne une approximation très grande, et par un troisième on obtient le titre normal.

ARTICLE III. — Essai d’un alliage de cuivre et d’argent.

La première condition à remplir dans l’essai des alliages d’argent, c’est de prendre une quantité d’alliage contenant approximativement 1 gramme d’argent, puisque 100 centimètres cubes de dissolution normale correspondent à 1 gramme d’argent. Le titre d’un alliage présenté à l’essai est presque toujours connu approximativement. Lorsqu’on ne le connaît pas, Gay-Lussac recommande de le déterminer d’une manière approximative, soit par la coupellation, soit par les liqueurs salées titrées.

Supposons qu’on ait à essayer un lingot d’argent au titre approximatif de 995 à 1000 millièmes. On en dissout ç-amme avec 8 à 10 grammes d’acide azotique dans un 5 ‘^m bouché à l’émeri et l’on y fait couler 100 centimètres ^ O- de liqueur titrée. On y verse 1 centimètre cube de ^ O '"^dution décime d’azotate d’argent et, s’il se forme' un . c ^ipité, on en ajoute un second, un troisième, etc. , jusqu’à 3 '“le la liqueur ne se trouble plus. S’il a fallu, par exemple, 5 A ltimètres cubes et demi utiles pour détruire l’excès ^ = 1 marin, il est évident que le titre du lingot d’argent : 9: ^ n> e 996 -5- millièmes.

I I l’on avait à apprécier le titre exact d’un autre lingot ^ n tre présumé de 900 milbèmes, on clierclierait dans la 2- ■ des titres dressée par Gay-Lussac, le poids d’alliage § t 3 prendre, et l’on trouverait 1111 milligram-

ARGENT

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mes. On arriverait au même résultat par la proportion suivante :