CAS D

pare, est formé de : UN RE \ | :c8 atpotassiurm — 1463,73 ou bien 89,25 .. 2lat. azote — 177,02 lo;75 :

N r # CA Û 4 ; T'ataoture = 1640,75 100,00

CO ERNE E ; Phofphure de Potassium.

10fT: ml est solide, terne, de couleur chocolat et sans ap parence HITeE L'eau le transforme, tout à coup, en. potasse ct. hypophosphite de potasse, PR a Pas

DE POTASSTUM. L Sa:

phosp horé et hydrogène. On n' en connaît pas la composi-

tion, 1 peut s’obtenir , soit par | Fun oi dire ecte du: polas-

sium et du phosphore, quis opère avec chaleur et lumière

dès que ces deux corps sont en fusion, soit par Ja dé-

* LA de l'hydrogène phosphioré, au moyen du a - Le gaz hydrogène est alors Anis en liberté.

Arseniure de potassium. ‘ 8 # :

6 à 1042. Ce composé | est solide, ierhe et brun marron. Il ne présente | la texture et l éclat ee gs qu autant qu'il est avec excès d’ argenic: Mis en contact avec l'eau ,il la décompose, sut: le-champ. On 6btient.du gaz hydrogène arseniqué probablement mêlé d’ hydrogène, de l'hydrure d'arsenic.en flocons bruns et de la potasse. On né connaît pas sa composition. Il DES en chauffant dans une cloche courbe remplie d'azote, l’arsenic et le. gssiun, én proportions convenables: La combinaison s'opère avec lumière. On peut l'obtenir aussi, en traitant l hydrogène arseniqué par le potassium, à l'aide de la chaleur. Il se

À RU Fe

forme un. arséniure et l'hydrogène est mis en liberté. Carbure, borure et siliciure de potassium. We

1043. Ces deux derniers corps se forment peut-être dans la préparation du bore et'du silicium (Woyez 386 et.405). On en soupçonne l'existence, mais on nlén connaît pas les propriétés. Le car bure de potassium n'est guère mieux connu. Î] parait que dans Ja fabrication: du potissur par! le procédé de Brunner, il s en forme toujours. Nous y reviendrons plus. loin. Re D |

ta TSI

Sels de poiasse. a )

1044. Ils sont tous très-solubles à peu d’ exceptions près; % cependant, ils le sont moins que les sels d’ 'amimoniaque : beaucoup d’entré eux deviennent humides à à l'air. Ils supportent inieux Ja chaleur rouge que la plupart des autres

592 * LiŸ. 1V. CH. 4 Sers | sels , de sorte que quelques acides. qui, unis à d'autres bases, sont chassés ou décomposés par Ja Chaleur , résisæ tent’, au comtraire, Jorsqu ils sont unis à la paie : Pour reconnaitre! un sel à à base de potasse , on en con«

centre la dissolution, puis € on y verse une dissolution con< | centrée d'acide. tartrique ; il se dépose téèsptoniptement dans la liqueur un £ sédiment blanc grenu. Ce sédiment, d'une sayeur aigre ; consiste KT petits crislaux de tartrate acide. de potasse. On. peut. aussi reconnaître les sels de potasse. au moyen d'une dissolution saturée de sulfate d’alumine qui précipite ‘de l'alun ; ce dernier se dépose sous forme cristalline (les sels ammoniacaux possèdent aussi

cette propriété ). Enfin, lorsqu'on. verse une dissolution: de chlorure de platine dans ün sel depotasse, ils’y manifeste un précipité orangé. Ce” précipité est un sel double peu soluble; la même chose arrive encore avec fé sels am- MORIACAUX ; de sorte que, pour éviter des erreurs, l'essai doitse faire sur des sels préalablement cälcinés. Enfin, en formant un globule de borax au chalumeau et y ajoutant un peu d'éxide de nickel, il prend une. couleur brune quipasse aubleu pur, si l’on ajoute un peu de RS ou d' un sel de Pose ,

AE AU 0 M Moro de potasse. brel al

7 1040 T Le ‘chlorate de ptasse cristallise en lames blanches rhomboïdales d’un aspect nacré, quelquefois aussi en longties aiguilles. H ne s'altère pas à l'air. 100 parties d’ eau en tent 31,33 à zéro, 18», 96 à 49°, et 6op 4 à

104°78. Chauffé , il sé fond à une basse température, puis il entre en DLL 0 , laisse dégager tout l’oxigène ap- | pienphà ie acide et à la base, et se transforme en chlorure de potassium.

