Chlorure de lMir7uiii(BaCl + 2Aq

gS8. Préparation. — a. Par le spath pesant — On broie du sulfure de baryum brut (obtenu en calcinant 8 parties de sulfate de baryte naturel, 2 parties de charbon en poudre et 1 partie de colophane) : on en lait bouillir les 9/10 avec quatre fois leur poids d'eau, et on ajoute de l'acide chlorhydrique, jusqu'à ce qu'il ne se dégage plus d'acide sulfhydrique et que le liquide ait une faible réaction acide. On ajoute alors le dernier dixième de sulfure de baryum, on fait bouillir quelque temps

et OQ abandonne à la cristallisation la liqueur alcaline. Oh fait cristalliser une seconde fois les cristaux des>échés et redissous dans Teau.

b. Par la withérite, — Ou délaye une paitie de withérite en poudre dans 10 parties d*eau et on verse peu à peu de Tacide chlorhydrique ordinaire, jusqu'à dissolution complète du minéral. On ajoute alors un peu de withérite en*poudre fine, on chauffe en remuant souvent, jusqu'à ce que le liquide soit neutre, ou n*ait plus qu'une faible réaction acide, on verse un peu de sulfure de baryum dissous, tant qu'il produit un précipité, on filtre, on évapore pour faire cristalliser et on puiifiele sel obtenu par de nouvelles cristallisations.

Pour l'usagé, on dissout 1 partie de chlorure de baryum dans 10 parties d'eau.

Essais. — Le chlorure de baryum dissous ne doit pas changer les couleurs végétales, ni se colorer ou précipiter par l'acide sulfhydrique eu le sulfhydrate d'ammoniaque. L'acide sulfurique pur précipitant dans la dissolution toute la partie fixe, le liquide filtré, évaporé sur la feuille de platine, ne doit pas laisser le momdre résidu.

Usages^ <~ La baryte formant des sels solubles avec certains acides et insolubles avec d'autres, il en résulte que les premiers, qui ne seront pas précipités par le. chlorure de baryum, pourront être séparés des seconds. Les précipités barytiques se comportent différemment avec les acides; aussi en faisant agir ces derniers, nous pourrons former des groupes parmi les acides précipitables et même reconnaître directement certains acides. Le chlorure de baryum est un de nos plus importants réactifs, tant p»ur distinguer les groupes d'acides que pour reconnaître l'acide sulfurique.