Baryte

Les formes convenables au dosage de la baryte sont : Le mlfaie de baryte, le carbonate de baryte et le flitosiliciurè de baryum, a. Le SULFATE DE BARYTE artificiel est une poudre, une, blanfclie. Fraicheineot précipité, il ne se laisse pas séparer facilement par tiltration, surtout si la précipitation a été faite à froid et si la liqueur ne renferme ni acide chlorhydrique ni sel ammoniac. Il ne se dissout ni dans l'eau froide, ni <liiosreau chaude (1 p. de sel exige 4U0000 p. d'eau froide pour se dissou- <lre). En se précipitait au milieu d'une dissolution, il entraîne facilement d'autres substances contenues dans le liquide, surtout l'azotate de baryte, le chlorure de baryuin, le peroxyde de fer, etc. On peut enlever plusieurs ^e ces impuretés en chauffant le précipité au rouge, l'humectant avec de l'acide chlorhydrique, évaporant de nouveau, puis enfin lavant avec de l'eau. On pourra se débarrasser ainsi, par exemple, des chlorates alcalins ; ^h on ne pourra pas par ce moyen enlever d'autres sels, comme par

exemple les azotates alcalins (*). Même quand on traite une solution de chlorure de baryum par un excès d'acide sulfurique, le précipité contient des traces de chlorure de baryum dont Teau bouillante ne peut pas le débarrasser, mais qui sont enlevées par Tacide azotique (Siegle), Les acides étendus et froids dissolvent des quantités de sulfate de baryte faibles, il est vrai, mais cependant appréciables ; par exemple, 1000 parties d'acide azotique de densité 1,032 dissolvent 0,062 parties de BaO,SO'; les acides concentrés froids en dissolvent bien davantage : ainsi 1000 parties d'acide azotique de densité 1,167 dissolvent 2 parties de BaO, 80' (Ca/vet'<). L'acide chlorhydrique bouillant le dissout aussi d'une manière sensible ; ainsi 250 G. G. d'acide chlorhydrique de densité 1,02 maintenus- pendant un quart d'heure en ébullition avec 0,679 gr. de sulfate de baryte en prirent 0,048 gr. L'acide acétique est celui qui agit le moins comme dissolvant : 80 G. G. de cet acide de densité 1,02 maintenus un quart d'heure en ébullition avec 0,4 gr. de BaO,SO' n'en ont dissous qUe 0,002 gr. (Siegte). Le chlore libre augmente notablement la solubilité du sulfate de baryte (0. L. Erdmann), Certains sels diminuent la précipitation de la baryte par l'acide sulfurique : je l'ai déjà constaté depuis longtemps pour le chlorure de magnésium, mais cela est surtout marqué avec l'azotate d'ammoniaque {Mittentzwey) et les citrates alcalins {Spiller). Dans ce dernier cas l'addition d'acide chlorhydrique détermine la précipitation. — Si le liquide contient de l'acide métaphosphorique, cela peut empêcher complètement ou partiellement la baryte d'être précipitée par l'acide sulfurique ; encore le précipité n'est-il pas pur, il contient de l'acide phosphorique (Scheerei\ Rube). Il se dissout en quantité notable dans l'acide sulfurique concentré, mais il se précipite de nouveau par addition d'eau. 7- Il est, pour ainsi dire, insoluble dans une solution concentrée (1 : 4) et bouillante d'ammoniaque. — A l'air à 100® et au rouge, il est complètement inaltérable. Calciné au rouge avec du charbon, ou sous l'action des gaz réducteurs à cette même température, il se change en sulfure de baryum d'une façon assez rapide, mais cependant le plus souvent incomplète. Chauffé au rouge avec le sel ammoniac, il est incomplètement décomposé. Les dissolutions froides des bicarbonates alcalins ou du carbonate d'ammoniaque ne décomposent pas, ou, plus exactement, presque pas le sulfate de baryte : les solutions froides des carbonates neutres alcalins fixes ne l'attaquent que peu ; enfin celles-ci à Tèbullition, par une action prolongée et répétée, le décomposent complètement {H. Rote), II est facilement décomposé par la fusion avec les carbonates alcalins.