Oxyde de tborium (ThO

Très-rare, dans la thorine, la monacite. Blanc, mais jaune foncé tant qu'il est chaud ; calciné, il ne se dissout que lorsqu'on le chauffe avec un mélange de 1 partie d'acide sUlfurique concentré et 1 partie d'eau, et il est insoluble dans les autres acides, même après avoir été fondu avec les alcalis. En évaporant avec Tacide chlorhydrique ou l'acide azotique, les selfe correspondants font des combinaisons ayant l'aspect d'un vernis et qui se dissolvent facilement dans Teau. L'acide chlorhydrique et l'acide azotique précipitent de ces solutions des chlorures et des azotates, l'acide sulfurique lui-même peut, suivant les ciroonstances, y produire un précipité (Bahr). b'^drate humide se dissout facilement dans les acides, mais difficilement quand il e&t sec. Le chlorure de thorium n'est pas volatil. — La thorine (silicate de thorium) est décomposée 'par l'acide sulfurique moyennement concentré et par

l'acide chlûrhydr«|ue concentré. — La potasse, rAMMONUQUE, le suiFHYDRAT^ D*ANiiORiAQO«:précipitent des sôlsiun hydrate blanc, insoluble dans un excès du précipitant, même dans la pelasse (différence avec Talumme, lia glucine). — Le CABBONATE DE POTASSE et cclui d'AMMONiAQUE précipitent un carbonate basique, facilement soluble dans un excès du préuipitant, ai ce dernier est concentré, très-difficilement s'il est étendu (diiïérence avec Talumine). La dissolution dans le carbonate d'ammoniaque dépose de > nouveau un sel basique déjà à la température de 50*. — Le carbonate de baryte précipite complètement l'oxyde de thorium. — L'acide pluorhïdbiqoe forme un précipité de fluorure de thorium, d'abord gélatineux, mais bientôt pulvérulent. Il est insoluble dans ] eau et dans l'acide (luorhydrique (différence avec l'alumine, la glucine, l'oxyde de zirconium, Tacide titanique). — L'acide oxaliqoe donne un précipité blanc (différence avec l'alumine et la glucine), qui ne se dissout pas dans l'acide oxalique et les autres acides minéraux étendus, mais se dissout dans une solution d'acétate d'ammoniaque renfermant de l'acide acétique libre (différence avec l'oxyde d'yttrium et le protoxyde de cérium) ; le -précipité ne se dissout pas dans un excès d'oialate d'ammoniaque (différence avec ia zireone). — Une dissolution concentrée de suifate de potasse précipite lentement, mais complètement, les sels de thorium (différence avec l'alumine et la glucine). Le précipité, suUate double de thorium et.de potasse, ne se dissout pas dans une dissolution concentrée de potasse, se dissout lentement et difficilement dans l'eau froide ou chaude, mais facilement si l'on ajoute un peu d'acide chlopbydrique ; si l'on Sait chauffer une dissolution .aqueuse faite à froid de sulfdte neutre de thorium, Toxyde se ^sépare sous forme de précipité blanc, lourd, caséiforme (différence avec l'alumine et la glucine). Le précipité se redissout dans l'eau froide (différence avec l'acide titanique). Dans les dissolutions neutres- ou> faiblement acides, rsYPoscLFiTE de soude pré* cipitepar ébullition de l'hyposulfite de thorium mêlé de soufre, mais la précipitation n'est pas complète (différence avec les oxydes d'yttrium, d'erbium et dedidymium).