Fixation du titre des dissolutions

a. Relation entre les dissolutions de chromate de potasse et de sulfate de fer, — Dans un vase à précipité on verse avec la burette 10 C.C. de la solution de chrome, on ajoute 5 C.C. d'acide chlorhydrique et .50 C.C. d'eau, puis on y fait couler avec une autre burette de la solution de fer jusqu'à ce que la liqueur devienne verte. On ajoute maintenant le sel de fer peu à peu en essayant, après chaque addition, si tine goutte du liquide avec une goutte de prussiate rouge donnent nettement sur une soucoupe en porcelaine la réaction des sels de protoxyde de fer. Ce point atteint, on verse encore 0,5 C.C. de solution de chrome, puis goutte à goutte la solution de sel de fer jusqu^à ce qu'une goutte de liquide avec le ferricyanure donne à peine la réaction bleue. On fait les lectures sur les deux burettes, ce qui indique le rapport chimique des deux liqueurs, et pour plus de facilité, on calcule combien il faut de solution de chrome pour 10 C.C. de sel de fer. Comme ce dernier absorbe lentement l'oxygène de l'air, il faut recommencer cette expérience avant chaque nouvelle série d'analyses.

p. Relation entre la solution de chrome et celle d'acide arsénieux. — Dans un vase à précipité on met 10 C.C. de la solution d'acide arsénieux, 2Ô C.C. d'acide chlorhydrique de densité 1,12 et 80 à 100 C.C. d'eau (*), on ajoute de la dissolution de chrome jusqu'à ce qu'on reconnaisse à la couleur jaune du liquide que l'acide chromique domine, on attend quelques minutes, on verse un léger excès de la solution de fer, puis de nouveau 0,5 C.C. de solution de chrome, et enfin de nouveau du sel de fer, jusqu'à la réaction finale (voir a). On retranche de la quantité totale de solution de chrome celle qui correspond au sulfate de fer employé, on obtient ainsi le rapport entre le chromate de potasse et l'acide arsénieux, et l'on calcule d'après cela combien 100 C.C. de la solution de chrome peuvent transformer d'oxyde d'antimoine en acide antimonique.