LIQUIDES

Sulfate de zinc . .

Sulfate de cuivre.

Eau

Sulfate de zinc. .

Sulfate de zinc . . Acide sulfurique.

Sulfate de cuivre.

Sulfate de zinc. .

Sulfate de cuivre .

Sulfate de potasse.

Acide azotique . .

Sulfate de cuivre .

2** Tous les sulfates neutres de la formule MO. SO, à Tcxception du sulfate d'ammoniaque, satisfont entre eux à la loi de Volta. 11 en est de même pour le chlorure, le bromure et Tiodure de potassium.

5** La loi, au contraire, ne se vérifie pas pour les acides entre eux, ni pour les sulfates de sesquioxydes de la forme M'O'. sSO* combinés entre eux ou avec les sulfates de protoxydes MO. SO*, ni pour les chlorures et les sulfates, etc.

11 n'y a donc en réalité qu'un très-petit nombre de cas où la loi de Volta soit applicable aux liquides, et encore est-il permis de supposer qu'il serait possible de manifester une force électromotrice avec des procédés d'observation plus délicats. Il existe des relations intimes entre les tensions de contact des liquides et les phénomènes calorifiques auxquels donnent lieu les réactions de ces corps entre eux .

907. M. Branly (*), en évaluant directement les différences de potentiel, a vérifié de plusieurs manières que, si Ton emploie trois colonnes liquides dont les deux extrêmes sont identiques, la nature du liquide intermédiaire n'a aucune influence.

Dans un grand vase en verre V contenant de l'acide sulfurique étendu, M. Branly place quatre vases poreux, dont deux A et A' renferment la même solution d'acide sulfurique, et deux autres B et B' de l'acide azotique étendu. Des lames de zinc sont plongées dans les vases A et B, des lames de platine dans les vases A' et B', et l'on met deux de ces métaux en communication avec les électrodes d'un éleclromètre à quadrants.

Voici les résultats obtenus avec différentes combinaisons. En désignant par A et B les deux liquides, on a indiqué dans la dernière colonne les tensions relatives à chaque expérience.

(*) Annaleê scientifiques de V École normale^ %• série, t. H, p. 2i7.

RUVÉROS