Bull. Soc. chimique, 1882, IT, p
2, Bullelin Soc, industr. de Rouen, 18S6.
Elle est telle que 1 centimètre cube répond à :
— 28,00 de vanadium.
Recherche du vanadium dans les argiles, les bauxites les minerais de fer, etc.
On prend 20 ou 30 grammes de la matière en poudre; on la traite (après légère calcination, s'il s’agit d’une argile qui devient ainsi plus aisément attaquable) par l'acide azotique et un peu d'acide sulfurique dans un grand creuset de porcelaine ; on chauffe lentement et sur le pourtour jusqu'à production de vapeurs sulfuriques. On ajoute alors 10 à 15 grammes de carbonate de sodium, 2 à 3 grammes de nitre et à la surface quelques grammes de soude caustique. On chauffe jusqu'à fusion. On reprend ensuite par l’eau, on fait bouillir et on lave à l’eau chaude le résidu insoluble.
La solution est peroxydée par du permanganate ajouté en excès, qui la colore en vert en se transformant en manganalte.
On filtre, on acidifie par l'acide azotique, et on chauffe Jusqu'à évaporation de l'excès d'acide. On reprend alors par l’eau, qui dissout le vanadate avec l’azotate et le sulfate alcalins.
Dans Ia dissolution sensiblement neutre, l’addition d’un peu de tannin produit un précipité bleu-noir ou une coloration bleue, pour peu qu'il y ait une quantité sensible d’acide vanadique.
S'il y à un précipité, et que l’on puisse alors songer à un véritable dosage, on le recueille sur un filtre, on sèche, brûle le filtre et grille les cendres après les avoir humeciées d’acide azotique. Redissolvant enfin par l’eau ammoniacale, on termine par un dosage, à l’état de vanadate barytique Va?0°.2Ba0 ou de vanadate uranique Va?0°.2V?203.
TABLE DES MATIÈRES
DR O GENRE UE Re LE r Ale Len ddr SUR eu TRE i État naturel, 1. — Propriétés, 2. — Dosage, 2. POUCES Ut du Due Lean) Id ee 5
ee
État naturel, propriétés, 5.
Recherche et dosage de l'oxygène dans un mélange gazeux, 6.
Dosage de l'oxygène dissous, 10. Procédés de Schutzenberger et Risler, 14; — de l'Observatoire de Montsouris, 19; — de G. Linossier, 20; — de Than et Winkler, 21; — de Tresh, 23.
Dosage de l'oxygène combiné, 24.
Eau, 26.
Dosage de l'eau : Dans les matières minérales naturelles, 26. — Dan les sels, 30 ; — Dans les acides, 32; — Dans les bases, 33. ;
Eau oxygénée, 35.
Réactions chimiques et caractères de l’eau oxygénée, 36.
Dosage de l’eau oxygénée par l’iodure de potassium, 42. — Par le permanganate de potassium titré, 42. — Par le permanganate non titré, 43. — Par le bioxyde de manganèse, 45.
Ozone, 46.
Dosage de l’ozone, 49.
État naturel. — Propriétés, 51. — Dosage, 52.
Ammoniaque, 52.
Caractères distinctifs de l'ammoniaque et des sels ammoniacaux, 52.
Dosage de l'ammoniaque, 55. — Pesée du sel ammoniac, 55. — Pesée du chloroplatinate, 55. — Pesée du platine, 51. — Distillation et pesée, 58. — Distillation et emploi des liqueurs titrées, 60. — Distillation à froid, 61. — Dosage de quantités très faibles d'’ammoniaque, 63. — Emploi du réactif de Nessler, 66.
TABLE DES MATIÈRES
Acide azotique, 69.
État naturel, 69. — Recherche qualitative des azotates, 10. — Réactions : spécifiques, 18.
Dosage de l'acide azolique, T8 : acide azotique seul, 18; azotates seuls, 79; azotates avec d'autres sels neutres, 82.
Dosage direct de l’acide azotique en présence de bases ou d'acides divers, 83. — Méthodes fondées sur la réduction en bioxyde d'azote : méthode de Pelouze, 83; méthode de Schlæsing, 88; mesure du bioxyde d'azote en volume, 92; procédé rapide de Schlæsing, 94; appareil de Servatius, 96; emploi du mercure, 98: emploi du chlorure cuivreux, 99. — Méthodes fondées sur la transformation en ammoniaque : procédés de voie sèche, 101; procédés de voie humide, 103.
Recherche et dosage de l'acide azotique par l'indigo, 106.
Recherche et dosage de l'acide azotique par les sels de cinchonamine, 109.
Acide azoteux, 111.
Caractères distinctifs des azotites, 111.
