DOSAGE DU CHLORURE DE SODIUM

alcalin avec de l’acide azotique, jusqu’à réaction acide faible. (11 est trèsimportant de ne pas ajouter trop d acide azotique.)

A l’aide d’une pipette, on mesure dans un petit gobelet de verre, de ce liquide faiblement acide, 15 c. c. =10 c. c. cl urine, on remplit la burette jusqu’au zéro avec la solution titrée de mercure, et on fait couler celle-ci avec précaution dans l’urine, à laquelle on imprime pendant ce temps un mouvement de rotation avec une baguette de verre. Les premièi es gouttes qui tombent produisent un trouble, mais celui-ci disparaît immédiatement par l’agitation, et lorsqu'il ne disparaît plus, on lit le nombre de centimètres cubes de solution mercurielle employés. Ce nombre multiplié par 10 donne en milligrammes la quantité du sel marin contenu dans 10 c. c. d’urine.

Si l’on a employé 1 1,5 c. c. de solution de mercure, 10 c. c. d urine contiennent 11,5 X 10= 115 milligrammes de sel marin, et 1000 c. c. 11 gr. 5.

Celte méthode est aussi exacte que facile et rapide dans son exécution.

On indiquera plus loin comment elle doit être modifiée lorsque 1 urine renferme des principes anormaux.

b. Dosage volumétrique du chlorure de sodium (du chlore) et de l'urée à

l'aide d'une seule et même dissolution de mercure , d'après Rautenberg.

La présence simultanée du chlorure de sodium dans l’urine rend inexacte la méthode de dosage de l’urée d’après Liebig et nécessite des corrections (§ 149). A l’aide du procédé suivant on évite celles-ci', et on obtient cependant des résultats exacts.

La différence essentielle qui existe entre cette méthode et la précédente, consiste en ce que le chlorure de sodium est dosé avec la même solution de mercure que l’urée, ce qui suppose que celle-ci doit être aussi titrée avec le chlorure de sodium, de telle sorte que l’on sait combien de chlorure de sodium est indiqué par addition de solution de mercure jusqu’à production d’un trouble persistant ; en outre la solution de carbonate de soude employée dans le dosage de l’urée, pour indiquer la réaction finale, est remplacée par du bicarbonate de soude délayé dans de l’eau ; avec les urines riches en sel marin, on détruit ainsi complètement l'influence du sublimé, qui estprécipité parle protocarboilatede soude, mais non par le bicarbonate. La réaction finale déjà mentionnée, la coloration jaune, se produit par suite avec une grande pureté, et l’on peut titrer exactement l’urée à 1 ou 2 milligrammes près.

On a besoin, par conséquent, pour appliquer cette méthode, des mêmes liquides ou appareils que pour le procédé décrit g 149, plus une solution de bicarbonate de soude, aussi exemple que possible de protocarbonate. Pour obtenir ce sel on procède de la manière suivante :

Ou réduit en poudre fine, du bicarbonate de soude du commerce et. on l’introduit dans un large tube de verre, qui supérieurement a la forme d’un entonnoir et se

312 ANALYSE DE L’URINE

1 élrécit inferieurement. On Louche l'extrémité inférieure avec un tampon d'arnianllie, par-dessus lequel on place le sel et on ferme l’ouverture supérieure avec un bouchon en caoutchouc. L extrémité inférieure est munie d’un iube de caoutchouc a\ec pince. Lorsqu on veut se servir du sel, on verse par l’orifice supérieur du tube un peu d eau distillée, qu’on laisse couler a iravers le sel, après avoir desserré la pince, et on enlève ainsi le prolocarbonate.

Pratique de l'analyse.

Dosage du chlorure de sodium ( du chlore). — Avec de l’acide azotique on acidifie faiblement 15 c. c. du mélange d’urine et de solution barvtique filtré, et on ajoute jusqu’à trouble persistant la solution de mercure destinée au dosage de 1 urée. On lit le nombre des centimètres cubes employés, et on calcule lu quantité du chlorure de sodium ou du chlore. Cette expérience sert en même temps comme correction pour le dosage de l’urée.

Pour doser l'urée on mesure dans un gobelet de verre 15 autres centimètres cubes d’urine barytiquc et, sans acidifier par l’acide azotique , on fait couler peu à peu de la burette la solution de mercure, en maintenant le mélange constamment neutre par additions successives de carbonate de chaux fraichementprécipilê. Lorsqu'on remarque que le précipité ne s’épaissit plus, on porte une goutte du mélange sur une plaque de verre bien propre, dont la face inférieure est soigneusement enduite avec un vernis à l’asphalte, ■on fait tomber un peu de bicarbonate de soude dans un gobelet de verre, on le délaye avec un peu d’eau et à l'aide d’une baguette de verre on couvre a goutte du mélange avec une goutte de la bouillie de bicarbonate. L’apparition d’une coloration jaune persistante indique la fin de la réaction.

On lit maintenant les centimètres cubes employés, et, en retranchant ceux que l’on a employés dans la première expérience jusqu’au trouble persistant et ceux à porter en déduction pour la dilution, on connaît le nombre des centimètres cubes correspondant à l’urée, et avec ce nombre on calcule Purée d’après le § 149.

Voyez en outre plus loin le § 166 dans lequel on donne un exemple du calcul pour cette méthode de dosage.

c. Dosage volumétrique du chlorure de sodium [du chlore ), d'après Mohr.

Des solutions neutres de chlorure de sodium, qui contiennent en même temps des phosphates alcalins et quelques gouttes de chromate neutre de potasse, se comportent comme il suit en présence d’une solution d’azotate d’argent : si, au moyen d’une burette, on fait couler cette dernière goutte à goutte, il ne se précipite d’abord que du chlorure d’argent. Lorsque tout le chlorure d’argent est précipité, la première goutte de solution d’argent produit une coloration rougeâtre, due à la séparation de chromate d’argent, mais à ce moment tout l’acide phosphorique est encore en dissolution, et il n’est précipité que lorsque tout le chromate de potasse est décomposé. Si donc on ajoute à une solution de chlorure de sodium et de phosphates