LIV. IV. CA, if} SODIUM

cama ; on l'y rencontre en couches d’une épaisséur Yariable, mais Te une étendue ‘de plus de So lieues.

+ ï Le Hypoazotite de soude. EN PR eg 1099. Il est composé de ei D er soude! 1 1 5 890;92 oubien 50,9) | 2at. denis d'azote — de o A9t 4ù FO ‘ fx oats hy] om0tite sec Æ 767,94 ou ie 67,1 2 ati au. Es 112,48) 858 mu te

vat. sel cristallisé = 880,42

is s ‘obtient comme Yhypoazotte ka potasse. ls se dis

EVE CERF Co

nitrate dé soude. > 6 g'est-àe dire en beaux chombes. F

“Borare dè foude. GS Rs k

1 100 DCE sel a une diner sayeur celae et ER forte: ment le sirop de violettes, Il se dissout FRA le double de son poids d’eau boutibaiite 3 ais il exige beaucoup plus d’eau froide! Ses cristaux‘ont DUR ED Be la fornié d'un prisme hexaèdre comprimé et terminé par une pyramide! trièdre, Dans cet état,saitransparence est gélatineuse et sa cassure vitreuse;.sa densité est de 1,705: Exposé Pair, il s ’effleurit à à sa surface ; soumis à l'action du: feu ;äl se fond! | dans, son eau de gristallisation. et selboursoufle considé-. rablement. IL.se: dessèche ensuite.et. se liquéfie icomplétement, au-dessus: de; la chaleur rougé. Ilproduit-alors un: verre limpide, véritable. borate enhdres dént:la: densité est de 2,261. # ; se El

Son action sur les oxides métalliques, à une ee température , mérite attention : il en facilite la ‘fusion et les vitrifie pour Ja plupart. Ces oxides, en se fondant. et se vitrifiant ainsi avec le borax, Jui donnent diverses teintes, suivant léur nature, L'oxide de manganèse le colore en

SODIUM. | 323 violet ; l’oxide de fer en vert bouteille ; l’oxide de chrôme en vert émeraude ; l'oxide de cobalt. en bleu violet trèse intense ; l’oxide de cuivre en vert clair ; les oxides blancs ne:le, ren point, ou lui donnent tout au plus une “einée jaunâtre. C’ est cette propriété qu’ on met à profit dans l'analyse pour reconnaitre les oxides plates.

Le borax est composé de

1 at, soude — 390,92 ou bien 30 95 | 2 at. acide — 871,96 + 69,05 | A 1 at. borax anhydte = 1262,88 ou bien 52,99 A 30 at. eau jé = 1124, 80 47,10 F+ ‘x at. borax cristallisé = 2307,68

rot. Le borax se rencontre à l’état naturel dns un.

* grand nombre de lieux : on en a trouvé dans l’île de Cey-

Jan, dans la Tartarie méridionale, en Chine, en Transil-

vanie, en Perse et même dans les environs d'Halberstad

en Saxe. Il existe aussi, én assez grande quantité dans les

* mines de Viquintizoa et d’Escapa , au Pérou. Il se trouve

surtout très-abondamment dans plusieurs lacs de l'Inde,

et c’est de là que venait autrefois la FEU 2 HG de celui qu'on employait dans Les arts.

Turner place le fac d’où lon extrait le borax dans l'Inde x 15: jours de marche au nord de à eschou-Eounbou. C’est au fond du lac qui ne reçoit que des eaux salées êt près de ses bords qu'on trouve lé borax en gros blocs ; au milieu on ne trouve que du sel marin.

