CHAPITRE VE

Calcium ; oxides, chlorure , brômure, iodure, fluorure, sulfures, RER , phosphure de calcium; sels de chaux formés par les acides minéraux

” non-métalliques.

Le calcium s'obtient de la même manière que lebarium; mais il est extrêmement difficile de séparer tout le mercure de l’amalgame obtenu. Cependant, M. H. Davy a obtenu un. globule, qui, s’il n’était pas entièrement privé de mercure, était au moins solide, d’un blanc d'argent, et extrêmement combustible. Exposé à l'air, il absorbaït l’oxigène et reproduisait de la chaux. Sa pesanteur spécifique est comprise entre 4 et ». Chaufé à l’air, il brûle avec un vif éclat.

Protoxide de Calcium (chaux ).

1169. La chaux était connue dès la plus haute antiquité. Les anciens en faisaient usage en médecine, ils l’employaient comme engrais, et dns particulièrement pour faire leur mortier. .

La chaux pure estd” une couleur blanche; elle est caustique, et détruit le tissu des substances Are auxquelles on l'applique. Elle verdit fortement le sirop de violettes, rougit la teinture de curcuma. Sa pesanteur spécifique est de 2,3. Elle est infusible au feu le plus violent, et même Pa l’action des Pins fortes lentilles. Elle est Brinée de

1 at. sx tes = AS 03. ou Pics 71,91 1 at. oxigène — 100 28,09

ea ; rss same

at. chaux = 356,03 100,00

La chaux a une foule d’usages : on s’en sert pour rendre caustique la potasse et la soude du commerce, pour augmenter la causticité des lessives, pour chauler le blé, pour extraire l’ammoniaque de l'hydrochlorate d’ammoniaque, eic. Nous reviendrons sur sa préparation en grand ‘et sur son emploi dans l’art de bâtir (1300).

Iydrate de chaux.

1170. Si l’on verse de l’eau sur de la chaux pure ou vive, cette eau disparaît, elle est absorbée ; la chaux s’échauffe, exhale de la vapeur ; elle se gonfle, se fendille, se délite et se réduit en poudre fine. Si on jette une nouvelle quantité d’eau sur les morceaux qui ne sont pas entièrement divisés, elle est absorbée, et l’on entend un bruit ‘semblable à celui que produit un fer rouge qu'on trempe dans l’eau; en même temps il se dégage beaucoup de vapeur.

On estime à plus de 300° cent. la chaleur produite dans cette opération. M. Pelletier a observé que lorsqu'on éteint de grandes quantités de chaux dans un lieu obscur, il y a production de lumière, et dans ces derniers temps, on s’est assuré que le dégagement de chaleur était assez grand pour enflammer la poudre à canon.

En pesant la chaux après son extinction, on trouve qu'elle a augmenté de poids, ce qui est dû à ce qu'une partie de l’eau s’est combinée avec la chaux.

. Cet hydrate semble être formé de

pat. chaux — 356,03 oubien 75,00 2 at. eau : = LR. 25,00

at. hydrate — 468,51, 100,00

1191. Fau de chaux. L'eau pure, à la température ordinaire, peut dissoudre la septcent-soixante-dixième partie de son poids de. chaux ; l’eau bouillante en dissout une moins grande quantité. Voici, d’après M. Dalton, quelles

CALCIUM. 36 sont les différentes quantités de chaux et d’hydrate de chaux, dissoutes par l’eau à diverses températures,

l’eau à | dissout de chaux vive : : dissout d'hydrate de chaux 15°,5 :centigrades. . .1/778 ..... .!,. 1/384 RGP TA URE sl SR 1: 1/1aq 1009 4, + , «+ 1/1270 . .. . .. . 1/052 :

La dissolution de chaux dans l’eau, est limpide, d'une saveur âcre ; elle verdit les couleurs bleues végétales, ;

