DE POTASSE
le mélange dans une bassine dont le fond est à peine rouge, lessivant le produit et faisant évaporer. Jusqu'à siccité , comme nous l'avons indiqué à la pr jt de oE hydrate de potasse. | Il est formé de
rat. potasse — 587,915 ou bien 68,18 2 at. acide carbonique = 275, 32 db 81. 82 1 at. carbonate . 5003,23 ‘100,00
On ne se sert du carbonate de potasse pur que dans- les laboratoires de chimie. Celui du commerce s obtient par dés procédés que nous indiquerons plus loin, |
Bi-carbonate de potasse.
1067. Ce sell lorsqu'ilest bien préparé , n’a qu’ une trèsfaible saveur alcaline ; il verdit sensiblement les couleurs bleues végétales. Sa pesanteur spécifique est de 2,072. Il est soluble dans environ quatre fois son poids'd’eau'à la tem. pérature ordinaire ; l’eau bouillante en dissout les 0,833 de sonipoids. Il est insoluble dans l'alcool. L'air ne lui fait éprouver aucun changement. Soumis à l’action d’une chaleur: rouge, il laissé dégager une partie de son acide et passe à l'état de carbonate. Lorsqu’on fait bouillir une dissolution de ce sel , une partie de l’acide se dégage ; mais 1} en perd Autéraentt assez! pee passer à l'état “ sesquicarbonate. ‘
1068.On obtient ce sel, en faisdut: passer un courant de gaz acide ‘carbonique dans une dissolution de porte ou même mieux dans une dissolution de carbonate, jusqu’à cé pas elle refuse d'en absorber davantage. Il est formé de :
1'at: potasse — 587,915 ou bien 51,72 À 100 at. acide carbonique == 550,64 48528 100 1 at. bicarbonate 1100909 00,97 | ‘2 at. eau 510848, 4070 0,03 f 190 1 at. sel cristallisé = 1251,035 #)
Ce sel est employé comme réactif,
304 LiV. IV. Cf. I. SELS DE POTASSE,
&” k À n Î Fe de Lol
Extraction du potassium.
7% mn h | # #72
1069. On Dan à opérer la décomposition del po- ‘ tasse par trois méthodes différentes , l'action de la pile, sur l'hydrate de potasse, celle du fer sur le même corps, enfin celle du charbon sur le cérbonate 48 potasse.
Une pile de: quatre-vingts à cent. paires suffit pour opérer Ja décomposition de la potasse. Si l’on,se propose seulément de rendre ce phénomène. manifeste, s: suflit de mettre en contact avec les deux pôles de la! pile récemment chargée, un fragmentd’ ’hydrate de potasse humecté. À l'instant même , on Yoitapparaître au pôle négatif des globules de potassium qui jaillissent en étincelles. de us soit parce qu'ils. décomposent l’eau environnante, .soit parce qu'ils brülent eux-mêmes , au contact de: l air. Si l’on veut; au contraire, se procürer le potassium, il. faut alors faire une coupelle mince en hydrate de potasse, l’humecter, la remplir de mercure et la. poser.sur une lame e platine.
: On met le pôle positif en contact avec la lame de, platineet le pôle: négatif.avec le mercure. En abandonnant l expé-
rience à elle-même, il se forme un alliage de mercure et de potassium que l’ on distille ensuite dans une boule de verre traversée par un courant de gaz azote sec. Le mercurese dégage et le potassium reste pur.
. Cesprocédé employé par Davy n’est plusen usage : depuis que, l'on connaît les deux autres. |
MAL. GayeLuctae et Thénard ont fait-usage de l'action du fer sur la potasse à unetempérature très-haute etils ont réussi à se procurer de la sorte‘ du potassium en grande quantité. Dernièrement, M. Brunner a rendu le procédé d’éxtraction plus simple encore, en se servant d’un'simple mélange de carbonate de potassé et de charbon. On trouvera plus loin une description détaillée de ces s deux pro= cédés.. :
Dan
evontnOb PORT one bn ee ve Ce et DO DOG CT0OOOOCOPOPÈLODEESE OTOCÉÈE-CE TEE LE OC OS
Fi CHAPITRE IL.
Sodium; oxides ; chlorure , brémure , iodures, fluo: rure, sulfures, séléniüres, phosphure, azoture, arséniure de sodium ; sels de soude formés. par les acides minéraux non métalliques.
LE sodium a beaucoup d’analogie avec le potassium: aussi, peut-on Île substituer à ce dernier métal dans presque tous les cas. Les combinaisons qu’il forme sont d’an grand intérêt dans les: arts; il suflit pour le prouver de rappgler que.le sodium fait partie du sel marin, du sulfate de soude, du carbonate de soude, malières répandues si abondamment. dans le commerce, et journelle-
ment employées dans l'économie domestique, dans la fabrication du verre, des savons, dans le blanchiment des étoffes, et dans une foule de circonstances non moins importantes.
Toutefois, l'examen aétilAse qu'on vient. de re des composés produits par le potassium permettra d’abréger beaucoup ce qui concerne le sodium, qui lui ressemble à tant d'égards.
Sodium.
