Traité d'analyse des substances minérales

L'hydrogène libre se dégage en abondance dans les phénomènes volcaniques, ordinairement mêlé de vapeurs d'hydrocarbures, d'hydrogène sulfuré, d’anhydride carbonique, d'azote, etc. Bunsen en a rencontré jusqu’à 25 0/0 dans les fumerolles d'Islande. Ch. Deville et Le Blanc ont constaté sa présence dans les fumerolles de Toscane. Armand Gautier à trouvé dans 100 litres de l’air de Paris, 19 centimètres cubes d'hydrogène et 13 centimètres cubes de méthane CH.

JL existe. à l’état de combinaison dans un très grand nombre de substances : l’eau, où il entre dans la proportion de 1/9 avec 8/9 d'oxygène ; les matières organiques végétales ou animales, où 1l est combiné au carbone et à l'oxygène, parfois en présence d'azote, de soufre, de phosphore; les bois, les combustibles minéraux, les bitumes, les pétroles, l’ammoniaque, les sels ammoniacaux, le gaz sulfhydrique, le gaz des marais, etc.

Il se trouve à l’état d’occlusion dans certains fers météoriques. Graham a signalé un échantillon de fer contenant 2 volumes et demi d'hydrogène avec une petite quantité d'oxyde de carbone et d’azote.

1. En prenant comme terme de comparaison O — 16, les déterminations précises de Marignac et de Stas conduisent au nombre 1,003 pour la valeur de H.

PROPRIÉTÉS

Gaz incolore, inodore et sans saveur; densité par rapport à l'air — 0,06948 (V. Regnault, Leduc); poids du litre à 0° et sous la pressiou de 0",760 — 0%',08984 ; coefficient de solubilité dans l’eau — 0,018 à 15°; le coefficient de solubilité dans l'alcool est analogue. Le palladium peut absorber jusqu'à 982 fois son volume d'hydrogène.

Combustible et non comburant, il brûle avec une flamme presque invisible en produisant de l’eau. Son mélange avec 1/2 volume d'oxygène ou 2 volumes 1/2 d’air détone violemment en présence d'une flamme ou sous l'influence de l’étincelle électrique ou de corps divisés, comme le noir de platine. Il se combine directement, à volumes égaux, à la température ordinaire, avec le fluor et avec le chlore. Sa combinaison avec les autres métalloïdes ne peut être oblenue que sous l'action de la chaleur (brome, iode, soufre, sélénium, tellure), de l’électricité (azote) ou à la faveur d’une réaction simultanée dégageant de la chaleur. Il n’est absorbé sensiblement par aucun réactif, mais peut être oxydé entièrement, à température modérée, par un mélange à poids égaux d'oxyde de cuivre et de litharge (réactif de Péligot, t. I,p. 936).

L'hydrogène pur réduit la solution légèrement alcaline d’azotate d'argent! ; à l’état naissant, il transforme les sels ferriques en sels ferreux ; le chlorate de potassium en chlorure, l’acide azotique en ammoniaque, etc. Occlus dans le palladium, il réduit en protochlorure le bichlorure de mercure et transforme en ferricyanure, le ferrocyanure de potassium.

Voir le Spectre de l'hydrogène, &. X, p. 131 ou 139.

DOSAGE

1° Dosage en volume.— L'hydrogène peut être dosé en volume, lorsqu'il se trouve dans un mélange gazeux. Dans ce cas, on