Protochlorare d'étain (SnC], erUtallIsé SnGl+2Aq

g »1. Préparation. — On réduit de l'étain anglais en poudre, soit en le râpant, soit en le faisant fondre dans une petite capsule en porcelaine, retirant du feu et remuant constamment avec un pilon jusqu'à sDlidification. On fait bouillir longtemps cette poudre dans un ballon avec de l'acide chlorhydrique concentré (en ayant soin que l'étaiii soit toujours en excès), jusqu'à ce qu'il ne se dégage presque plus d'hydrogène ; on étend la dissolution de quatre fois son volunied'eau, à laquelle on a ajouté un peu d'ucide chrlorhydrique, et l'on filtre. On verse la solution claire dans un flacon contenant des petits morceaux d'étain métallique (ou une feuille d'étaiu) et l'on conserve en bouchant avec soin. Si l'on néglige ces précautions, le réactif s'altère bientôt et ne peut plus servir, parce que le protochlorure passe à l'état de perchlorure, en même temps qu'il se décompose de l'oxychlorure blanc.

Essais. — Le prolochlorure d'étain doit donner immédiatement avec le bichlorure de mercure un précipité blanc de protochlorure de mercure, avec l'acide sulihydrique un précipité brun foncé, et n'être ni précipité ni troublé par l'acide sulfurique.

Usages. — La grande tendance du protochlorure d'étain à absorber de l'oxygène pour se changer en oxyde d'étain, ou mieux en bichlorure par l'action de l'acide libre au moment de la formation de l'oxyde, fait de ce réactif un puissant agent de réduction. Il est aussi très-propre à

enlever en totalité ou en partie le chlore aux composés chlorurés. Dans la marche des analyses, nous nous en servirons pour découvrir l'or et essayer le mercure.