COMPOSITION DES ÉLÉMENTS MINÉRAUX CONTENUS DANS LES EAUX

Avant d'étudier la signification des résultats analytiques, il convient de dire comment on arrive à établir la composition des éléments minéraux décelés par l'analyse.

Les méthodes qui viennent d'être indiquées permettent de constater et de doser dans les eaux potables, un certain nombre de bases et d'acides, qui peuvent être associés de diverses manières. On ne saurait donner de règles absolument précises pour le calcul de la composition des corps minéraux en dissolution dans les eaux ; il est assez simple cependant d'établir ce qu'on appelle la composition probable ; en principe on procède comme il suit :

L'acide sulfurique est calculé en sulfate de chaux (1 p. S03 = l,7 SO'Ca). De la chaux totale, on défalque celle prise pour le sulfate de chaux; l'excès est calculé en carbonate (1 p. CaO = 1,786 COsCa) ; la magnésie est estimée en carbonate (1 p. MgO = 2,l C03Mg); le chlore est calculé en chlorure de sodium (1 p. Cl — 1,647 NaCl); la silice, en SiO2 ; si la quantité de nitrate est un peu importante, on la fera figurer sous forme de nitrate de chaux ; etc.

La somme des composés minéraux obtenue par cette répartition doit représenter à peu près le résidu fixe; il existe en outre certaines relations entre la composition probable et les nombres trouvés pour le degré hydrotimétrique et surtout pour le degré alcalimétrique : de là découlent des vérifications intéressantes. — On peut, en effet , d'après la composition probable, calculer quel devrait être le degré hydrotimétrique et le comparer au chiffre trouvé par l'expérience : de même, pour le degré alcalimétrique, la quantité d'acide sulfurique neutralisé doit concorder avec la quantité correspondante de carbonates alcalino-terreux.

Eau de source (Sézanne). — 22 mai 1897.

Résidu fixe 0,2844

Silice 0,0045

Chaux 0,136

Magnésie 0,0065

Chlorure de sodium 0,01 28

Acide nitrique 0,0235

Degré alcalimétrique 23° = (0,2254,SO*H2)

— hydrotimétrique total 26°

— — permanent 4°