PHOSPHATE DE MAGNÉSIE

(MgO)5PhOs (MgO)2, HO.PhO8 + 14ac/.

Phosphate de magnésie basique. Phosphate de magnésie acide.

État naturel : 11 se rencontre dans tous les liquides et dans tous les tissus animaux. Dans l’urine et dans les liquides acides des tissus il est à l’état de phosphate acide de magnésie. Quelquefois aussi il se dépose sous forme de sédiment dans l’urine des herbivores, où il se sépare à l’état cristallisé, loisqu on évapore ce liquide. Le phosphate basique de magnésie existe dans les concrétions, ainsi que dans les os, mais dans ces derniers la proportion

du sel magnésien est de beaucoup inférieure à celle du phosphate de chaux.

Le phosphate acide de magnésie cristallise en prismes et en aiguilles à six faces, incolores, mais on l’obtient aussi sous forme d’une poudre blanche amorphe. Chauffé, il perd d’abord son eau de cristallisation, puis son eau basique et il se transforme alors en une masse vitreuse, qui n’éprouve plus d’altération sous l’influence d’une plus forte chaleur. 11 s’effleurit à l’air.

L’atlas de Robin et Venleil contient de très-bonnes gravures de cristaux microscopiques de phosphate acide de magnésie; pl. II, fig. 1, x, y , s, et pi. X, fig. 1 phosphate de magnésie tel qu’il se dépose dans l’urine du la ■ pin; pl X, fig. 2, môme sel déposé dans le pus. (Voyez aussi la figure 72.)

Le phosphate acide de magnésie est difficilement soluble dans l’eau; lorsqu on chauffe les solutions aqueuses, elles se troublent par suite de là séparation dune partie du sel. Il se dissout facilement dans de l’eau qui

COMPOSITION DES COUPS

contient une petite quantité des acides phosphorique, sulfurique, chlorhy-di'ique, azotique ou acétique. Ces solutions 11e sont pas troublées par l’ébullition.

Phosphate de magnésie basique. C’est une poudre blanche, terreuse, amorphe, infusible, qui, par son aspect extérieur, offre une grande ressemblance avec le phosphate de chaux basique, mais qui est soluble dans les acides minéraux et l’acide acétique.

Les solutions chlorhydriques des deux phosphates magnésiens se comportent comme il suit :

L 'ammoniaque, le carbonate d'ammoniaque, la potasse et la soude donnent un précipité blanc de phosphate de magnésie inaltéré.

Si à une solution chlorhydrique de phosphate de magnésie, contenant aussi peu que possible d’acide libre, on ajoute de l 'acétate de soude en excès, puis une goutte de perchlorure de fer, on obtient un précipité floconneux blanc jaunâtre de phosphate de peroxyde de fer; si on ajoute du perchlorure de fer en quantité suffisante pour obtenir une coloration rougeâtre, et si on fait bouillir, tout l’acide phosphorique et tout le peroxyde de fer se séparent sous forme d’un précipité brun floconneux de phosphate de peroxyde de fer basique; le liquide filtré contient du chlorure de magnésium. Si on mélange ce liquide, qui est incolore, avec de Yammoniaque et du phosphate de soude, on obtient un précipité blanc cristallin de phosphate ammoniaco-magnésien. Celui-ci est facilement soluble dans l’acide acétique et les acides minéraux.

Si à une solution chlorhydrique de phosphate de magnésie, contenant peu d’acide, on ajoute de Y acétate de soude en excès, puis de Y acétate d’uranium, on obtient un précipité jaune de phosphate d’uranium, qui est insoluble dans l'acide acétique, mais soluble dans les acides minéraux.

Les solutions de phosphate de magnésie se comportent, en présence du molybdate d’ammoniaque, comme celles de tous les phosphates.

PHOSPHATE AMMONIACO-MAGNÉSIEN.

(Mg0)2AzII40 . PI1O5 + Plaq.

