II

Wè DES PHINCIFBS IMMÉDIATS EN tlÀftfiËtJLItift. 1^ CLASSE.

âaîis Teàu, il e^t à Tétat liquide dans le sàng et dans tous tes autres liquides du corps des animaux, soit combihé avec dès matières albumineuses, soit à l'état libre. Dans ce dernier cas, ce Jirlhcipe est à Télat liquide par dièàôlutiofl iùdirecte, soit à l'aide de Tacide carbonique libre dans le sang^ du à l'aide des bicarbonates, ou bien il est dissous par le chlorure de sodium, qui a la propriété de dissoudfe un peu de phosphate de chaux PhO^ (CaO)».

Le phosphate de chaux des calculs est généralement friable tant qu'il est humide ; plus tard il devient dur en se dessé^ chant. Il est généralement grisâtre ou blanc; quelquefois d'an jaune sale; Dans certains calculs et graviers, soit rénaux, soit vésicaux, il peut, quand il est placé à la surface de la concrétion, devètïir noir ou noirâtre, comme beaucoup d'autres principes qui etitrent dans la composition des calculs.

901. — Pour constituer la substance des calculs ou des graviers et sables, ce principe est ordinairement uni à du phôfephâtè ammoniaco-magnésien, à des urates alcalins, quelquefois à du tarbonate de chaux, à la cystine, mais rarement à l'oxalate de chaux ou à la silice.

Oans les os, il est combiné à leur substance organique propre^ou osséine,et sans doute aussi avecles autres sels terreux, pour concourir avec eux à former la substance de ce tissu. Dans les humeurs et les divers tissus où il se trouve encore, il est tenu en dissolution par les sels alcalins, le sel marin, le chlorhydrate d'ammoniaque, et, comme nous l'avons vu, l'acide carbonique, qui ont en effet la propriété de le dissoudre. Dans les tissus et dans les humeurs autres que les os, ily en a d'uni, de combiné aux substances organiques, de la manière indiquée en traitant des caractères d'ordre chimique de cette tribu. Nous avons vu en effet plus haut que l'albumine du sarig en retient 1,80 pour 100, la fibrine du sang veineux, 0,69 pour 100, et dans sa coagulation, comme on le sait, le caséum entraîne avec lui un peu des phosphates terreux.

Dans l'urine, ce principe est tenu en dissolution par le phosphate acide de soude et de chaux, et les autré<i sels de

CHi iXt* ï^flOSPHATE DE CHAUX. ÉTAT DANS l'oRGANISME. SJIi

soude ou de potasse dans lesquels il est un peu soluMe. L'acide carbonique de F urine concourt à le tenir en dissolution. M. Delavaud (1) a en effet montré qu'en faisant bouillir l'Urine, elle se trouble et redevient claire par un courant dé gaz carbonique, pour se troubler de nouveau par la cHaleuF;

902. • — C'est par Tensemble de ces caractères dé liquidité, ^r dissolution dans les sels alcalins et combinaison d'autre part à des substances organiques, que ce principe concourt à formet là substance organisée dans ses divers degrés de simpcitê ou de complication. Tantôt il concourt à former des sobstancès très simples, comme les humeurs que nous àvdns tiOmmées, dont la plus simple est certainement l'urine ; d'autres fois il s'agit de substances des plus complexes, contftife lés solides, tels que les muscles, ou, mieux encore, les cartilages et les os, dont il constitue une grande masse.

Le phosphate de chaux tenu en dissolution dans les humeurs par lels sels alcalins l*emplit sans doute, dans ces liquidés, te mêirie tôle que ceux-ci, c'est-à-dire le rôle de dissolVanl Ifidifect, par rapport aux principes cristallisables d'origine organique. C'est ce principe qui donne à plusieurs tissus dé l'économie leur résistance, leur état solide, propriété physic[uède taquelië dérivent les principaux usages que remplissent, pour l'accroissement de chaque fonction, les organes qui sôntfôrhàés jpar ces solides. Ce rôle est surtout niàdifeste dans le tissu

osseux.

Dans la carie, les sels disparaissent en plus grande proportion que î'ostéine ; de tous les sels c'est toujours le phosptate basique de chaux qui prédomine (SPhO* +8CaO), Le détritus renferme le même phosphate ; il est formé de l2,3 pour 100 de graisse, 2â pour 100 de cendres composées de phosphate de chaux , avec traces de chlorure de sodium , phosphate de soude et sulfate alcalin (2).