1050. Le sodium a été découvert en mênte ctenps que le potassium par M. H. Davy, et étudié par lui et par MM. Gay-Lussac et Thénard; il est solide à la température ordinaire ; il est mou et ARTS comme de la cire; son éclat métallique tient le milieu entre celui de l'argent ct du plomb ; sa densiié est de 0,972 à Îa température de
\ 15°c.; il est bon conducteur de fa chaleur et de l'électri-
366 LIŸ. 1V. Ci. Îf. SODIUM.
cité. I] se fond à:la température de 90° c. , mais il ne se volatilise qu ‘au-dessus du rouge naissant. Mis en contact avec l’eau, le sodium la décompose de suite et en dégage Yhyltogene A l'ordinaire, celui-ci ne s’enflamme pas, mais M. Sérullas a fait voir qu’ en rendant l’eau visqueuse , au moyen dela gomme, et diminuant ainsi les mouvemens et lé refroidissement du métal} la température s'élevait assez pour enflammer le gaz hydrogène: Jeté sur un bain de mercure, le sodium forme un amalgame et:produit, de la chaleur et de la lumière ; ce. qui n'a pas eu avec le potassium. | !
Sesqui-oxide de sodium,
1071. Pour obtenir lé sesqui-oxide de sodium ; on s’y prend de la même manière que pour obtenir le peroxide de potassium. Le sesqui-oxide de sodium est d’un Jaune vérdâtre sales il est fusible à l’aide dé la chaleur , maisil exige une température beaucoup plus élevée que éco qui ést nécessaire pour fondre le peroxide de potassium. Mis én contact avec l’eau, il'et converti en protoxide qui sé dissout , et en oxigène qui se dégage. Il est formé de : : 581,84 ou bien 65,98
2 at. sodium
8 at. oxigène == 300 34,02 ‘1 at. sesquioxide— 881,84 100,00
Protoxide de sodium ou soude.
1072. Le protoxide de sodium s'obtient de la même manière que le protoxide de potassium. Il est blanc , trèscanstique, etc..; et.se Sobipirte en tout comme Île protoxide de potassium , si ce n'est qu exposé à l'air libre, à Ja température ordinaire , , 1l.en attire d’ abord. l humidité, Et se dessèche, ensuite parce. qu'il passe peu à peu à l’état de carbonate N sel clorescent,
SODIUM. y: | 307 AL est composé de :
2 at. sédium — °090,92oubièn 74,42 1 at. oxipène — 100 16, Ct25#67":
1 at. protoxide — 390,92 100100 MU
Hdrate de protoxide sodium.
1073. Si l'on ajoute au protoxide de sodium ? un peu d'eau , il y a un dégagement de chaleur considérable, et combinaison de l’eau avec la soude. Cet hydrate est blanc; il est plus fusible que le protoxide de sodium , et a d’ ailleurs les mêmes propriétés que l'hydrate de potasse ; ; on l'obtient du reste , comme celui-ci, en traitant successivement par la chaux et l’alcool le carbonate de, soude. Cet prete est formé de:
1 at. protoxide de sodium = 390,92 ou bien 77,67
2) at- eau = 112,48 22,33 1 at. hydrate = Fa Lo. :100,00
Chlors ure de RbbmE sel marin.
1074 -Le sodium s’unit au chlore avéc une grande énergies lorsqu'on introduit le sodium dans le chlore:gazeux, il prend feu spontanément , et brûle avec vivacité en éméttant des étincelles d’un rouge éclatant. Il se forme ainsi du chlorure de sodium. |
«Ce composé, désigné pendant do Emrp par les sé mistes sous le nom de muriate:dersoude:; n'estrautre chose que le sel marin, qu’on appelle aussi se/ de cuisine, sel commun , sel gemme.,
- Le sel marin cristallise ordinairement en cubes; exposé au feu , il décrépite fortement ,ret entre ensuite en fusion un peu au-dessus dela chaleur:rouge; et lorsqu'ilest chauffé àcepoint, ils'évaporeen une fumée blanche ;sans se décomposer; il a une saveur francheiqui plaît nonsseu-
308 LIV. IV. Gti, fl. SODIUM.
lement à l’homme , maïs encore à la plupart des animaux. Sa pesanteur spécifique est de 2,126. 100 parties d'eau à 13°,89 dissolvent 35,8r de ce sel, et seulement 40,38 à 109°,38 ; aussi se déposer} à peine des cristaux tee le M PPS |
Le sel marin ne s’altère point à l'air ; celui du commerce” n’est déliquescent qu’à raison du chlorure de magnésium eu des autres sels qu'il contient.
Le chlorure de sodium existe en si grande abondance dans la nature, qu'on n'a jamais besoin Yo recours à l’art pour le former. On le trouve tantôt à l’état solide, formant des couches de terrain très-considérables, tantôt en dissolution dans l’eau. Lorsqu'il est à l’état solide, ox l'appelle se/ gemme ou sel de roche.
Son extraction fera l’objet d’un chapitre particulier.
Le chlorure de sodium est formé de :
1 at. sodium = 290,92 ou bien 39,65 2 at. chlore . — 442,64 60,35
1 at. chlorure = 733,56. 100,00
Le sel marin est un des corps des plus employés ; nous nous en servons pour corriger l’insipidité de nos mets, pour saler les viandes, fabriquer la soude arüficielle; extraire l'acide hydrochlorique , préparer le chlore, faire le sel ammoniac. On l’emploie aussi ; pour donner la couverte ou vernis à cértaines poteries, et même comme engrais pour certaines terres.
Brômure de sodium.
