ACTION DES RÉACTIFS

Les iodures solubles sont, en général, partiellement décomposés, à l'exception des iodures alcalins, quand on évapore à sec leurs dissolutions.

Ils sont aussi décomposés par presque tous les corps, qui cèdent facilement de l'oxygène par voie humide; il y a alors mise en liberté d'iode.

Le chlore gazeux et l’eau de chlore déplacent facilement l'iode; mais, s’il y a un excès du réaclif, il se combine avec l’iode libre et forme du chlorure d’iode ICI, qui est moins coloré et qui n'a pas les mêmes réactions que l’iode. En présence d’empois d'amidon, il y a d’abord coloration en bleu; mais la coloration disparait par une nouvelle addition de chlore. S'il y a très peu d'iodure, il est difficile de ne pas dépasser la limite et de reconnaitre l’iode par ce moyen.

L'acide azotique, surtout lorsqu'il contient un peu de composés nitreux (HAzO? ou AzO°), décompose très facilement les iodures, même dans des dissolutions très étendues. Si les liqueurs sont plus ou moins concentrées, 1l peut y avoir dépôt d’iode en poudre ou en lamelles noires avec dégagement d'oxyde azotique etde vapeurs d’iode ou bien simple coloration de la liqueur en rouge brun.

De très faibles quantités d’iode sont révélées par la coloration de l’empois d’amidon, quand on ajoute à la dissolution un peu d'acide azotique fumant, ou d'acide sulfurique ou d'acide chlorhydrique tenant en dissolution du peroxyde d'azote ou encore de l’azotite de polassium avec un peu d'acide sulfurique.

Les iodures solubles ou insolubles sont décomposés, quand on les chauffe avec de l'acide sulfurique et du bioxyde de manganèse ou de chromate de potassium, et on peut reconnaître la mise en liberté d'iode par les vapeurs violettes qui se dégagent, ou, sur une faible quantité, par l'action de ces vapeurs sur une bande de papier trempée dans l'empois d’amidon.

On peut reconnaitre l’iode en présence du chlore dans un mélange de sels alcalins en les fondant avec du bichromate de potassium. Il y a mise en liberté de l’iode et formation d'oxyde de chrome en quantité correspondante, tandis que le chlorure ne subit aucune décomposition!

6KI + 5 (K?2Cr?07.) = 8K?2CrO' + Cr?03 + GI.

Les iodures insolubles sont entièrement transformés en iodures alcalins, quand on les fond avec du carbonate de sodium ou de potassium.

Au chalumeau, les composés de l’iode donnent une érès belle coloration verte à la flamme, quand il s’en trouve dans une perle, qu'on a préparée d'avance en saturant du sel de phosphore avec de l’oxyde de cuivre en excès, puis écrasant, mêlant avec la matière à examiner et chauffant au feu de réduclion au bout du fil de platine. Les colorations bleue et bleu verdâtre données par le chlore et le brome sont faciles à distinguer de celle fournie par l’iode, du moins quand il sont isolés et en quantité un peu notable.