Séparation du métal et de V oxygène libre

(Fe, SO', 0, H'O) Séparation de FeO et SO' 12%5

Dissociation de FeO hydraté 34*^,5

Chaleur totale absorbée 47^,0

2. Séparation de V oxyde et de V acide et formation d^hydrogène et d'oxygène libres.

(FeO, SO', H*,,0) Séparation de FeO et 80=^ 12^5

Décomposition de l'eau en ses éléments 34*^,5

Chaleur totale absorbée 47^^,0

du sulfate de potassium dans l'état dissous, au moyen de Yactde sulfurique. [Voir les tableaux ; 12® partie].

3. Décomposition de Veau en hydrogène et oxygène, (FeSO*,H',0)

La chaleur absorbée dans ce cas est 34*^,5.

Si l'on opère avec deux éléments zinc-platine , équivalents à 38^, Voxygène libéré est employé à changer le sulfate ferreux en sulfate ferrique, réaction qiii dégage 13*^; il ne se dégagera pas d'oxygène à Taiiode.

La force électromotrice disponible dans ces conditions est donc 38 + 13 = 51^. C'est, comme on vient de le voir, la force électromotrice nécessaire pour la séparation du fer et de l'oxygène.

Si l'on opère avec trois éléments zinc-platine, équivalents à 57^, le sulfate ferreuse est décomposé eh oxyde et acide en même temps que l'hydrogène et l'oxygène apparaissent aux pôles. Cette double décomposition n'absorbe en effet que 47*^ et l'on dispose de 57 comme on vient de le voir.

Le fer et le sulfate ferrique pourront donc continuer à se former en même temps que l'hydrogène et l'oxygène, c'est-àdire qu'on verra fonctionner concurremment deux procédés électrolytiques distincts.

Sulfate manganeux.

Electrolyse avec électrodes en platine.

Les trois réactions possibles sont :