Lorsqu'on veut faire de l’eau de chaux dans les labora= toires, on met dans un grand flacon de l’eau pure et de l'hydrate de chaux, on le ferme, on l’agite et on laisse dé- “poer la chaux tenue en suspension ; lorsque l'eau est ‘devenue limpide, on la décante et on la conserve dans un flacon bien bouché. Lorsque l’eau de chaux est exposée à l'air, il se forme à sa surface une croûte de carbonate de chaux. Si on brise cette ROBE il :s’en forme une nouvelle, et ainsi de suite jusqu à ce que l’eau soit entièrement a de chaux. |

On peut faire cristalliser l’hydrate de chaux en ,méttant ane capsule pleine d’ eau de chaux à côté d’une autre pleine d'acide sulfuriqué sous le récipient d'une machine pneuma- 4ique, où l’on a fait le vide; l’eau se vaporise et l'hydrate de chaux cristallise en petits prismes hexaèdres réguliers, coupés perpendiculairement à leur axe.

On emploie l'hydraté de chaux et l’eau de chaux dans les tanneries, pour gonfler les peaux. Les fabricans et raflineurs de sucre s’en servent Leon faciliter la défécation des sirops. |

: Bioxide de chlcibms

Les propriétés et la préparation du bioxide de calcium sont les mêmes que et du bioxide de GR A Il est formé de | DE

at. calcium. ‘#2 256,05 ou bien 56,14 .

2 at. oxigène :200,00 . , id ,80

1 at. bioxide : 456,03: = :,, 100,00

Chlorure de calcium. | TA 72, En chauffant de la chaux jusqu’à la ee rouge Pr un tube de porcelaine où l’on passer fait un courant de chlore sec, il se dégage un volume d’oxigène égal à la moitié de celüi du chiloré absorbé, et 1l se ter du chlofure de calcium, ha, | :

Ce composé est âcre, trés-piquant : et amer, Exposé à l'air, il en attire j'irdinidiré très-promptement ; il se dissout dans la moitié de son poids d’eau à 0°, dans le quart deson poids d’eau à 15°; ilestencore bien plus soluble dans de l’eau à 5o° ou 60°. Ces cristaux sont de longs prismes à six pans striés et terminés par des pyramidés très-aiguës, Exposé au feu , il éprouve successivement la fusion aqueuse, puis la fusion ignée. Il est également très-solublé dans l’alcool, et la chaleur produite par sa disssolution est assez forte pour porter l'alcool à l'ébullition. :, .!.,

Le chlorure de calcium existe dans les eaux de quel- Que fontainés et dans lés matériaux salpétrés; mais comme il: s’y 'ouve mêlé avec le chlorure de sodium et de magnésium , il est difficile de le séparer. Pour l’obtenir, on traite le tonte de chaux par l’acide hyÿdrochlorique.; puis ou fait évaporer la liqueur, et l'on calciné ensuite pour fondre le chlorure et le couler dans des vases de cuivres par le refroidissement il se solidifie, on le casse en morceaux et on le consérve en ouf stat dans se ‘vases bien bouchés, * 1 jé ob a 3

On l'extrait en grand des résidus delà Kadlétios du sel ammoniac avec la chaux. Ceux-ci sont formés d’un eoiposé de chlorure de calcium et de chaux. Il n’y a qu à le dissoudre pour le séparer de la chaux, et à faire évaporer comme nous venons de l'expliquer. Il est formé de

1 at. calcium = 256,03 ou bien 36,6%) A 1ât. chlore — 442,64 Le

Pres

1 at, chlorure = 698,67 | » 2100300 35 :

HCALOIUMN 2 Vi 36 On s’en sert pour dessécher les gaz ; et lorsqu'il est hy= draté on l’ PRLANOR pour produire des froids artificiels.

