H3P0O? — PH3 + H3PO

L'acide hypophosphoreux est très avide d'oxygène, exposé à l'air, il se transforme lentement en acide phosphoreux.

Le permanganate le transforme en acide phosphorique.

Réducteur puissant, il précipite l'or et l'argent de leurs solutions, ramène le bichlorure de mercure à l'état de calomel et même de métal, précipite la solution de sulfate de cuivre en donnant soit un hydrure rouge Cull, soit du cuivre métallique.

En présence du zinc, il donne avec l'acide sulfurique du phosphure d'hydrogène. Chauffé seul avec l'acide sulfurique, il le ramène à l'état d'acide sulfureux avec dépôt de soufre.

HYPOPHOSPHITES

Presque tous les hypophosphites sont solubles dans l’eau. Secs, ils sont inaltérables à l'air: en dissolution, ils s'oxydent lentement.

Les alcalis les décomposent avec dégagement d'hydrogène et formation d’un phosphate :

MPO? 1° 2MOH — MPO' + 2H?.

Chauffés, les hypophosphites dégagent de l'hydrogène phos-

phoré et se transforment en Psrophosphates : È &MPO?2H?2 — MiP207 L 2PH3 — H?0.

Ils ne précipitent pas la solution de one de baryum.

Ces réaclions sont caractéristiques.