Dosage de l'acide azoteux, 114: — Emploi du permanganate de potassium, 414: emploi du chlorate de potassium, 115: emploi de l'eau oxygénée, 116; emploi de l'acide iodhydrique, 116 ; emploi du mercure, 117; emploi de | l’'urée, 117.
Essai colorimétrique pour l'évaluation de l'acide azoteux, 118.
Procédés de voie sèche : — Dosage de l'azote en volume (Dumas), 120. — Dosage de l'azote à l'état d'ammoniaque. Détermination de l'azote en présence des nitrates, 131. — Procédés de voie humide, méthode de Kjeldhal, 135.
AR CO NL 2e RE PA Er A A CE AC IE CAC RO EAN CA ET NERE 140 Etat naturel. — Propriétés, 140. — Dosage, 141. NEON, KRYPTON, XENON..... RENTE RARE er EE CU 142 HELTUM A A NE SRE A EAN ARS None CARBONE AL LUN EN ER Nine NN ARR St NT Variétés de carbone, 145. — Analyse immédiate îdes diverses variétés de carbone, 147. — Diamant, propriétés chimiques, 149. — Graphite naturel, 150. ÿ LES
Anhydride carbonique, 151. — État naturel, 151. — Caractères des carbonates, 152.
Dosage de l'acide carbonique, 154 : perte de poids par voie sèche, 154; perte de poids par voie humide, 155; augmentation de poids de tubes tarés, 158; absorption par le chlorure de baryum ou de calcium ammoniacal, 159; mesure du volume gazeux dégagé, 161.
Détermination de l'acide carbonique dans l'air, 165.
Oxyde de carbone, 166. — État naturel, conditions de formation, 166. — Caractèros, 167.
TABLE DES MATIÈRES 811
Dosage de l'oxyde de carbone, 110 : méthode de Nicloux, 170: méthode d’Armand Gautier, 171 : appareil de Ferdinand Jean, 133.
Acide oxalique, 115. — Propriétés des oxalates, 111. — Recherche qualitative. 118. — Dosage de l'acide oxalique, 178.
Carbures d'hydrogène gazeux, 184. Propriétés et dosage. — Méthane, 184. — Ethylène, 186. — Acétylène, 187.
Carbures d'hydrogène liquides, 189. Etat naturel, essais. — Pétroles. 189. — Goudrons, 192.
Carbures d'hydrogène solides, 194. Essais. — Ozocérite, 194. — Cérésine, 195. — Asphalte, 196. — Schistes bitumineux, Boghead, 197.
Essais préliminaires, 199.
Analyse immédiate, essais usuels, 201 : dessiccation, 201: distillation, 202: carbonisation, 204; incinération, 208: analyse des cendres. 211.
Dosage du soufre dans les combustibles, 213. — Dosage du chlore, 216. — Dosage du phosphore, 217.
Analyse élémentaire des matières organiques. 217. — Dosage de l'hydrogène et du carbone. 217. — Détermination simultanée du carbone, de l'hydrogène et de l'azote, 225. — Détermination directe de l'oxygène, 229.
Analyse élémentaire des combustibles minéraux, 931. — Dosage du carbone et de l'hydrogène dans les combustibles solides, 231: — Dans les combustibles liquides, 237; — Dans les gaz combustibles, 238. — Dosage de l'azote dans les combustibles, 239.
Détermination du pouvoir calorifique des combustibles, 240. — Détermination directe, 240: bombe calorimétrique de Berthelot et Vieille, 241: appareil calorimétrique de Mahler, 242. — Détermination indirecte, 256 : procédé de Berthier, 256; calcul d’après la composition chimique, 259: calcul d’après les essais usuels, 261.
DADUGEN ER SEE ARE AT AE ES Er Per EE ES ER RTE 264
Cyanures métalliques. 264. — Propriétés, 264. — Recherche, 266.
Dosage du cyanogène, 267 : cyanures solubles. 268 : cyanures insolubles, 271 : dosage volumétrique des cyanures, 212 : dosage des métaux dans les cyanures, 214.
Sulfocyanates, 215. — Dosage des sulfocyanates solubles, 276. — Des sulfocyanates insolubles, 2S0.
Ferrocyanures, 280. — Dosage volumétrique, 281. Ferricyanures, 285. — Dosage volumétrique, 287. CHLORE .
Acide chlorhydrique, 290. — Chlorures métalliques, 290. — Recherche qualitative des chlorures, 291.
Dosage du chlore, 293 : Méthodes pondérales, 293: — méthodes volumetriques, 297. — Dosage du chlore libre. 301.
TABLE DES MATIÈRES
Chlorures décolorants, 302.
Essais chlorométriques, 302. — méthode de Gay-Lussac, 304; méthode de Penot, 308; méthode de Penot modifiée par Mohr, 309; méthode iodométrique de Bunsen, 310; autres méthodes, 311.
Acide chlorique, 314. — Dosage, 315.