Bromure de RTS

1193. Il cristallise en aiguilles prismatiques ; il est très+ soluble dans l’eau et dans l’alcool , il est mème très-déliquestént. Sa saveur ést analogue à celle du chlorure de calcium. Chauffé , ilentre en fusion et dégage une odeur assez analogue à cellé du brôme, d’où il semblerait qu'il se décompose en partie, sans douté par suite dé la pré= sencé de l’air. Il est formé de

1 at, calcium = 256,03 ou bien 21,53

2 at. brôme — 932,80 : 18,47 w'13 D e— 1 at. brômure —1188,83 100,00

Todure de calcium.

1194. L'iodure de calcium s'obtient en combinant l’a- -cide hydriodique avec la chaux, et en calcinant fortement, à l'abri du, contact de l’air, le composé formé par cette combinaison ; on peut le faire aussi par l’iodure de fer et la chaux. Cet iodure est déliquescent, très-soluble dans Veau. Lorsqu'on fait passer de la vapeur d’iode sur de la chaux pôrtée au rouge , il ne se dégage pas d’oxigène; ce qui prouve que le calcium a plus d’aflinité pour l’oxigène que pour l’iode. Il est formé de :

j at. calcium = 256,03 ou D

2 at. iode = 1566,70. ‘85,96

rat. iodure — 1822,73 100,00 Æluorure de calcium.

1195. Le fluorure de calcium existe abondamment dans Ja nature. On le trouve presque tou! 1] ours en beaux cristaux cubiques, colorés ordinairement en viblet, en vért ou en. jaune, Il se rencontre dans les filons des imincrais, et par-

ticulièrement dans ceux de plomb’et d'étain. Quelquefois * il constitue à lui seul de petits filons. Rarement il se rencontre en petits dépôts compactes ; mais le plus souvent il est en masses formées de cristaux entassés les uns sur Jes autres.

Les mines de plomb d'Angleterre en PE FENTE d'assez grandes quantités ; en France, il est abondant dans les départemens de l'Allier et du Dupin Le fluorure de calcium est insipide, insoluble Li l’eau et inaltérable à l'air. Sa pesanteur spécifique est de 3,15. Chauffé dans un creuset , il décrépite, et il s’entoure d’une aréole lumineuse qui est verte ou d’un violet foncé, suivant le degré de la température. Il est formé de

rat. calcium = 256,03 ou bien 52,27 2 at. fluor — 233,80 47,73

rat. fluorure — 489,83 ‘100,00

C’est avec le fluorure de calcium qu’on forme dans les laboratoires tous les composés de fluor. Dans quelques ex- - DE AA ploitations métallurgiques, il sert de fondant.

Sulfure de calcium.

.;. 13176. On produit ce composé en faisant un mélange de ‘sulfate de chaux et de charbon, et le calcinant fortement comme nous l'avons indiqué pour la préparation du sulfure de barium. Il se produit aussi en faisant passer un courant de gaz acide hydrosulfurique dans de l’eau 1enant en suspension de la chaux. À mesure que le sulfure est pro. duit , il se dissout ; la dissolution est sans couleur, d’une saveur àcre et amère. On n'a pas essayé de l'obtenir en cristaux. Ses propriétés sont analogues à celles du sulfure de potassium.

Puisque le sulfate de chaux se transforme en sulfure de calcium, en per dant l’oxigène de son acide et de sa base»: le sulfure doit & être formé de

CALCIUM: AT 369 1at. calcium — 256,03 ou bien 56,02:

1 at. soufre = 201,16 AA00.

at. sulfure. = 45g10r 14 dbiodonitl sn

En faisant bouillir pendant une-heure, 3. pañties de chaux éteinte, 1 partie de soufre en fleurs et 20 pañïties d’eau , on obtient une dissolution jaune :orangée qui, décantée et refroidie, laisse précipiter des cristaux. de bisulfure de calcium hydraté. Ces cristaux sont des prismes tétraèdres allongés, terminés par des sommets dièdres. Ils sont orangés, trés-AOTU BTE dans l’eau et perdent la faculté de taste br : quand la dissolution ne contient- pas en a a quelque corps en poudre fine. Leur'saveur

est âcre, amére et sulfureuse. Ils ‘se dessèchent dans le vide sec.

| Séléniure HE caléiuns.

