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Force eicctromotrice

On reconnaît à l'inspection de ce tableau qu'eu opérant avec le charl>on de coke ou de bois, comme avec le peroxyde de manganèse, si l'électrode mobile est en cuivre ou en charbon , la force électro-motrice obtenue au commencement de l'expérience est la mémo que celle d'un couple à sulfate de cuivre placé dans les mêmes conditions. On doit remarquer que l'expérience faite avec un cylindre de platine donne un résultat un peu moindre; mais, d'après le tableau d'expériences rapporté page 401, on a vu que le platine donnait les mêmes effets que le cuivre ; ainsi , la différence observée ici tient probablement à ce que le charbon employé était déjà polarisé.

On reconnaît également qu'en remplaçant la substance pulvérun te conductrice par du sable, quoique le frottement soit le même

4G6 APPENDICE

et que le mouvement augmente l'intensité du couple , cependant la force électro-motrice n'est que 12,59, c'est-à-dire à peu près moitié de celle que donne le charbon dans les mômes conditions.

On voit aussi qu'avec une électrode mobile en fer ou en zinc, on obtient un courant électrique, moins intense, il est vrai, mais cependant donnant une force électro-motrice assez facilement mesurable. Quand on a employé le zinc, le liquide humectant le charbon étant le même de part et d'autre, l'action était nulle quand le cylindre était en repos , et Ton retrouve les mêmes effets que ceux indiqués page 452 et suivantes , le cylindre mobile étant moins attaqué que le cylindre fixe.

Le couple zinc fixe et fer mobile au milieu de la pâte de charbon et de protosulfate de fer est à remarquer , quoique sa puissance électro-motrice soit faible, 12,70; cependant, quand le cylindre est en repos, la déviation de la boussole est presque nulle.

Avec une électrode mobile en fer au milieu du peroxyde de fer en pâte, les résultats sont à peu prés les mêmes que sans le mouvement ; cependant on doit signaler ce fait , qu'en faisant usage de peroxyde anhydre, le couple augmente d'intensité, tandis qu'avec le peroxyde hydraté, il y a une légère diminution dans l'intensité du courant.

Ces résultats montrent donc qu'on peut facilement augmenter l'intensité d'action d'une pile voltaïque ordinaire dans laquelle l'électrode négative est polarisée, en détruisant la polarisation non pas à l'aide de substance oxydantes comme l'acide azotique, l'acide chromique , le sulfate de cuivre , etc., mais bien d'après les indications données précédemment. Pour donner une idée des effets produits , on a disposé une petite pile voltaïque de 10 éléments formés de disques de zinc amalgamé et de cuivre de 10 centimètres de diamètre, portés par un axe pouvant être mis en mouvement à l'aide d une manivelle; leur surface était parallèle et à I centimètre de distance, et ils plongeaient dans des auges où l'on avait placé un liquide ou une masse pâteuse, de façon à ce que leur circonférence ne pénétrait qu'à l c ,5 de profondeur au-dessous de la surface du liquide. Deux conducteurs en cuivre frottaient sur deux bagues en cuivre soudés aux deux disques de chaque couple fixés sur l'axe, de sorte que, lors du mouvement des disques, une même étendue de chacun d'eux plongeait toujours dans le liquide, et l'on a pu faire communiquer entre eux les pôles contraires de chaque couple.

La pile (!:• 10 éléments a été employée à décomposer l'eau, i*l

APPENDICE

l'on a mesuré l'hydrogène au pôle négatif à l'aide d'une mesure graduée par dixièmes de centimètre cube; on a eu alors :