CHAPITRE VII

Yitrium ; oxide, chlorure, brômure, iodure, sulfure, séléniure et phosphure d’yittrium ; sels dyttria fornés par les acides minéraux non-métalliques.

Yitrium.

1218. Quelque temps après que M. Wôhler fut parvenu à extraire l'aluminium, il chercha à obtenir tot trium par le même procédé, et un succès complet répondit à son attente. |

Ce métal s'obtient, en décomposant lechlorure d'yttrium | par le potassium. On prépare le chlorure d'yttrium en faisant un mélange intime d'yttria et de charbon en poudre fine ; après l’avoir complétement desséché, on l'introduit dans un tube de porcelaine traversant un fourneau ; on fait arriver à l’une des extrémités du tube un courant de chlore sec, et à l’œutre est adapté un petit ballon desséché ayant une tubulure munie d’un tube. Lorsque l'appareil est plein de chlore, on chauffe graduellement le tube de porcelaine; le chlorure ne tarde pas à se sublimer en aiguilles blanches éclatantes, qui dans le voisinage de la partie rouge du tube sont fondues en une masse compacte cristalline: Pour décomposer ce chlorure et obtenir l'yttrium , on Je place par couches dans un creuset de platine avec des . morceaux aplatis de potassium. On fixe fortement le couvercle avec un fil de platine, et on chauffe sur la lampe à esprit de vin. La réduction s° s’opère alors en un moment et avec un si grand développement de chaleur que le creuset devient d’un rouge blanc. En dissolvant la masse re-

394 | LIV. IV. CH: VIITS YTTRIUM.

froidie dans l’eau, l'yttrium reste seul, séparé en petites écailles d'un éclat métallique parfait. Sous le brunissoir, il prend l'éclat métallique du fer.

L’yttrium, à la température ordinaire, ne s’oxide ni dans l'air, ni dans l’eau. Chauffé jusqu’au rouge, à l’air libre, il pro feu et brûle avec un éclat très-éblouissant. Dansl oxigène pur, cette combustion est une des plus éclatantes qu’ on puisse voir. L’ yttria qu’ on obtient est blanche; et montre des traces de fusion.

L’'yttrium se dissout facilement dans l'acide sulfurique faible, avec dégagement de gaz hydrogène. La dissolution s’opère moins facilement dans la potasse caustique et nullement dans l’ammoniaque,

Oxide d’yttrium ou yltria.

ie *219. L'oxided’yttrium est rare, il ne s’est rencontré; jusqu’à présent, que dans trois minéraux, l'orthite, la pyrorthite, et particulièrement dans la gadolinite d'Ytterby (Suède). D'après l'analyse faite par M. Berzélius, cette pierre serait composée de :

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Protoxide de cérium. . 18

Protoxide de fer : : . 12

L'yttria s’extrait ordinairement de la gadolinite dont nous venons de donner la composition. Pour cela, on traite cette pierre réduite en poudre par trois fois son poids d’acide nitro-hydrochlorique, on évapore la liqueur jusqu’à siccité, pour en chasser l'excès d’acide ; on verse de l’eau sûr la matière sèche, et à l’aide de la chaleur on redissout les nitrates ou chlorures d'yttria, de cérium et de fer. La silice n’est pas dissoute, on la sépare par le filtre et on lave. On verse dans la Héuéns filtrée

YTTRIUM: | 305 du carbonate d'ammoniaque dissous en grand excès; il se précipite du carbonate de fer, tandis que le carbonaté d’yttria et de cérium restent dissous à la faveur de l'excès de carbonate d'ammoniaque. On filtré une seconde fois pour séparer le carbonate de fer; on porte la liqueur à

l'ébullition ; le carbonate d'ammoniaque se volatilise, et les carbonates d’yttria et de cérium se précipitent ; on les recueille sur un nouveau filtre et on les lave à grande eau.

Il reste à séparer les bases des deux carbonates. Le meilleur L-océdé, suivant M. Berzélius, consiste à dissoudre les carbonates dans l'acide nitrique, à chasser l’excès d’acide par l'évaporation , à verser sur le résidu environ 150 fois son poids d’eau, et à mettre dans la liqueur des cristaux de sulfate de potasse. Ces cristaux s’y dissolvent peu à peu, et au bout de quelques heures , il se forme un précipité blanc, qui est un sel double insoluble de sulfate de potasse et Ha cérium. On laisse FépOsor la liqueur pendant un jour, pour que tout l'oxide de cérium soit précipité; alors on décante et on filtre , etl'on ajoute à la liqueurun excès d'ammoniaque caustique, qui en précipite l'yttria; on lave le précipité et on le chauffe au rouge.

L' ytiria, ainsi obtenue, est blanche, pulvérulente, sans ‘saveur ni odeur; elle est insoluble dans l’eau, et n’altère pas les couleurs bleues végétales. Sa pesanteur spécifique est de 4,842. Elle est sans action sur le gaz oxigène, elle absorbe le gaz acide carbonique à la température ordinaire , et le laisse dégager à une température élevée.

Elle est formée de :

rat. yttrium — {o2, 57 ou ba 80,10

I at. oxigène =— 100,00 19:90 e. ds Las ic:

Z'at. yétria — 502,57 100,00

Chlorure d’yttrium,

1220: Si Ton chauffe l'ytirium dans le chlore, il brûle