«11997. Le nue de calcium n'a pas été obtenu’ à Tete sec; mais on l'a préparé en faisant passer un courant de

gaz acide hydrosélénique à travers une -dissolütion de |

das La liqueur est incolore ; mais elle ne tardè pàs à

devemir d’un rouge jaune, quoïqu’elle soit bien renfefi ‘mée dans un flacon.

Po : 1 Phosphuré de calciunr.

1:78. $i l'on fait passer de la vapeur de phospliore sur de la A placée dans un tube de verre disposé horizontalerhent sur la grille d'un fournéau et chauffée au rouge, à peu près au point où le verre commence à se ramollir, le phosphore se combine à la chaux avec dégagement de chaleur et de lumière. Le composé qui en résulte est d’une “couleur semblable à celle de l'hématite, un peu claire, mais assez vive. Îl se pulvérise aisément; mais il est tou-

Jours bien plus dur que la chaux employé il n’a jamais l'éclat métallique. Il est LE de

1, at. phosphore = ne ,15. ou bien 35,52 TA l'A CHAUX 2 06 OS 64,48 TER .

30 LIV. IV. CHe Vi CALCIUM:

Toutefois, nous pensons que ce n’est pas un phosphure d’oxide, mais bien un mélange de phosphate et de phoshure métal ét éar nous pouvons le représenter comme ‘un mélange de 1 atome phosphate neutre de chaux et de::5ate phoiphuten de caleium. Auquel cas, le phosphure de calcium serait lui-même formé de

1 atcaléium 1° = 256,03 oubien 56, ,64 at. phosphore = 196,16 is mie 36 47 at. phosphure = 452, 18. “5,100, 00 de

er ”

25 Cetié dernière Lypfithise se trouve d'accord avec l’acs tion, qu’ exerce le chlore sur ce composé. Elle est faible à froid ; mais à chaud, le-phosphure se décompose avec une faible LA eu Les produits de cette décomposition sont du chlorure de phosphore , du chlorure de calcium et duphosphate de chaux. Ges deux derniers corps se trouvent dans le résidu, En dans Je Fapparé, que le calcul indique. 7e

La chaleur exerce sur fa mélange de phosphnre de at cium et de,phosphate de chaux une action singulière, Elle chasse le phosphore et reproduit la chaux. L'eau mise en contact avec lui, réagit à l'instant sur le phosphure de"cal-

cium, produit de lhy rdrogène perphosphoré et de l'hy-

dose dans le rapport de 86 à 14 en volume, et donne naissance en mème temps à un hypophosphite. Le phosphate de chaux reste sans altération.

| ur de cha.

1 179. Ts ont , en général, une saveur amère et piquante analogue à cette des sels de baryte. Ils colorent en rouge la

flimme de l'alcool, comme les sels de strontiane. Mais on distingue aisément les sels de chaux, au | moyen des ca-

ractères suivans.

sn pxalat d' à: pe ml versé dans une solution très-

en Unes

MUR Tt)S ANORMLE ÉLE dé chaux. L'acide oxalique enlèvé mème a en à V'aëide * sulfurique. Hesngsn 25 19 sbroë

Le sulfate de soude précipite: ls él de pe comme les sels de baryte et de strontiane; mais on les distingue dé ces derniers en ce que le Lulfhe: de éhaëüx en diéso- Jlution forme un précipité dans les sels-de strontiane tt.

à pie forte raison , dans des sels de RD ee tandis k a n'en forme pas re les sels de chaux: * Fa sb atéliue :

Chlor Li de at. jose ecciniiot sb

1180. Il est très-déliquescent, très-soluble eue l'e eau ; | sil cristallise d ifficilement. L'alcool le dissout en grande juantité. Sa saveur est piquante et amère, et Torsqu' on le gr fondre sur la langue, il produit uné forte sensation le froid. On l'obtient en combinant la chaux à il acide chlorique, H est formé de

Juonrat Agne LP .356, se ou LEP 20 a!

