LIV, V. CH, X. CRISTAL

Le protoxide de plomb du commerce n’est presque jamaïs pur. Il contient des oxides de cuivre, de fer ou de manganèse en quantité trop grande dans la plupart des'cas, pour qu'on “püt en faire du cristal sans couleur. Aussi, fabrique-t-on exprès l’oxide de plomb destiné à produire le cristal. En général, on choisit à cet effet un plomb très-pur, que l’on oxide avec soin pour éviter d'y introduire des matières étrangères et nuisibles. On est dans l’usage de porter l’oxidation du plomb jusqu’à l'état de deutoxide ou de minium. Ce n’est pas que le cristal contienne duminium, celui-ci, perd à l’aide de la chaleur, une portion de son oxigène et repasse à l’état de protoxide qui fait seul partie du cristal. Mais il est avantageux et probablement même indispensable, de fournir au mélangé qui doit produire le cristal, un corps capable de céder de l’oxigène däns le commencement de la fusion.

On a cru que ce dégagement d’oxigène était nécessaire pour produire dans le verre l’agitation qui empêche ce produit dese séparer en couches de diverses densités. Mais en y réfléchissant, on peut se convaincre aisément que la décomposition du minium est terminée, long-temps avant que la fonte se produise. L’oxigène que le minium dégage a très-probablement pour objet de brûler une matière organïque analogue à l’ulmine qui se trouve en grande quantité dans le salin; matière, qu’on décompose en partie, calcinantce Gernier pour en faire de la potasse, maïs que l'on retrouve encore dans les potasses du commerce en quantité notable. Cette matière, mise en contact avec le protoxide , le réduirait à l’état métallique et colorerait le cristal, tandis que, brülée par l’oxigèné du minium , elle disparaît sans laisser trace de son existence.

Il est évident qu'on arriverait au même résultat en se servant de nitrate de potasse au lieu de carbonate, et qu'alors on pourrait remplacer le minium par du protoxide

de plomb pur.