PROPRIÉTÉS DES PHOSPHATES TAIBASIQUES

Les seuls phosphates bien solubles dans l’eau sont ceux de potassium, de sodium et d’ammonium. Les autres, mème celui de lithium, sont peu solubles ou insolubles dans l’eau, mais, en général, solubles dans les acides étendus, et en partie dans les phosphates alcalins, dans les sels alcalins et ammoniacaux et dans plusieurs dissolutions salines.

Les orthophosphates trimétalliques donnent une réaction alcaline avec le tournesol, le méthylorange et la phénolphtaléine.

Réactions. — Nous passerons en revue les principales réactions qui se produisent dans les conditions ordinaires des opérations analytiques, quand on verse dans les dissolutions métalliques neutres, ammoniacales ou acides, une dissolution de phosphate alcalin (par exemple de phosphate de sodium ordinaire, Na*HPO* + 12H20).

Sels neutres de baryum, strontium et calcium. — H se forme aussitôt des précipités blancs gélatineux, difficiles à laver, solubles dans les acides chlorhydrique et azotique étendus, so-

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lubles aussi, mais plus difficilement, dans l’acide acétique. Le phosphate de calcium ne devient même pas insoluble, quand il est desséché et chauffé longtemps à 100°. Ces précipités sont légèrement solubles dans l’ammoniaque et les sels ammoniacaux. Le phosphate de calcium est le moins soluble dans ces conditions; pour la précipitation, on devra done, de préférence, employer un sel de calcium en liqueur neutre ou légèrement ammoniacale.

Sels de magnésium. — Précipité blanc de phosphate, peu soluble dans l’eau, soluble dans les acides.

Si l’on se sert d’une dissolution ammoniacale de sulfate ou de chlorure double de magnésium et d’ammonium, il se forme un précipité blanc cristallin et gélatineux de phosphate ammoniaco-magnésien MgAzH'PO, + 6H°0, soluble dans les acides, un peu soluble dans l'eau, presque insoluble dans l’ammoniaque et les sels ammoniacaux ; ce précipité se forme immédiatement en liqueur concentrée, très lentement en liqueur étendue ; il s'attache aux parois des fioles ; sa formation est facilitée par agitation avec une baguette de verre, et les parties du verre qui ont été touchées sont marquées par des lignes blanches. 11 ne doit pas être lavé à l’eau pure, où il est un peu soluble, mais avec de l’eau tenant en solution des sels ammoniacaux et surtout de l’ammoniaque, où il est presque insoluble.

Sels d'aluminium. — Précipité blanc volumineux et gélatineux, insoluble dans l’eau et dans l'acide acétique faible, soluble dans les acides minéraux, sensiblement soluble dans l’ammoniaque et les sels ammoniacaux.

Si l’on veut précipiter tout l'acide phosphorique en liqueur ammoniacale, il faut ajouter un grand excès de sel d’aluminium, sinon il reste de l’alumine et de l’acide phosphorique dans la liqueur.

Sels ferriques. — Précipité brun clair, qui se comporte comme celui d'aluminium.

Si, dans une dissolution contenant du phosphate alcalin, avec très peu d'acide chlorhydrique ou azotique libre, on