, Eat. acide :; 1942; 64 ! l coti2 23095

at dérale" = 8 67 1 ? *r60,00

NS e Fa chaux. Fe

tigi. Ce US. se prépare directement en combinant’ acide iodique avec la chaux, ou en mêlant un sel à base de ‘chaux avec l'iodate de potasse; il se dépose un. iodate de ‘chaux ; 100 parties: pi eau à 100 degrés en dissolvent 0,98 “et 0, 22 à à la témpérature de 18°. nm est formé de SEE

lat. ÉLodia lo +366, e ou Pi Le mate açide SF :,2060,70: ». 1.185,30

Cm er

at. Ne! = = 242 ais à das 100, GONE DRUR:

ni 4nû 98 2. ais 'CRiorie de chaux.

« 1 $ Ti LES wi NE TE

| il +18; Cestéchone de Chaux du ”éommerce: Nüts “Jui consacrerons plus: loin un chapitre particulier, où s0n

372 Liv, 1V, CH, VI: CALCIUM.

histoire sera réunie à celle des Ghlorites de potasse, de soude et de magnésie,

Sulfate de chaux, :

1183. Le sulfate de: chaux existe dans la nature en grande quantité ; on le trouve à l’état sans rdre et à l'état d'hydrate.. " |

Le sulfate de chaux anhydre ne se rencontre que dans les terrains intermédiaires et dans les premières couches des terrains secondaires. Il existe en masses d’une structure lamellaïre, ou en cristaux dont la forme primitive est un prisme droit, ayant deux de ses faces plus larges que les deux autres. Sa dureté est à peu près la même que celle du carbonate de chaux cristallisé. Sa pesanteur spÉC que est de 2,064. 11 est ordinairement blanc ou grisàtre, quelquefois violacé.

Le sulfate de chaux hydraté fait partie | des couches supérieures des terrains secondaires, où il accompagne les couches des calcaires. Il se trouve très-soûvent dans les terrains tertiaires et constitue des dépôts plus ou moins étendus, accompagnés de matières argileuses ou de marnes.

Il se rencontre assez souvent én dissolution dans l’eau, et il la rend impropre pourla cuisson des légumes, et pour blanchir le linge ; il forme en effét, avec l’eau de savon, un précipité blanc, floconneux , trés-léger de savon calcaire.

Le sulfate de chaux hydraté cristallise en octaëdres, en prismes hexaèdres avec sommets tétraèdres, ou sous forme de lentilles plus ou moins volumineuses, ordinairement groupées en roses ouén fer de lance. La forme pri mitive de ses cristaux est, suivant Haüÿ, un prisme droit quadrangulaire, à base rhomboïdale ; dont les angles sont de 113° et de 67°. Ses cristaux sont quelquefois aussi limpides que l’eau, quelquefois colôrés en rouge par des argiles ferrugineuses. Sa pesanteur spécifique est de 2,31. En J'exposant à Ja chaleur il décrépite, se gonfle.ct S'Ex-

ete 373 folie. L'eau qu'il contient en se vaporisant, sépare et soulève les lames dont il est composé. Par l'action d'une très-forte chaleur , il se fond en un émail blanc. Le sulfate, privé de son eau par une douce chaleur, la reprend par son exposition à l'air, Mis en contact avec une quantité suffisante d’eau; il l’absorbe avec rapidité, étilya en même temps production de chaleur ; la masse se solidifie en peu d'instans: L'eau peut: te la 250 ou la 300° partie de son poids de.ce sel; il est plus soluble dans de l cau chargée d’acide sulfurique,

il est formé de: :

rat. BÉUE __ — 356,03 ou bien 41,53 pa

1at. acide sulfurique 4 5or,16 | 58 47) } q.

