LIV. IV. CH. IF. SODIUM

rence; ordinairement cannelés et terminés paï des sommeis

dièdres. | ° | Sa solubilité dans l’eau croît avec la hinéEs jusqu'à

33°; mais; à partir de ce point, elle vaen diminuant jusqu à 108;17. Les cristaux formés à 33 , ‘Sont anhydres.

100 parties d eau dissolvent 5P,o2 de sel sec , à zéro

FR O@ ARE 43,65 ait 30°,75 oe 00 60,65 0 21717 à 820,73

10144,85, si à: 70,61:

42,65 :—. à RER

Estate à l'air sec, F [perd toute son ‘eau de “IT tion, et il tombe en une poussière blanche.! Le même eflétse produitavéc le sulfate de soude anhydre , mais-par une cause contraire, Les cristaux de.ce dernier s Ra sent à l’air hüumide, en s'émparant de l'eau...

--Lesulfate. de soude.se rencontre: en rt dans: ‘a eaux .dé, quelques: sources, particulièrement. dans: celles qui contiennent du.selkmarins: 4 | 5 o10lore 0118 310h

M. Casaseca a trouvé récemment en era aux environs de Madrid, le sulfate de soude anhydre. M. Gimbernat a 'réncontré le sulfate cristallisé LL au r'éppe Eu 4 canton d'Argovié, ÉHENISNE. + PODUENDE Se VORTEX

* Deux procédés bei être apte pour se procirer cé ‘sel. ‘Où l’obtient en CARPE les ‘eaux qui 1e "tien nent en dissolution } en” même temps qu on ‘éir extrait le sel marin. Lorsqué cés eaux Sont éônvénablement concentrées, il s'y forme des flocons blancs qu où appellé Schlot, et qui né sont autre chose qu'un sél doublé formé de sulfate de chaux ‘et de soude. Ces fl6cons' sont ra: massés, avés âvéc‘un peu d’eau froide” sd emporter le sel mari adhérént à leur: surface ; puis traités” par de l’éau bouillante; le sulfate de jude se dissout, on filtre,

$ Li SODIUM. ; ai et on,décante la disolution. Par évaporation on obtient le sulfate de soude cristallisé. Mais ce n’est pas par ce procédé qu'on se procure. l'énorme quantité de sulfate de soude employée dans les arts, € st en décomposant le sel

marin par l’acide sulfurique. | La composition PAR du sulfate EE soude est de :

1 at. soude

g le

age. où “bien 43,82 Lai 100

x at. ac: sulfurique | Bos,a6::1:::11: [56,18

“rat. sulfate anhydre =" 892,08 où bien 4433" fu 20 ät, eau! 0e D iyr24,8005 19: "8677 11À

Y at, sulfate cristallisé — SE "2 garder sh) ( :

Sulfite de Sue

z085. Ce sel est 02 et transparent, d'une sav eur fraiche

et ensuite sulfureuse : ,ses-cristäux sont des prisntes à quatr e

pans, dont deux trèse larges ét deux trés-étroits terminés

par des sommets dièdres ; Slse dissout dans quatre dits son

poids d’eau à 15°, et data ün:poids d’eau moindre que le

sien. Ce sel s'effleurit à l'air et se convertit lentement en sulfate. Il se prépare ccmme le sulfite de presse

est formé de ::: “j enoi D |pidntoes"t ) ,0591

‘yat ‘Soude ! FES 2 gs à où vien” N.

à tte) 46, sulfiéux Hot} +6 :: 106; 65° |

ed Ed H AE D > :

= 792 ,08 Te ‘100; 00

CF SEX 39-169 LE sofrriledei

rat. LPS 4

pouls 2 soudés de à

1086. $ hyposulfite dé soude , obtent én exposant une dissolution de polysulfure. de Led ioi nl air, jusqu’à ce qu'elle devienne incolore, est un.sel rue d'une saveur itrès-amère et pauséabonde. États be sat

Sa dissolution é évaporée en consistance de. rs À en houppes soyeuses par le refroidissement. Ces.cristaux sont- déliquescens à à l'air,;-mais dans le vide,sec, ils per-

dent leur eau de GOT on. Chaufté, ce sel éprouve

316 LIV. IV. no IT. SODIUM.

la fusion 1 aqueuse d'abord, puis se nn en masse blanche et finit par prendre ns en brûlant avec une vive déflagration ct une flamme d’un jaune clair.

Il est insoluble dans l’alcool. Il dissout le chlorure d'argent avec une facilité extrême.

Hyposulfate de soude.

1087. Ce sel cristallise.en grands et beaux prismes quadrangulaires; qui sonFmpides, inyariables à Pair et d'une saveur! singulière et amère. Pour dissoudre dix parties de ce sel; il en faut 11° d'eau froide et 21 d'eau bouillante. L'alcool ne le dissout pas.

Il est composé de

y at. soude | % = 300,92 ou bien 30,22

1 at, acide a BOCuEx 60,78 } ox I at. sel anhydre :1203,24 ou bien 85,12 | 4 at. eau | — 200 4 14,88 } si 1 at, el cristallisé 1919520

Séléniate de soude.

1088. Ce sel sin Bt de tous points, , au sulfate de soude :El offre comme lui un maximum de solubilité placé vers 330. Éomime lui aussi , il cristallise sans eau vers cette température: [ls se ressemblent entièrement par les formes cristallines. Il est composé de:

1 at. soude, °° = 300,92 où bien 32,97 J'at. acide. ; —= :794,60 AN Gr;,03 À at.ssSéléniate : Æ1185,62 15, 04 100,00.::

our D or Sélérite de soude.

