fikilfhydraie d'ammoniaque (AzH^S

g 40. On emploie :

a. Le siilf hydrate neutre d'ammoniaque incolore ;

h. Le sulfhydrate sulfuré d'ammoniaque jaune.

Préparation. — A travers 5 parties d'une dissolution d'ammoniaque, on fait passer un courant d'hydrogène sulfuré jusqu'à refus, et on ajoute ensuite 2 parties de la même solution ammoniacale. — L'action deFacide sulfhydrique sur l'ammoniaque donne d'abord le produit AzH*S (AzH*0-hHS=AzH*S4- HQ), puis ensuite le composé Azll*S,HS. En ajoutant alors autant d'ammoniaque qu'on en avait saturée, l'ammoniaque s'unit à l'hydrogène sulfuré du sulfure double d'hydrogène et d'ammonium, et on obtient le suif hydrate simple ou neutre : AzH^S, HS-l-AzH*0=2 (AzH*S)-f-HO. Dans la préparation nous n'indiquons que les | de l'ammoniaque à ajouter, parce qu'il vaut mieux que le produit renferme un peu de sulfhydrate sulfuré plutôt que de l'ammoniaque libre. Il n'est pas nécessaire d'employer, comme on a l'habitude de le faire souvent, du sulfure double d'hydrogène et d'ammonium à la place du sulfhydrate neutre : cela ne fait qu'augmenter l'odeur d'hydrogène sulfuré dans les laboratoires, car ce composé, sous l'action des sulfacides métalliques, laisse dégager de l'acide sulfhydrique.

On conservera le sulfhydrate d'ammoniaque dans de petits flacons bien bouchés. Récemment préparé, il est incolore et ne laisse pas déposer de soufre par l'addition des acides ; mais sous l'action de l'air il se colore en jaune, en même temps qu'il se forme de l'ammoniaque, de l'eau et dn bisulfure d'ammonium: 2 (AzH*S) -hO = AzH*S* + AzH' -f-HO.

Si l'action de l'oxygène de l'air se continue, il se forme peu à peu des sulfures de plus en plus sulfurés ; plus tard il se dépose du soufre, et à la fin on n'a plus qu'une dissolution d'ammoniaque, d'hypbsulfite d'ammoniaque et du soufre précipité.

S'il était nécessaire d'employer du sulfhydrate jaune, on pourrait se servir de celui qui a pris celte teinte sous l'action de l'air. On s'en procure plus promptement en faisant digérer un peu de soufre daïis le sulfhydrate neutre. — Tous les sulfhydrates colorés en jaune, traités par les acides, laissent déposer du soufre qui donne au liquide un aspect laiteux.

Essais. — Le sulfhydrate d'ammoniaque doit avoir son odeur caractéristique à un haut degré, dégager abondamment de l'hydrogène sulfuré par l'action d'un acide et ne produire dans ce cas aucun précipité

OU un précipité d*un blanc pur. Évaporé dans un vase en platine et porté au rouge, il ne laissera aucun résidu et ne se troublera .pas, même à chaud, avec les dissolutions calcaires ou magnésiennes (carbonate ou ammoniaque libre).

Usages. — G*est un des réactifs les plus fréquemment employés. Il sert: — a) pour précipiter les métaux qui ne peuvent pas Tétre par l'hydrogène sulfuré dans leurs dissolutions acides, par exemple, le fer, le colbat, etc. (AzH*S+ FeO, SO» = FeS + Az H*0, SO») ; — b) pour séparer les sulfures métalUques obtenus avec l'acide sulfliydrique dans les dissolutions acides, parce qu'il dissout certains de ces sulfures, par exemple le sulfure d'arsenic, celui d'antimoine, etc., à l'état de sulfosels (AzH^S, ArS^, etc.), tandis que les autres, par exemple le sulfure de plomb, celui de cadmium, etc., restent non dissous. Pour ce dernier usage, le sulfhydrate d'ammoniaque doit contenir un excès de soufre, parce que les sulfures ne peuvent se dissoudre qu'autant qu'ils sont à un haut degré de sulfuration; ainsi le sulfure d'étain (SnS) ne se dissout que quand il est passé à l'état de persulfure (SnS^).

Des dissolutions d'alumine et d'oxyde de chrome le sulfhydrate d'ammoniaque ne sépare que des oxydes hydratés, avec dégagement d'acide sulfhydriqu 3, parceque les sulfures correspondant à ces oxydes ne peuvent se produire par la voie humide: [Al*0',5S0'-|-3.AzH*S-H-5. H0= AIW, 3 eO +3 (AzH*0, SO') '4- 3. HS.] — Les sels insolubles dans l'eau, qui sont dissous dans les acides, sont précipités sans altération de ces dissolutions par le sulfhydrate d'ammoniaque, par exemple le phosphate de chaux dissous dans l'acide chlorhydrique.