Mélange de chlorures, hypochlorites et chlorates, 318.
Acide perchlorique, 321. — Dosage, 322.
Mélange de chlorures, chlorates et perchlorates, 322.
BROME SET ON a ER RATE. PAC QE CUT NN EP 324
4 Acide bromhydrique, 325. — Bromures métalliques, 325 : caractères distinctifs, 327.
Dosage du brome : en l'absence du chlore, 329; en présence du chlore, 330. — Méthodes volumétriques pour le dosage du brome, 334. Acide bromique, 336; dosage, 338.
DODE NE nn rade dental cu een ER Ce Dee EE 339 Propriétés et dosage de l’iode libre, 340.
Acide iodhydrique, 341. — Iodures métalliques, 343. — Action des réactifs, 345. — Recherche qualitative des iodures, 346. Dosage de l’iode dans les iodures ou l'acide iodhydrique, 349. — Dosage
volumétrique de l’iode en l'absence des chlorures et des bromures, 352; en présence des chlorures et des bromures, 354.
£ Séparation de l’iode d'avec les chlorures, 359; les bromures. 360 ; les chlorures et les bromures, 361.
Composés oxygénés de l’iode, 369. — Acide iodique, 369. Jodates, 370. — Dosage de l'acide iodique, 311. — Séparation de l'acide iodique, 312.
— Analyse des cendres de varechs, 3173. — Acide periodique et periodates, 374.
BROSSE RS Pen eNe ne e C ATE Ne S nes OO
État naturel, propriétés, 316.
Acide fluorhydrique, fluorures métalliques, 319. — Recherche des fluorures, 382. -
Dosage du fluor, 384. — Acide fluorhydrique en dissolution 384. — Fluorures solubles, 385. — Fluorures insolubles, avec ou sans silicates, 386. — Fluorures insolubles attaquables par l'acide sulfurique, méthodes fondées sur le dégagement du fluorure de silicium, 388: Wæbhler, Frésénius, OEttel, A. Carnot, H. Lasne.
SOEUR EE ER RSR Re VE D PANNES 407
État naturel: caractères du soufre, 407. — Dosage du soufre libre dans les minerais, 408. — Examen du soufre brut ou raffiné, 410.
Acide sulfhydrique, 413. — Caractères des sulfures métalliques, #14.
TABLE DES MATIÈRES 813
Dosage du soufre dans les sulfures mélalliques, 411. — Sulfures solubles ou facilement attaquables, 417. — Sulfures difficilement attaquables, 420 oxydation en liqueur acide, 421; oxydation en liqueur alcaline, 425 :: oxydation par voie sèche, 427. — Dosage du soufre dans les pyrites de fer, 431 : Pelouze, Kolb.
Combinaisons oxygénées du soufre, 434.
Acide hydrosulfureux, 434. — Acide hyposulfureux ou thiosulfurique, 435. — Acide sulfureux, 431. — Acide hyposulfurique ou dithionique, 439. — Caractères et dosage de ces acides.
Acide sulfurique, 440. — Caractères des sulfates, 441. — Recherche des sulfates, 445.
Dosage de l'acide sulfurique, 446. — Analyse de l'acide sulfurique ordinaire, 448. — Sulfates solubles, 450. — Sulfates insolubles, 453. — Détermination volumétrique de l'acide sulfurique dans les sulfates, 454.
Détermination volumétrique des acides sulfureux, hyposulfureux et sulfhydrique, 458. — Acide sulfhydrique et sulfures alcalins, 459; acides sulfureux et sulfites, 460; hyposulfites et thiosulfates, 461; sulfites et hyposulfites, 462: sulfures, hyposulfites et sulfates alcalins, 464; sulfates, sulfites et hyposulifites alcalins, 465 ; sulfates, sulfites, hyposulfites et carbonates alcalins, 466.
Sulfure de carbone, 469.
Essai pour les laboratoires, 469. — Détermination du sulfure de carbone dans l'air, 4710. — Essai des sulfocarbonates, 470.
SR PEN DLTIMNE LA PE CRE PI PSI RE RE RE rene TT RE 113
État naturel. Propriétés, 413.
Composés oxygénés : Acide sélénieux, 415. — Acide sélénique, 476. Acide sélénhydrique, 411.
Recherche du sélénium, 418. — Dosage du sélénium, 418.
Analyse des minerais de sélénium, 480.
EE D LA DA 9 9 DR TN Re A PO RE Lee 483
État naturel, propriétés, 483.
Composés oxygénés : Acide tellureux, 484. — Acide tellurique, 485. Acide tellurhydrique, 486.
Recherche, dosage et séparation du tellure, 486.
Analyse des minerais de tellure, 491.
GER MANLU M 0 PP ea en RE ARE A AT 493
Extraction et propriétés du germanium, 494.
