DÉTERMINATION DIRECTE DE L'OXYGÈNE

Un grand nombre de moyens ont été proposés pour l’évaluation directe de l'oxygène dans les matières organiques. Presque tous laissent à désirer, étant fort compliqués et ne fournissant de résultats salisfaisants qu'au prix de grandes précautions. On s’en tient donc presque toujours à un dosage par différence après la détermination de tous les autres corps qui entrent dans la composition de la substance considérée.

Nous exposerons simplement le principe de quelques-uns d'entre eux.

Après avoir brûlé la matière organique par l’oxyde de cuivre seul, Baumhauer se servit d'oxygène gazeux pour réoxyder le cuivre réduit. La différence entre l’oxygène contenu dans l’eau et dans le gaz carbonique, qui ont été pesés, et celui employé pour réoxyder le métal réduit, correspondait à l'oxygène de la matière essayée!. Plus tard, il remplaça l'oxygène gazeux par un poids connu d'iodate d'argent pur et see?. Les résultats cités par l’auteur sont assez satisfaisants. Wifscherlich prétend néanmoins que la réoxydation complète du cuivre est fort difficile; il resterait toujours une certaine quantité de sous-oxyde au centre des morceaux un peu gros.

Stromeyer a proposé de faire l'évaluation du cuivre réduit et du protoxyde de cuivre à l'aide d’un sel ferrique agissant en milieu acide. Le sel ferreux ainsi obtenu est titré par le permanganate. Pour la détermination de l'oxygène contenu dans la substance, on retranche de lasomme d'oxygène contenue dans l’eau et l’anhydride carbonique 1 partie d'oxygène pour 9 parties d'oxyde ferreux obtenu. Cette méthode fournit généralement un résultat trop élevé.

Matscherlich a conseillé successivement :

1° l’emploi d’un courant de chlore transformant l'hydrogène en acide chlorhydrique, tandis que le carbone se dégage à l’état d'anhydride carbonique et d'oxyde de carbone, que l’on dose par les procédés de l'analyse des gaz *;

. Ann. d. Chem. u. Pharm., XC, p. 228.