1089. Le sélénite de soude est composé de :

: nA

rat soude "°°" — 390,92 ou bide 35,07 2at. aeide sélénieux. — 694,60 64,03.

1 at. sélénite , — 1085,52 | 100,00,

Sa saveur est alcaline , analogue à celle du borax. Il est

très-soluble dans l’eau , au point que sa dissolution amenée

‘a consistance sirupeuse, ne donne que peu de cristaux, en

petits grains, pendant l'évaporation et point par le refroi-

dissement de Ja liqueur. Évaporé à sec, ce sel est pourtant inaltérable à l'air. Il ne se dissout pas dans l’alcool. ,

Bi-selénite de soude.

1090. Il contient :

1 at. soude = 300,92 ou bien 21,93

2 at. acide — 1389,20 79,07 pc,

1 at. bi-sélénite = 1780,12 . 100,00.

Le bi-sélénite de soude cristallise en, aiguilles qui contiennent de l’eau de cristallisation. Chaufté , il éprouve . Ja fusion aqueuse, et plus tard la fusion ignée. Il forme alors un liquide jaune qui se prend en masse blanche par le refroidissement. Au rouge, il perd la moitié de son acide et passe à l'état de sélénite neutre.

Quadri-sélenite.

IL est très-soluble et cristallise.en aiguilles par une évaporation spontanée,

Phosphate de soude.

1091. L’acide pho:phorique se combine en deux proportions avéc Ja soude et forme un phosphate neutre et un biphosphate, à 64

Le phosphate de soude cristallise en. prismes rhomboïdaux, dont les angles aigus sont de 6o°, et les angles obtus de 130°, terminés par une pentes à trois faces. Sa saveur est fraiche et urincuse, et n’a rien d’amer; sa pesanteur ere est de 1,333. Il se dissout dans quatre parties d’eau à la température de 16°, et deux parties d'eau bouillante ; par le ns: pi sa dissolution laisse de poser de. cristaux |

318 LIV. 1V. Cf, TH: SODIUM.

Ce sel s’effleurit rapidement à l'air; ‘mais l’efflores- ‘ceuce n’a lieu qu'à la surfacé; au-dessous il conserve sa transparence et sa forme. Etbosé au feu, il éprouve d’abord la fusion aqueuse, puis, au degré de la chaleur rouge cerise, il éprouve la fusion ignée, et donne lieu à un verre qui reste transparent tant qu'il est liquide, et qui devient opaque en se solidifiant. :

Ce sel se rencontre particulièrement dans l'urine humaine, Où il se trouve combiné avec le let d'ammoniaque.

On l'obtient en versant , , dans une dissolution de phosphate acide de chaux, du carbonate de soude en dissolution, ‘jusqu’à ce que la liqueur soit alcaline; ce qui donne lieu à un dégagement d’acidercarbonique «et à un précipité gélatineux de carbonate calcaire; on filtre, on lave, on fait évaporer convenablement la liqueur, et le phosphate de soude cristallise du jour au lendemain. Pour retirer de nouveaux cristaux des eaux mères, il faut examiner si elles manifestent des propriétés acides ou alcalines; dans le premier cas, il faudrait y ajouter une nouvelle ‘portion de carbonate: de soude, filtrer de nouveau et évaporer. Si, au contraire, on avait versé ‘prinitivement trop de carbonate de soude, il faudrait les étendre d’eau, y ajouter uné nouvelle quantité de phosphate acide de chaux, filtrer de nouveau etévaporer convenablement. Par da on-en retire constamment dé phosphate de soude, jusqu à fin de leur É'RRORS

Ce &l est formé de : ee ;

4 5 at ‘soude | M8 84 ou. bien ia) Dog Æ at ac. Phosphorique came É97,30 53,30) 790 nt a phosphate anhydre it 167414 à ou Es 37 7 59 ci eat ‘Æ 2812,90 62 nl mt

QE

1 at. HhOs ER crista al, —= 4486,34.

Ce sel est employé dans.les laboratoires dechimie comme

réactif; on s’en sert également DU se procurer les phosphates NBIeE

Pyro-phosphate gl soude.

1092 Cette nouvelle et curieuse combinaison. vient d’être découverte par M. Clark. vP

Quand on chauffe à 350° environ le SAN de Ride ordinaire, il-perd 48 atomes d’eau et retient obstinément les deux autres. Si à cette époque on redissout Je sel, ses propriétés ne sont pas changées. | R a

Si on le chauffe au rouge, les deux atomes d eau s’en séparent. Mais alors, le sel do dans l’eau perd ses pro priétés, pour en acquérir de nouvelles. Il prend le nom de pyrophosphate, dans cet état particulier, dû en effet à l’action du feu. | | |

Le pyrophosphate de soude cristallise tout autrement que le phosphate ordinaire; il est moins soluble que lui, il contient moins d’eau de cristallisation et la perd toute entière à 350°. Il n’est pas efllorescent à l'air: Il a une réaction alcaline comme le phosphäte ordinaire.

Quand on verse uné solution dé phosphate ordinaire dans ün sel d'argent, il se forme un précipité jaunc’et la liqueur devient acide, le précipité formé étant un phosphate sesqui-basique ; mais si l’on emploie une dissolution de pyrophosphate, le précipité formé dans I dissolution’ d’ AS sera blanc, ‘et la liqueur surnageanté restéra neutres: 10

Le pyhbphoshatt de soude parait très stables il ‘est formé de :

x at. phosphate de soude = te T4 où bien 59,81 20 .at. eau ot = 1124,80 Û k . 49» E)

I at. ce te es = 2080 4 HD LORIE 120 15

: On,a déjà montré, d'aprés M. Gay-bussac; que-cette nodification si extraordinaire était due à l'acide M SES rique (980). al if |