LIV. IV, CH, 1V, BARTUM

L'eau de baryte est âcre et caustique ; elle rougit Ja teinture de curcuma , verdit le & sirop de violette, etc. Exposée à l'air, elle en attire peu à peu l'acide carbonique et se couvre d'une Here blanche de carbonate.

Pr

} PO éd. T4

B ioxide de mi Lun.

NPTTOU raies chauffe de la baryte dans le gaz ox1gène, ce gaz est absorbé avec asséz de rapidité, et pendant que la combinaison a lieu, la baryte devient un peu incandescente. Le bioxide : de barium est très-peu sapide ; il est d’un gris blanc. Mis en contact avec l’eau froide, il se dété et forme un hydrate insoluble. A Ta température de 1000, cet hydrate ‘abändonne son excès d'oxigène et se transforme en protoxide de barium qui sé ER dans l’eau. En chauffant le bioxide dans le gaz hydrogène, ce gaz est absorbé avec une vive incandescence et avec production! de flammes verdâtres; le bioxide se transforme en baryte et il se forme de l’eau qui resteunie à la baryte. | Re, 4 RU est formé de | | RU at. barium = 856,93 ou bien 81,08

2 at.o oxigène . —. 200,00 16,92

1'at. bioxide — 1056,93 100,00 SE

Le bioxide de barium est employé pour la préparation de l'eau oxigénée.

Chlorure de barium.

1131. Le chlorure de barium était connu depuis longtempsfsous lenomde miuriate de baryte ;ce composé à une saveur àcre, piquante et fort désagréable. C’est un poison ainsi que tous les autres composés de baryte.. Sa pesanteur spécifique. est 2,825 ; 100 parties d’eau en dissolvent.34,86° à 15° 564; et 59° 58, à 109°,48. Il cristallise en prismes

BARIUM. | 34 à quatre pans, très-larges , peu épais. Ces cristaux sont inaltérables à l'air; exposés à l’action de la chaleur, ils décrépitent et ils se er! à une température très-élevée.

1132. Plusieurs procédés peuvent être employés pour l'obtenir : le carbonate naturel étant assez abondant, le plus court, consiste à décomposer ce sel par l'acide hydro-chlorique ; mais assez ordinairement c’est du sulfate qu'on l'extrait. Pour cela, on prend une partie de sulfate de baryte et une partie de chlorure de calcium ; on réduit le sulfate et le chlorure en poudre et l’on en fait un mélange, dont on remplit presque ‘entièrement un creuset de Hesse, auquel on lute son couvercle-et qu’on expose pendant une heure à l'action du feu dans un fourneau à réverbère. Ces deux corps fondent et se décomposent mutuellement. Le creuset étant refroidi , on le casse et on pile la masse qui est jetée dans une bassine pleine d’eau bouillante ; on agite et puis l'on filtre promptement ; par l'évaporation, on obtient le chlorure de barium, qui se dépose en cristaux, tandis que le chlorure de x Fra non décomposé reste FT MODE

Il ne faut pas laisser le mélange trop long-temps-en contact avec l’eau, car tout 1 sulfate de baryte: se recomposerait.' eue) slduloe-esit |

On peut encore l'obitenir: par LE fitocédé que:nous tu querons pour obtenir le nitrate : au lieu d'acide nitrique; on se sert.alors d'acide CT PURE ne SEA ser le sulfure de‘barium. : }: ougos ne Sue) ov: … Il.est composé. de. 4!

dat, btiunit #5 2856: 3 ou bièn” “655 2

2 at, chlore 442,64 "34,06 :

à —— tx rs ets .Lat. chlorure = 1299,97 100,00 , |

On. se sert du chlorure de barium en dissolution] pou

reconnaître Ja présence de l'acide an Ma quel die où combiné. resnte |

Brémure de barium.

É Auot Le bromure de barium peut s ‘obtenir soit en agitant l'hydrate de baryte avec une solution étherée de brôme, soit en combinant directement la baryte avec l'acide hydro-brômique. Il est fusible, très-soluble dans l'eau, soluble dans l'alcool, et il cristallise sous forme de mamelons, opaques.

Il est composé de

at. barium = 856,93 où bien 47,98 2. at. brôme — 932,80 55,02

1at, brômure — 1780,73 100,00

lodure dé barium.

1134. Lorsqu'on fait passer sur de la baryte, du gaz acide hydriodique refroidi à 20° au-dessous de zéro, elle devient incandescente, et il seforme de l’eau en abon: dance. Il est évident que la baryte et l'acide sont décomposés: l'un et l'autre et: qu il se gr de l’éau et un iodure de‘barïumr. 922115 |

Ces iodure est doute as l'eau; il est-un peu déliquescent;'il cristallise én fines aiguilles, ayant l’apparence duchlorure deistrontium: 11 se déco pose peu à peu à l'air et” donne Heui'æ ur: polyiodure, et à du’carbonäté de baryte. Chauffé au rouge, il n’eritré point en fusion. Si alors on dirigesur lui un courant d’oxigèmey:des vapeurs d'iode apparaissent,etla, matière devient.alcaline, ce qui prouve que le barium a plus d’ 4inité pour le gaz oxigène que pour Fiode. k

On peut se le procurer aisément, en dissolvant la baryte dans: l'acide hydriodique, et en chaafflne bn rouge l'iodure frmé:ou bien en faisant usage des procédés HRQUES DR l'iodure de potassium.

Il est composé de ARTS 1at. barium — 656,93 ou bien 36,35 à at:iode: :! — 1666,70 : 1 64,65

1'at. iodure — 2423, 63 "r: | 109,00 Jen : Fluorure de TRANS 18e

1135. de Corps n a pas étéT objet des recherches des chimistes ;/ nous ne savons rien de particulier sur ses pro- Fr

Sülfure de barium.

1136. Lésulfure de barium éristallise en James blanches soyeuses ét ordinairement semblables à des écailles ; ; Sà saveur est âcré et sulfurèuse; il ést plus soluble dans Pa chaude qué« dans l’eau fistde, ilest capable de ‘dissoudre une assez grande qHanthe FAT soufre y ét de former des polysulfarés; exposé à l’air,’il se transformé en HYERES sulfite de barité.

Pour l'obtenir on prend du sulfate de barytelé plus pur possible; après l'avoir pulvérisé et tantisé, on le mêle avec la G° partie.de son poids de charbon ; on tcbolis un ereuset de terre présque entièrement du mélangé, onrecouvre le

creuset de son Couvercle, et.on l'expose pendant deux heures à l'action d'un feu violent : au bout de ce temps, Tesulfate est converti en sulfure de barium. Pour le purifier et le séparer, du charbon avec lequel il se trouve mêlé, on le fait bouillir avec 8 ou 10 fois son poids de éau, on filtre la | | liqueur lorsque elle ést éncoré chaude, et parle réfroidissement elle dontré des cristauy, qu où dessèche ( en les préssant dans du papier do PU JUN LE pu est formé de rent ud) taire ss 193 où bien ie 01,16. i su 02

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| ‘rat. barré = ben da at. soufre ! M à

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