1at. sulfate anhydre — 857,1 hi 79,22 | + 4 at. eau 4 = 23108 20,7 149

1 at. sulfate hydraté = 1082,15

: Le sulfate de chaux anhydre est sans usage. Le sulfate de chaux hydraté constitue le plâtre ordinaire Ja il a été privé d’eau par une légère calcination. On s’en sert en agriculture pour amender les prairies ‘artificielles. On trouvera plus loïn un examen détaillé des propriétés et ne la 7 RIRE du platre: | D

Sutfte à de ne:

1184. Il est très-peu soluble dans l'eau, il exige environ pans eau pour se dissoudre ; aussi peut-on |’ obtenir “par double décomposition ou en ne le carbonate de chaux par l'acide sulfureux ; dans ce dernier cas, il se dépose sous forme d'une poudre blanche, qui se dissout dans un excès d'acide ; la dissolution cristallise, par le refroidissement ; en prismes à six pans, terminés par des pyramides allongées. IL à une légère saveur sulfureuse; exposé à l'air il s’efleurit et se change en sulfate, Il se

fé

374 LV. IV: CH, Vi, CALCIUM.

convertit. également en sulfate par l'action d'une forte chaleur en perdant du soufre. 7.

des salle chaux eët employé pour muter le mot t de raisin quand, on veut se CH le sirop ou le sucre de raisin. Ïl est formé de

HONTE is = 35603 re se

À sabilor 2atsacide ;: . 540016, | PQ D a |. jp ft LA J a0t si L at. “ft: 11E Æ 79719 1: | 100; do “nb de chaux.

1189. La dissolution de ee Eole expoiée à l'air, perd peu à peu sa eouleur, et il se précipite du soufre et du càrbonate de chaux. Si l’on. sépare le précipité par le filtré et “qu'ôn évapore T° liqueur filtrée, il se dépose des chaux | èn prismes qui Ont quelque ressemblance avec ceux du chlorure de calcium. Ces cristaux sont de l'hyposulfite de chaux, il sont inaltérables à l'air.

Hiposulfate.

! HR ïl PUS en limes hexaèdres régulières 58 ditairethent groupées.en roses.}, à

1, EL :essemble beaucoup à NA LATE à. strontiane par la forme de ses cristaux. Il faut pour de dissoudre 0,8 d’eau bouillante et 2,46 d’eau a 19: c. L'alcool ne le . sout pas, mais lui enlève une partié de son eau de cristallisation. Sa saveur est amère, |

‘le est composé { de ‘ETAT C3 LS F2 j

| yat. chaux — mc LA ou et 28, 30 be nn ’acidé NET Us 35 PARA TL, 70 598 sa H PT AU TU FAT & TE Fret s

MERE at. iypeullate = = 11200, ES 73,67 dec te eau vie LPO. Ps en 2 ti 2e miyy SE sn } SE bad UE cri = A1 AP LP PR

CALCIUM. 355 Sélenite de chaux.

: 87. Il est insoluble dans l’eau; il se précipite peu à peu, à mesure que l’on fait dissoudre du carbonate de chaux dansde l'acide sélénieux liquide. Séché, il forme une poudre cristalline, douce au toucher; tout comme le carbonate de chaux: Chauffé au rouge il se liquéfie, ét si la fusion est opéréé dans une corhue de verre, elle finit La êtré corrodée et percée. * Bisélénite:

1188. En faisant EME le PESTE neutre de chat dans l'acide sélénieux, on obtient le bisélénite, qui est soluble et qui, cristallise en petits prismes. Il ne s’altère pas à l'air. L’e ammoniaque caustique lui enlève la moitié de son acide et le fait passer à L état de sélénite. La chaleur PUS le même effet.

