Carbonate de sonde (NaO,CO

g 8i. Préparation. — Voir plus haut, § 46.

Usages. — Le carbonate de soude sert premièrement pour faciliter la réduction des corps oxydés dans la flamme intérieure du chalumeau. Ce réactif, en fondant» met l'oxyde en contact plus intime avec le support en charbon, et permet à la flamme d'atteindre toutes les parties de l'essai. Il agit également par ses propres éléments (suivant R. Wagner, il se formerait du cyanure de sodium). Quand la quantité de matière sur laquelle on opère est très-faible, souvent le métal réduit pénètre dans les pores du charbon. Alors on gratte avec un couteau toutes les parois de la petite cavité, on broie le tout dans un petit mortier et on sépare le charbon des parcelles métalliques par lévigation : celles-ci, suivant leur nature, se présentent sous forme de poudre ou de paillettes.

En second lieu, le carbonate de soude agit comme dissolvant. Pour essayer si un corps y est soluble, on emploie pour support des ûls de platine. Très-peu de bases se dissolvent dans le carbonate de soude fondu, tandis que cela arrive pour beaucoup diacides. — Le carbonate de soude est encore un agent de décomposition et de désagrégation, en particulier pour les sulfates insolubles, avec lesquels il y a échange d'acide, en même temps que par suite de la réduction dans la flamme intérieure du sulfate de soude formé, celui ci se transforme en sulfure de sodium. Avec le sulfure d'arsenic, il donne par fpsion du sulfo-arséniure de sodium et de l'arsénite ou de l'arséniate de soude, forme sous laquelle l'hydrogène peut agir comme réducteur. — Enfin le carbonate de soude est le réactif le plus sensible pour reconnaître le manganèse parla voie sèche, parce qu'en le faisant fondre à la flamme extérieure avec une substance manganésifère, il se forme une perle limpide verte de manganate de soude.