État naturel : Il se dépose en cristaux dans l’urine et dans d’autres liquides en voie d’altération. On le trouve aussi assez fréquemment dans les excréments, et il est un élément de certains calculs urinaires.

11 constitue souvent des cristaux bien formés; les formes les plus fréquentes sont des combinaisons du prisme vertical rbomboïdal, qui ont une grande analogie avec le couvercle d’un cercueil [Fig. 59; voyez aussi Funke, atlas, pl. XIV, fîg. 6 (selles cholériques), fig. 5 (selles typhoïdes), pi. XVII, fig. 5 (urine), pl. XVIII, fig. 2, 5, A et 5, et Robin et Verdeil, atlas, pl. Vil, fig. 1 et 2 (formes les plus ordinaires), pl. Mil, fig. 1 (sel double provenant du résidu d’évaporation de l’urine)].

FLUORURE DE CALCIUM.

Préparé artificiellement, c’est une poudre blanche cristalline, donnant au toucher la sensation du sable, insoluble dans l’eau pure et dans l’eau

ammoniacale, facilement soluble dans l’acide acétique et les acides minéraux. Chauffés, les cristaux se transforment, avec dégagement d'ammoniaque, en pyrophosphate de magnésie [(MgOfPhO5].

Le sel double est précipité des solutions acides par les alcalis.

Recherche. La recherche du phosphate ammoniaco-magnésien dans les liquides, comme l’urine, les excréments diarrhéiques, etc., est toujours basée sur l’examen microscopique des cristaux très-caractéristiques et sur la manière dont ceux-ci se comportent en présence des dissolvants.

On indiquera plus loin comment on procède à la recherche du phosphate ammoniaco-magnésien dans les calculs

Fig. 39. — Phosphate ammoniaco-magnésien* octaèdres d’oxalate de chaux (a) et prismes d’urate de soude groupés en étoiles (sédiment d’une urine en fermentation alcaline avancée.)

rinaires et les concrétions.

FLUORURE DE CXLCIUSI : CaFl.

État naturel : 11 se trouve en petite quantité dans les os et dans les dents, notamment dans l’émail de ces dernières. On en rencontre des traces dans le sang et dans le lait.

Préparé artificiellement, il constitue une poudre blanche, grenue, décrépitant sous l’influence de la chaleur, ne fondant qu’à une température élevée, insoluble dans l’eau, assez difficilement soluble dans l’acide chlorhydrique bouillant.

Si dans un creuset de platine on arrose un peu de fluorure de calcium avec de Yacule sulfurique concentré , et si l’on chauffe, il se dégage, avec effervescence, du gaz acide fluorhydrique, reconnaissable à son odeur piquante, à sa causticité, au nuage blanc qu’il forme dans l’air, ainsi qu’à la propriété qu’il possède d’attaquer le verre. On constate cette dernière propriété (qui est la réaction la plus sensible) de la manière suivante :

On couvre le creuset de platine avec un verre de montre dont le côté convexe est muni d’une couche de cire fondue et sur laquelle on fait un dessin avec une pointe fine, de façon à aller jusqu’à la surface du verre. On remplit d’eau la cavité du verre de montre, et on chauffe avec précaution le creuset contenant le mélange de fluorure de calcium et d'acide sulfurique. Si au bout d’une demi-heure on enlève l’enduit de cire, on voit le dessin nettement gravé sur le verre.

COMPOSITION DES CORPS

Si l'on mélange un pou de fluorure de calcium avec du verre en poudre ou avec de la silice, si 1 on ajoute de Y acide sulfurique concentré, et si on chauffe, ,1 se dégage du fluorure de silicium qui a une odeur piquante et répand a l’air d’abondantes fumées blanches; en outre, ce gaz, conduit

dans 1 eau, se décompose en donnant lieu à un dépôt de silice gélatineuse. °

Poui produire ces réactions, il est nécessaire d’employer un acide sulfurique parfaitement pur, exempt surtout d’acide fluorhydrique.