Phosphate de CHAN

A1 ÿBo. L' ti phosphoriquese combine ét plusieurs proportions avec la chaux, et forme des sous-sels, un sel neutré et des sels acides: Ces phosphates paraissent s'éloigner d’une: manière singulière non-seulement des autres phosphates, mais même dé toutes les dutres combinaisons sa: lines jusqu'ici connues. On serait tenté de rejeter leurs compositions si extraordinaires, si elles ne nous étaient point données par M. Berzélius.

Si l’on verse une solution de phosphate de soude cristallisé dans une solution de chlorure de calcium entièrement neutre, il $e formé un précipité léger, lé liquide perd sa ( neutralité et il rougit lé papiér dé tournesol. Le précipité à une apparence cristalline, Suivant M. Berzélius, il est formé dé

acide phosphorique = 54,10 ou en 100,00 “chaux reine 46,87 | | a 7

Cette composition est celle quiise rapproche le plus du phosphate correspondant aux autres phosphates neutres. Car, d’après la théorie, le phosphate neutre de chaux aurait la composition suivante :

2.at, chaux A VAS 712,06 ou bien 44,38 1 at. acide phosphorique — 892,30 55,62 1 at phosphate —1604,306 : 100,00

Ce phosphate est insoluble dans l’eau, insoluble dans l'alcool ; il est dissous par les acides nitrique, hydro-chlorique et phosphorique. Il peut être fortement chauffé sans éprouver aucun changement; mais à une chaleur d'environ

338° du pyromètre de Wedgewood, il se ramollit et se convertit en un émail blanc demi-transparent.

Il est sans usage,

Phosphale sesquibasique.

1190. Ce sous-phosphate s'obtient en versant du chlorure de calcium en dissolution, dans du phosphate de soude, en ayant soin qu’il reste un excès de phosphate, afin d'empècher que le liquide ne devienne acide; il se précipite alors un sous-phosphate qui est gélatineux comme de l’alumine et qui s'oppose à ce que le liquide passe à travers le filtre. D'après l'analyse de M. Berzélius , il est composé de : CIC ENT 3 at. chaux —1068,09 ou bien 54,49 : y at. acide = 892,30 . 45,51

at. ph. sesquib. —1060,39 100,00 | Ce sous-phosphate constitue des collines entières à Logrosan dans l'Estramadure ; là, il sert comme pierre à bàtir. Il se rencontre aussi maïs rarement, cristallisé en pri-

» mes hexaèdres surbaissés ; on le nomme alors apatlhite.

. Phosphate des os.

11914 On’ peut l'obtenir en dissolvant par l'acide hy=

cAteit 37 ane: les os calcinés , et ÿ versant un excès d’ammoniaque caustique ; : il se tres un précipité gélatineux ; on le lave par décantation, on le recueille Sur un in filtre puis on le calcine après l'avoir desséché.

Ce sous-phosphate est pulvérulent, inisipide, insoluble dans l’eau, soluble dans les acides nitrique, hydro-chlorique et phosphorique. Il se fritte RE ELX on Léabase à à une haute température.

Le phosphate des os est absolument de même nature que celui qui se forme lorsquon précipite le phosphate de chaux de sa solution dans un acide par de l'ammbniaque caustique en excès. *

Ce sel est employé en médecine, ans les laboratoires pour faire les phosphates solubles de soude, de potasse et d'ammoniaque. On l’emploie dans les arts pour obtenir Je phosphore. Il est formé de

acide phosphorique — 48,32 ou bien 100 chaux = 51,68 107

Il s’écarte de la composition ordinaire des aptres sousphosphates; car en atomes, on a pour sa composition ,

8 at. chaux — 2848,24 oubien 51,55

3 at. acide = :2676gorcu 1." 48,49 at. phosphate = 5525114 100,00

CD ES pa chere,

1192.O0nobtient ce phosphate ë en versant de l’alcool dans une solution de biphosphate de chaux, recueillant le précipité sur un filtre , le lavant par de l’alcool et le séchant par expression entre des feuilles de papier joseph. Ce précipité rougit fortement la teinture de tournesol. Mis en contact avec l’eau, il se décompose; une partie devient plus acide et reste mé x LL autre se POSTAL ss état de sousphosphate f kite

