DISSOLUTIONS

SULPATB

de eolTre eootenii.

LOnCDEUB dei

pouvons

oondocteon.

Saturée.

Etendue de façon que le volume

soit double. Étendue de façon que le volume

soit quadruple.

eeat.

H. Pouillet avait trouvé, d*après la méthode de M. Wheatstûoe, un résultat très-rapproché de celui de M. Becquerel, pour le sulfate de cuivre. Il avait obtenu, pour ce sel, un pouvoir cpuducteur 16 millions de fois plus faible que celui du cuivre. Or le pouvoir conducteur du cuivre étant les 91/100 de celui de Targent, on voit que le nombre 5,42 obtenu par H. Bec* querel est bien rapproché de celui de H. Pouillet.

Des expériences semblables ont été faites par M. E. Becquerel sur du bichlorure de cuivre, du nitrate de cuivre, du chlorure de sodium, du sulfate de zinc à différents degrés de concentration. Il a remarqué que dans quelques sels, tels que le nitrate de cuivre et le sulfate de zinc, le pouvoir conducteur augmente à mesure que Ton étend la dissolution jusqu^à une certaine limite à laquelle il atteint un maximum, puis ensuite diminue de telle sorte qu'on peut avoir une dissolution très-étendue qui ait le même pouvoir conducteur qu'une solution très-concentrée. J avais déjà, il y a vingt-cinq ans, fait la même observation en ce qui concerne Tacide sulfurique, qui est plus conducteur quand il est mélangé avec une certaine proportion d'eau, que plus concentré ou plus étendu; et, ce qu'il y a d'assez remarquable , c'est que la dissolution d'acide sulfurique la plus conductrice est précisément celle qui exerce Faction chimique la plus vive sur les métaux oxydables, tels que le zinc, le fer, etc., etc.

H. Matteucci est arrivé à un résultat semblable au moyen

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d'un procédé que nous décrivons à la fin de ce paragraphe, en rapportant d'autres» expériences du même physicien. Voici le tableau des pouvoirs conducteurs de Tacide sulfurique à divers états de densité, en prenant pour unité le pouvoir conducteur de cet acide à la densité de 1,259.

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L*acide nitrique et Tacide hydrochlorique ont également Yun et l'autre un maximum de conductibilité à un certain état de densité; ainsi, suivant M. Matteucci, l'acide nitrique à 1,31$ de densité conduit mieux que celui qui a une plus grande ou une moindre densité. L'acide hydrochlorique à 1,186 de densité conduit moins bien qu'à 1,162, et mieux à 1,114 qu'à 1,076. Cependant, avec ces deux acides, le^ effets sont moins prononcés qu'avec l'acide sulfurique.

n y a donc une relation évidente entre la conductibilité électrique des liquides et leurs propriétés chimiques ; c'est un point sur lequel nous reviendrons quand nous nous occuperons de la décomposition électro-chimique des liquides. Voici du reste un tableau assez exact des pouvoirs conducteurs de quelques liquides.

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TBANSHISSION DE L'ÉlECTniCITÉ.