D’après W. Blane et le père da Rovato , les lacs qui fournissent ‘le borax sont situés dans Îles ion tas du Thibet;'le plus renommé appelé nècbal, se trouvegdans , le canton de Sumbul ; ïls disent qu’on retient les eaux au moyen d’écluses , qu'on les fait couler dans certains temps de l’année et DE retire alors le sel de la vase. Le borax ainsi REY n'est po DUT il se UEr cristallisé en

terne

394 | LIV. IV. CH. Ti. SODIUM. | Ces cristaux, qui n’ont que quelques millimètres “de

longueur, sont tantôt incolores, tantôt jaunâtres ou ver-: dâtres, et toujours recouverts d’un, enduit terreux, gras

au toucher et ayant l'odeur du savon. Ils doivent cet aspect à une matière grasse avec laquelle l’excès de soude du sel paraît en partie combihé. Les [Indiens l'appellent tinckal, et nous borax brut. Outre cette espèce de sel, il en existé une autre dans le commerce : c’est le borate Le soude demi-rafliné qui nous vient de la Chine. Tous deux ont besoin d’être purifiés, ,

1102. Voici le procédé le plus simple: On réduit le.

borax en poudre et on le jette sur un filtre où on le lave avec une solution de soude à 5° de l’aréomètre de Beaumé.

On continue, tant que la liqueur passe colorée. Cette pre- .

mière opération a pour objet de dépouiller le borax de

la matière grasse qui le recouvre; la soude s'empare de . celle-ci, et forme avec elle un savon qui se dissout avec : la plus grande facilité. | | Li

Lorsque le borax est ainsi préparé et égoutté, il.faut le dissoudre à chaud dans l’eau bouillante , de manière que la solution marque 20 degrés à l’aréomètre de Beaumé. On y verse 12 parties de carbonate de soude pour 100 de sel à rafliner, et on filtre la liqueur à travers une chausse quand le dépôt causé par le carbonate de soude s’est bien rassemblé. La filtrationétant faite, on Teparté la liqueur sur le feu , on la concentre jusqu’à 18 à 20 degrés de l’aréomètre; enfin, on la fait couler dans des cônes ou des pyramides quadrangulaires, renversés et doublés intérieuxrement de plomb. Cette forme est aväntageuse, en ce que Je dépôt qui peut se former ne gène point la cristallisation , et le plomb convient mieux que le bois, parce que

celui-ci aurait l'inconvénient de colorer les cristaux. Si l'on remplit toutes ces conditions ..et si l’on prend toutes Jes précautions possibles pour que le refroidissement de Ja liqueur soit extrêmement lent, Lon obtiendra des cris-

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taux isolés et terminés, tels que les veut le commerce : autrement, il ne se produirait que des croûtes cristallines ou des masses compactes. ï

1103. Jusque das ces derniers temps, nous avons tiré de l'Inde, tout le borax que nous consommions ; mais aujourd’hui MM. Payen et Cartier préparent toute la quantité de borax nécessaire aux besoins de la France, en combinant directement avec la soude l'acide Hétu qui provient des lacs d'Italie.

Voici comment ils exécutent Eh été On porte à l’ébullition 500 kil. d’eau dans une chaudière de cuivre; on y fait dissoudre 600 kil. de sous-carbonate de soude cristallisé, et la dissolution faite, on couvre le feu , de manière que la liqueur ne bouille pas. On ajoute alors peu à peu 500 kil. d'acide borique de l'oscane, qui transforme le carbonate de soude en borate, et qui produit en conséquence une vive effervescence due au dégagement d’acide carbonique. La liqueur monte donc en écume très-volumineuse, ce.qui exige que la chaudière ait une capacité double dû volume du liquide. La saturation terminée, on achève d’étouffer le feu , on recouvre la chaudière avec un couyeréle en bois doublé de plomb, sur lequel on place des couvertures de laine, et on abandonne le tout pendant trente heures au repos. SA bout de ce temps, on décante le liquide dans des cristallisoirs de plomb plats et à grande surface. La couche de liquide doit être de 25 à 30 centi- | mètres , afin que le refroïdissement soit plus prompt. En trois jours, en hiver, et au bout de quatre Jours; en été , la cristallisation est opérée. On décante les eaux mères qui passent dans une nouvelle opération, et on recueille le borax brut déposé sur les parois des cristallisoirs,

Ce borax à besoin d’être soumis à une cristallisation plus régulière, pour être versé dans le commerce. On le fait donc dissoudre de nouveau dans l’eau bouillante, en. ÿajoutant 10 pour 100 de carbonate de soude;. la disso-