378 LIV, IV. CH, Vis CALCIUM.

Il renferme deux. fois autant d'acide que le sous- phosphate qui se: trouvé dans les os. 11 est formé de

trial, DENT à = 410102 61 100,00 ”’Biphogphate dé chaux. | |

1193. Ko avons indiqué (225) comment on se pro-

cure, le : biphosphate de chaux; mais pour l'obténir pur, il faut. ayoir, soin de ne verser sur les os calcinés et pulvérisés que. le tiers de leur ‘poids d'acide sulfurique pour qu il ne soit point en excès. .

… Par l'évaporation!, le biphosphate de chaux cristallise en petites lames micacées. Dans cet état, il se dissout dans l'eau sans se décomposer, et il rougit fortement le papier bleu. Chauffé fortement, il se RMDAUT et se fond, et on a un verre blanc, transparent, ‘insoluble dans l'eau et dans les acides, qui est sans action sur FA teinture de tournesol. Il est formé de

tatchaux 2 386,03 ou bien 28,52:

- 1 at, acide 12 :692,36:1: 71,48 rat: Biphosphate — 1240,33 400,00

Hypophosphite: de chaux:

1194. L'hypophosphit qu’on obtienten faisant bouillir de

l'eau etde la chaux et ajoutant du phosphore par portions, a été examiné pär Rosé. I] le débarrasse de l’excès dechaux au moyen de l'acide carbonique. La dissolution évaporée au feu cristallise en prismes rectangulaires à à quatre pans, semblables aux cristaux de gypse. Ce sel est presque aussi soluble à à: froid qu'à chaud. L' alcool, même faible, ne le dissout pas. Il décrépite au feu quoique contenant 18 p. 100 d’eau de cristallisation. Quand on l’a obtenu par évaporation.à. froid, dans le vide, ilne décrépite pas ; mais alors il renferme 22 pour 100 d'eau de cristallisation,

:. CALCIUM: | | 379 L’acide nitrique le transforme en bi-phosphate ; , l'air produit. le même effet à une température rouge. La chaleur seule le fait passer à l’état de phosphate et d'hy drogène phosphoré inflammable spontanément. Le phosphate | restant est coloré en rouge par une matière phosphoreuse dont la nature est encore inconnue.

À Nitrate de chaux.

1195. cran dans les matériaux salpètrés ; : mais mêlé avec beaucoup d’autres sels, On peut l obtenir pur en dissolvant le carbonate de chaux dans l'acide nitrique et évaporarit la liqueur jusqu'à consistance sirupeuse ; par le refroidissement, il cristallise, mais bien diflicilement. On parviendrait plus aisément à le faire cristalliser, en le dissolvant dans l'alcool. Sés cristaux sont des prismes à * six pans terminés par de longues pÿrainides ; maïs il se présente le plus souvent sous la forme de longues aiguilles déliées et brillantes. | ;

Le nitrate de chaux a une saveur très-âcre et très-amère. C’est un des sels Les plus solubles dans l’eau. Une partie de ce liquide en dissout quatre parties à la température de 16”, et il est bien plus soluble dans l’eau bouillante. IL se dissout dans son poids d’alcool, bouillant. C’est un des. sels les plus déliquescens; à peine est-il en contact avec l'air qu'il en attire l'humidité et.qu'il se liquéfie. Chauffé, il éprouve très-promptement la, fusion aqueuse; son eau de’cristallisation s’évapore, ‘il se dessèche et acquiert là propriété d'être lumineux dans l'obscurité..Il:détonne à peine ayec les corps combustibles, :} +4 1

Il est formé de: 1 . |

356,03 ou bien 34,46

1 at. chaux me rat. acide nitrique = .677,02 65,54 ..

Lat. nitrate … . =.1033,0) 100,00

Le nitrate de chaux qui se trouve dans des. matériaux } ‘