II. — BROMURES

1° Azotate d'argent. — Précipité blanc jaunàtre, insoluble dans l'acide azotique, un peu soluble dans l’ammoniaque, très soluble dans le cyanure de potassium.

2° Azotate de palladium.— Précipité brun rouge de bromure, se formant lentement dans les solutions étendues, pourvu qu'elles soient neutres et ne renferment pas une quantité notable de chlorure alcalin. |

3° Eau de chlore. — Coloration jaune ou orangée, que le chloroforme enlève aux liquides avec lesquels on l’agite.

4° Acide sulfurique concentré. — À chaud, dégagement de vapeurs de brome rouge orangé.

o° Sulfate de cuivre.— Pour caractériser la présence du brome dans un mélange salin, on introduit dans un tube à essai une dissolution concentrée du sel, avec 05,6 de permanganate ; on chauffe pour transformer en iodates les iodures qui pourraient exister dans le mélange; on introduit finalement 15 centimètres cubes d’une solution saturée de sulfate de cuivre et on place à l'ouverture du tube un papier de fluorescéine mouillé. La plus légère trace de vapeur de brome produit une coloration rose. Le papier réactif s'obtient en trempant du papier écolier dans une solution acétique de fluorescéine (Baubigny).

Cadmium.

1° Acide sulfhydrique et sulfures alcalins. — Précipité jaune: vif, insoluble dans les acides étendus et les alcalis libres, sulfurés ou cyanurés; soluble à chaud dans les acides étendus, chlorhydrique, azotique et sulfurique.

2% Potasse et soude. — Précipité blanc, insoluble dans um excès de réactif.

3° Ammoniaque. — Précipité blanc, soluble dans un excès de réactif.

4° Carbonates alcalins. — Précipité blanc, insoluble dans un excès de réactif, soluble dans le cvanure de potassium. Les sels ammoniacaux Contrarient la réaction; l’ammoniaque l'empêche.

9° Carbonate d'ammonium. — Précipité blanc, à peu près insoluble dans un excès de réactif; ne se produit pas en présence d'ammoniaque.

Voir l’enduit fourni sur le charbon par les sels de cadmium (page 97).

Cæsium.

1° Chlorure de platine. — Précipité cristallin, jaune clair. 2° Chlorure de bismuth. — Précipité blanc.

9° Acide hydrofluosilicique. — Précipité opalin. 4° Acide perchlorique. — Précipité blanc, grenu. 5° Acide picrique. — Précipité jaune cristallin, légérement

soluble dans l’eau.

Voir le spectre du cæsium (pages 123 et 138).

Calcium.

1° Potasse et soude. — Précipité blanc, insoluble dans un excès de réactif, soluble dans un grand excès d’eau.

2° Carbonates alcalins. — Précipité blanc, insoluble dans un excès de réactif.

3° Oxalate d'ammonium. — Précipité blanc, pulvérulent, facilement soluble dans les acides chlorhydrique et azotique, peu dans l'acide oxalique, insoluble dans l'acide acétique.

4 Acide sulfurique et sulfates. — Précipité blanc, soluble dans les acides. La faible solubilité du précipité dans l’eau, empêche sa formation dans les solutions trop étendues. Insoluble dans l'alcool.

»° Acide hydrofluosilicique. — Pas de précipité.

DOCIMASIE. — T. I. 20

6° Chromate de potassium. — Pas de précipité.

1° Flamme de l'alcool. — Coloration rougeâtre, plus jaune et moins intense que celle des sels de strontium.

Voir la coloration communiquée aux flammes par les sels de calcium (page 61).

Cérium.