Si l'on fait un mélange d’un Oro résineux et de chlorate de pota sse,, ou encore de soufre et de chlorate de potasse, éL qu'on PRE tomber quelques gouttes d'acide sul-

DE “POTASSE. - 293 furique sur le mélange , il en résulte une vife.combustion

due à‘la décomposition subite de l'acide More C’est

sur cette propriété qu'est fondé l’art de faire les briquets

dits oxigenés. AAA NS

Onse procure le chlorate de potasse, en a Éisarit passer un

grand excès de chlore dans une dissolution concentrée de

potasse caustique à la chaüx.Lechlore décompose lapotasse

et forme du chlorure de potassium , tandis que l'oxigène

provenant de la potasse décomposée se combine avec une

autre portion de chlore, produit dé l'acide chlorique < qui,

par sa combinaison avec la potasse, donne un chlorate peu

soluble ; aussi ce sel se dépose-t-il presque en totalité au fond ä$ vase , sous forme d'écailles DIRES PL’opéra-

tion qui ést assez longue, étant terminée, on décante Ja li-

queur, on rassemble le précipitésur un’ filtre “et*on le

laveavec un peu d’eau froide, afin d’ enlever le chlorure'des potassium. On purifie le chlorate en le dissolvant'et le fai-

sant, cristalliser. Avec un kilogramme de potasse du com-

merce, onse procure ordinairement: ‘90 ou 100 grammes

de ce sel. Il est formé de :

y at. potasse =. 587,915 ou bien 38,40 1 at. acide chlorique — 942,64 Gr,51 1 at. chlorate : Le 1530,055 100,00

Le chlorate de potasse sert pour la préparation du gaz oxigène et pour faire les briquets oxigénés. IL entrait au: trefois dans la composition des amorces des fusils à piston. On avait essayé de l’associer au nitrate de potasse pour la fabrication de la poudre; mais ona été obligé d'y ren: poncer , parce que cette peides était trop détonante.

Chlorite: de polasse.

1046. C’est ce il qui constitue l'eau de javelle. Ses prin- ud çipales propriétés sont déjà connues, par ce que nousavons dit des chlorites en général; mais, comme il est employé

en grand , housy reviendrons plus loin, en ce qui concerne Sa sa préparation, ae sera réunie à celle du chlorite de chaux.

Br émate D potasse.

. 1047. Le Erôma de potasse est très-peu soluble dans Al eL il l'est plus dans l’ eau chaude que dans l'eau froide, de sorte que, par le refroidissement, il se précipite de sa dissolution sous forme d’aiguilles groupées les unes aux autres. Quand on le fait A par évaporation lente, il se dépose en lames "cristalifhes d'un aspect mat. Il est formé.de :

87,015 ou bien 29,10 1432,80 :70:90.

I at: pot assé 1 at. acide bromique |

NII.

1 at. brômäte — 2020,715 100,00

Todate de potasse.

104 8. Pour la préparation de l’iodate de potasse, on emploie un procédé analogue à celui que nous avons décrit pour le chlorate de DORE) On met l’iode en contact avec une dissolution concentrée de potasse caustique et on agite; il se formeune iodure de potassium très-soluble etun iodate peu soluble. Pour séparer ces deux composés l’un de l’autre, on commence par faire évaporer la liqueur jusqu'à siccité, puis on traite le résidu à plusieurs reprises par l'alcool à 0,82 de densité ; par ce moyen l’iodure est dissous. Il ne reste plus que l’iodate qu’on fait dissoudre dans l’eau ; on sature l’excès de potasse par l'acide acétique, et onévapore de nouveau la dissolution. En traitant denou-

veau par d'alcool, on dissout l’acétate ; et on obtient tout,

l'iodate parfaitement pur en petits cristaux blancs et grenus.

11 fuse sur les charbons ardens comme le ni tre: chauffé

dans une cornue, il se transforme en iodure de ANR |

et laisse dégager Ét l'oxigène. Il est formé de .